|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Промышленность и Производство Техника
Физико-химическое обоснование основных процессов производства метанола |
Браслет светоотражающий, самофиксирующийся, желтый. 
Крючки с поводками Mikado SSH Fudo "SB Chinu", №4BN, поводок 0,22 мм. Физико-химическое обоснование основных процессов производства метанола Равновесие реакции образования метанола. Процесс получения метанола основан на взаимодействии водорода и окиси углерода: 2Н2 СО « СНзОН 21,67 ккал Реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. В соответствии с законом действующих масс скорость любой химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Тогда скорости прямой и обратной реакций выразятся уравнениями u1 = k1 и —концентрации водорода, окиси углерода и метанола; k1, kz—константы скорости прямой и обратной реакций, значения которых зависят от температуры/ При условии равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся равными k1 откуда: где К—константа равновесия реакции. Значение константы равновесия необходимо для расчета равновесного выхода метанола. Равновесный выход—это теоретический максимальный выход метанола, который может быть получен из водорода и окиси углерода, .взятых при данных концентрациях, температуре и давлении процесса. Константу равновесия можно определить как теоретическим, так и экспериментальным путем. Константа равновесия может быть представлена в различных единицах измерения. Давление. В технических расчетах обычно пользуются выражением константы равновесия через парциальное давление компонентов. При повышении давления и понижении температуры равновесие сдвигается в сторону увеличения выхода метанола. В промышленных условиях синтез метанола осуществляется из газовой смеси, содержащей кроме водорода и окиси углерода также двуокись углерода. Поэтому при расчете равновесия синтеза метанола из смеси газов Н2—СО—COz необходимо учитывать следующую реакцию: СО2 Н2( г)—> СО Н2О — 9,8 ккал ; Равновесный выход метанола, степень превращения окиси и двуокиси углерода в значительной мере меняются в зависимости от давления, температуры, отношения Н2: СО и содержания двуокиси углерода в газе. Влияние давления и температуры на равновесный выход метанола определено для следующего состава газа: 1,25 объемн.% СОа; 10,6 объемн.% СО; 74,2 объемн.% Нд;-13,95 объемн.% (CH4 z). Давление. При повышении давления выход метанола почти прямо пропорционально увеличивается и резко возрастает степень превращения окиси/и двуокиси углерода (при 380°С): Давление, кгс/см2 . 50 100 200 300 400 Выход СНэОН, объемн. %. 0,37 1,56 5,54 9,31 11,68 Следует заметить, что с увеличением давления более резкий рост равновесного выхода метанола наблюдается при повышенных температурах. Так, при изменении давления от 50 до 300 кгс/см5 равновесный выход метанола при 280 °С увеличивается в 2,4 раза а дри 380 °С — в 2,3 раза (отношение Hz : СО =4 : 1). Температура. С повышением температуры равновесный выход метанола понижается. Наиболее резкое понижение наблюдается при температурах выше 340°С. В этих условиях (при 300 кгс/см2) начинает снижаться степень превращения окиси и двуокиси угле рода в метанол, причем более резко окиси углерода: Температура, °С . 250 300 340 360 380 400 Выход метанола, объемн. %. . 15,44 14,81 12,88 11,37 9,31 7,40 Степень превращения, % СО .
99,75 97,20 87,52 78,96- 66,19 53,29 СОз . 98,00 89,80 77,00 71,50 66,61 64,00 При давлении 50 кгс/см2 и повышении температуры от 180 дс 300 °С равновесный выход метанола снижается более чем в 7 pa; (отношение Н2 :СО=3,6, содержание двуокиси углерода 6,0 объемн. %). При этом степень превращения окиси и двуокиси углерода в метанол уменьшается с 75,3 до 14,6%. При повышении отношения На: СО степени превращения окиси и двуокиси углерода возрастают, причем степень превращения СО2 в большей мере, а равновесный выход метанола снижается. Влияние отношения На : СО на равновесны? выход метанола определено для такого состава газа: 1,25 объемн.% С02; 84,8 объемн. %); 13,95 объемн. % (CI^ z). При 300 кгс/см2 и 380 °С равновесный выход метанола и степень превращения окислов углерода в зависимости от отношения Нг: СО меняются следующим образом: Отношение На:СО . . 2 4 8 10 14 Выход СНдОН, объемн. %,. 17,25 13,80 8,39 7,05 5,40 Степень превращения, % СО . 44,50 60,39 66,85 67,80 67,97 СОа . 19,50 45,71 70,52 76,15 82,39 При увеличении содержания окиси углерода в газе, т. е. уменьшении отношения На: СО, равновесный выход метанола возрастает пропорционально при 50 кгс/см2 и 6 объемн. % СОз). Так, при 8 объемн. % СО, равновесный выход метанола составляет 5,71 объемн. %, при 16 объемн. % СО—11,41 объемн. %, а при 24 объемн, % СО—16,82 объемн. % СНзОН. Двуокись углерода. Реакция восстановления двуокиси углерода водородом до окиси углерода в промышленных условиях синтеза метанола протекает практически до равновесного состояния, и пренебрегать ею при расчете равновесных выходов метанола нельзя. 