![]() |
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
![]() |
Шпоры по химии |
Гидролиз Виды сред. 1. > кислая среда(рН7) Соли по отношению к гидролизу делятся на 4 группы: 1.Соли образ. сильн. и сл. кисл.2.Соли обр. сл. осн. и сиьн. кисл.3.Соли обр. сл. осн. и сл. кисл. (полн. или совместный гидролиз)4.Соли обр. сильн. осн. и сильн. кисл. К2S?2K? S? pH>7Ступень I. S? H?OH?(HS)? OH? 2K? S? HOH?(HS)? OH? 2K? К2S HOH?KHS KOHСтупень II. (HS)? HOH?H2S OH?K? (HS)? HOH?H2S OH? K? KHS HOH?H2S KOHMgCl2?Mg? 2Cl? pH Ионные уравнения. В ионн. виде в молекулярной форме записываются: 1. Не электролиты; 2. Слабые электролиты; 3. Из числа сильных электролитов – нерастворимые осадки. Случаи необратимых реакций: 1. Образование осадка Ag O3 HCl?AgCl H O3 Ag? Cl? AgCl? - белого цвета 2. Образование сл. элекр. HCl aOH? aCl H2O H? OH?H2O – слабый электролит 3. Образование газа K2CO3 2HCl?2KCl CO2 ? H2O CO3 ? 2H? CO2 ? H2O Амфотерные гидрооксиды. Be(OH)2, Z (OH)2, Pb(OH)2, S (OH)2, S (OH)4, Cr(OH)3, Al(OH)3 Доказательсво амфотерности: Основные свойстваКислотные свойства Взаимодействие Ме с окислит (кисл., щел., вода). Взаимодействие Ме с водой.Взаимодействие Ме с раств. щелочью.Взаимодействие Ме с кислотами. Вост. воды ? окисл.>? вост – реакция идёт1 Mg? 2H2O - 2?Mg(OH)2 2H?1 2H2O 2?H2 2OH? активн. Ме находятся в пассивир. сост., т.к. их поверхность покрыта прочным продуктом окислен.Пассивацией наз. явлен. глубок. торможен. реакции окислен. над действием продукта этого окисления.В ратворах щелочей окислителем явл. ? окисл.>? вост – ре-акция идёт2 Al? 4OH? - 3? AlO2? 2H2O3 2H2O 2?H2 2OH? 2Al 8OH? 6H2O ?2AlO2? 4H2O 3H2 6OH?2Al 2 aOH 2H2O ?2 aAlO2 3H2кислоты по отношению к Ме дел. на 2-е группы(какой ион явл. окислит.) H?Кислотный остаток – окислит. HCl,H2SO4 р.H2SO4 к., H O3 р., H O3 к. 1. Ме H2SO4 р. ?МеSO4 Н2?(H/2H?)=0 ?(Ме)1SO4? H2SSO4?SSO4?SO22. Ме H O3 р?Ме O3 H2O пр. вост. кисл. ост.Li-Z ( H4?, H4 O3) Cr-H( 2O) после Н( O)?( O3?)>13. Ме H O3 к ? Ме O3 H2O пр. в кисл.ост.Li-Z ( O) Z -( O2)Пример. Au 3V HCl H O3?AuCl3 O2 H2O Основные классы органических соединений КЛАССЫОКСИДЫГИДРООКСИДЫСОЛИ Производн. отэлемент Ооксиды Н О Классифик. классаС мет. О основнойС немет. О кислотныйС двойств. св. амфотерныйОсновн. Н О основаниеКисл.окс. Н ОамфотерныйАмфотерн Н Оамфотерный Ср. солькислаяосновная примерыLi2OCu2OCuOM OSO2SO3P2O5 нек. натрияCuOHClгидроксохлорат меди не электролитыэлектролиты Слабые электролиты КА?К? А? ?, К дисс. кислотыоснованиясоли HF, H2S, H O2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HC , HSC , CH3COOH, H3PO4HClOвсе нерастворимыев воде и H4OH–сл( H4 – H2O)Fe(SC )3 – родонит железа,СdCl2,HgJ2 H2CO3 Сильные электролиты КА?К? А? ?, К дисс. кислотыоснованиясоли HCl, HBr, HJ, H O3, H2SO4, HM O4, HClO4, H2 CrO4 все растворимыев воде кроме H4OHпочти все. кислые – раств.основн.-нераст. a2CO3 ?2 a? CO3 ? Таблица для решения ОВР. средаКислая H?, H2ОЩел. OH?, H2ОНейтральная H2О Связ.изб. O? O2? O3O? 2H?H2ОO? H2О ?2OH?O? H2О ?2OH? Внесен. недост.O? O2? O3?H2О?O? 2H?2OH?O? H2ОH2О?O? 2H? Таблица дана в расчёте на 1 атом кислорода. Величины потенциалов в различных средах Срда кислая рН7 ?(Fe?/Fe)=-0.44 B?(Al?/Al)=-1.66?(Mg?/Mg)=-2.36?(2H?/ H2)=0?(O2/ Законы термохимии.
1.З-н Гесса: Тепловой эффект хим. реакции не зависит от стадии процесса, а завис. от нач. и конечн. сост. вещества. ?Н х.р.=?Н1 ?Н2 Следствия: 1. A m B=x C y D, х,у – стереохимические коэффициенты, А,В – исходные вещества, С,D – продукты реакции ?Н х.р.=?Н обр.прод.р.--?Н обр.ис.в. или ?Н=(?Н обр.С х ?H обр.D y) — (?Н обр.A ?H обр.B m) 2. ?Н пр.р.=--?Н обрат.р. 2.З-н Лавуазье-Лапласа: ?Н обр.в.=--?Н разл.в. Следствия: 1. Чем
Репрезентация отдельных фрагментов, моментов предмета философского мировоззрения - важнейшая особенность философского факта. Вторая его особенность (в отличие от естественных наук) - разнообразие источников формирования. Факты естественных наук (физики, биологии, химии, астрономии и др.) опираются на относительно гомогенный источник. Физика элементарных частиц или физическая химия, несмотря на внутреннюю сложность и разнокачественность поступающей информации, в общем-то "заземлены" информацией о своём конкретном материальном предмете изучения, представляющем часть природной действительности. Философское мировоззрение имеет дело с качественно иным источником формирования философских фактов, его элементы гетерогенны по содержанию. По своему отношению к теории философские факты могут иметь разную степень существенности, в связи с чем их можно подразделять на фундаментальные и частные. Факты лежат в основе теории, служат основой постановки новых проблем мировоззрения и одним из важнейших условий дальнейшей разработки традиционных мировоззренческих проблем
1. Экология и ядерная энергетика: за и против
2. Материалы ядерной энергетики
3. Атомные электростанции. Будущее ядерной энергетики в Республике Беларусь
4. Материалы ядерной энергетики
9. Гражданское право (шпоры для гос экз)
10. Шпоры к ГОС экзаменам Воронеж, 2004г.
12. Шпоры к ГОСу по менеджменту
14. Экономическая теория шпоры к ГОСУ
17. Атомная энергетика и атомное оружие
18. Стратегические ядерные вооружения. Концепция развития СЯС СССР в 40-90 годах
19. Ядерное оружие
20. Ядерное оружие
25. Энергетика мира
26. Шпоры по предмету: "Деньги, Кредит, Банки"
27. Шпора по гражданскому праву
28. Шпоры по гражданскому процессу (Новый кодекс)
29. Шпаргалки по земельному праву для ГОС
30. Шпора по истории (с древних времен и до наших дней)
31. Шпоры по налогам и налогообложению
32. Шпоры по налогам и налогообложению
33. Шпоры по праву
34. Шпаргалки по ТГП к гос экзамену
35. Шпора по ТГП
36. Шпора по трудовому праву (по ТК)
37. Шпоры по финансовому праву (Шпаргалка)
41. Шпаргалки к ЕГЭ-2003 Экзаменационные шпоры
42. Шпоры по Поэтике или теории литературы
43. Монгольские гос-ва на территории России в 12-16вв.
44. Влияние монголо-татарского нашествия на географию хозяйства, городов и путей сообщения Руси
45. Формулы и шпоры 10-11 кл. (информатика, геометрия, тригонометрия ...) (Шпаргалка)
46. Шпоры по теории вероятности
47. Лучевая диагностика. Магнитно-ядерный резонанс при исследовании спинного мозга
48. Шпоры по правоохранительным органам (1999г.)
49. Уголовное право (общая часть, шпоры)
50. Ядерные реакторы и их опасность
51. Последствия ядерных взрывов и аварий на АЭС
58. Криогенная техника в системах энергетики
59. Гос. экзамен билеты. Машиностроение
60. Проектирование внутригородских почтовых сообщений
61. Соотношение слова и изображения в комплексном аудиолингвовизуальном сообщении
62. Юридическая психология (лекции-шпора)
63. Энергетика СВЧ в народном хозяйстве: применение СВЧ-нагрева в пищевой промышленности
64. Шпора по Концепциям современного естествознания
65. Атомная энергетика, проблемы развития и принцип действия
66. Проблемы развития атомной энергетики
67. Общая энергетика
68. Ядерный магнитный резонанс (ЯМР)
74. Химия
75. Химия
76. Химия. Белки
77. Металлы и сплавы в химии и технике
78. Рождение современной химии
80. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений
81. Химия
82. Метожы аналитической химии
83. Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)
84. Химия платины и ее соединений
85. Познавательная викторина по химии "Угадай химический элемент"
89. Коррозия металлов - проблема химии?
90. Таблица по разделу "Органическая химия"
91. Химия радиоматериалов, лекции Кораблевой А.А. (ГУАП)
92. Химия меди
94. Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)
95. Химия пищеварения рационального питания
96. Применение экспресс-анализаторов АН-7560, АН-7529 и АС-7932 в аналитической химии
98. Шпора по государственным и муниципальным финансам