'При повышении содержания двуокиси углерода в газе равновесный выход метанола меняется незначительно. Степень превращения окислов углерода в метанол при этом снижается с 42,2% при 6 обьемн.% СО2 до 32,7% при 12 объемн.% СО2. Инертные компоненты. В промышленных условиях синтез метанола протекает в присутствии инертных к данному процессу газов (метан, азот). Они в реакции не участвуют и не оказывают прямого влияния на равновесие реакции образования метанола. Однако наличие их в газе снижает парциальное (эффективное) давление реагирующих веществ, что ведет к уменьшению равновесного выхода метанола. Поэтому концентрацию инертных компонентов необходимо поддерживать на минимальном уровне. На основании изложенного следует отметить, что синтез метанола на цинк-хромовом катализаторе, который работает при 360—380 °С, целесообразно проводить только при давлениях выше 200 кгс/см2. На низкотемпературных катализаторах, эксплуатируемых в температурном интервале 220—280°С, возможна работа при давлениях ниже 100 кгс/см2, причем, чем ниже температура, тем ниже может быть и давления синтеза. Кинетика синтеза метанола. В гомогенных условиях (без катализатора) скорость взаимодействия окиси углерода и водорода ничтожно мала, и получить метанол в больших количествах невозможно. Для увеличения скорости реакции взаимодействия исходных компонентов используют вещества, которые, способствуя ускорению процесса, сами к концу реакций остаются химически неизменными.
Для оценки этого ускорения, или иначе активности катализатора, необходимо знать скорость химического взаимодействия реагирующих компонентов. Если реакция протекает в гомогенных условиях, то скорость ее зависит от температуры, давления и концентрации реагирующих веществ. В гетерогенном, каталитическом процессе скорость реакции будет определяться также типом катализатора и состоянием его поверхности. Синтез метанола является гетерогенным каталитическим процессом, протекающим на границе раздела твердой (поверхность катализатора) и газообразной (смесь окиси углерода и водорода) фаз. До начала реакции окись углерода и водород концентрируются на поверхности катализатора (происходит адсорбция СО и Hz). Суммарный процесс синтеза метанола состоит из следующих стадий: диффузия исходных веществ к поверхности катализатора; адсорбция этих веществ да поверхности катализатора; химическое взаимодействие адсорбированных молекул СО и Н2 до метанола; удаление (десорбция) образовавшегося метанола с поверхности катализатора. Скорость процесса образования метанола будет равна скорости реакции в зависимости от начальных условии (температуры, давления, концентрации веществ, времени контакта газа с катализатором) позволило вывести кинетическое уравнение. Последнее используют при моделировании процесса и разработке промышленных реакторов. Проведенные на электронно-вычислительной машине расчеты по кинетическому уравнению показали, что оно хорошо описывает процесс образования метанола. На катализаторе СНМ-1 и может быть использовано для расчета промышленных реакторов, работающих при 50 Krc/C можно определить оптимальные параметры процесса и равновесные условия. Наибольший выход метанола наблюдается при 255— 270° С, что согласуется с экспериментальными данными. С уменьшением парциального давления окиси углерода (повышение отношения Н2:СО) максимум активности катализатора смещается в сторону более низких температур. При подготовке данной работы были использованы материалы с сайта
Исследованы физико-химические основы металлургических процессов и на этой базе разработаны способы интенсификации металлургического производства, усовершенствованы технологические процессы и созданы новые. Существенно расширилась металлургическая база страны. Наряду с Югом, Уралом и Центром страны металлургические заводы создавались в Западной и Восточной Сибири, в Казахстане, Узбекистане, Грузии, Азербайджане и на Дальнем Востоке. В крупную базу по производству металла превратились районы Севера и Северо-Запада. Большую роль в реконструкции и строительстве предприятий металлургии сыграл Государственный институт по проектированию металлургических заводов (Гипромез), основанный в Ленинграде в 1926. В 1930 институт создал проект типовой доменной печи объёмом 930—1000 м3. С 1936 по проекту Гипромеза строились уникальные по тому времени доменные печи объёмом 1300 м3, а затем 2000 м3. В начале 70-х гг. объёмы советских доменных печей возросли до 2700—3200 м3, а в 1974 на Криворожском металлургическом заводе им. В. И
2. Потребительские свойства сыров и формирование их в процессе производства
3. Нитрид бора и его физико-химические свойства
4. Исследование некоторых физико-химических свойств протеиназы Penicillium wortmannii
5. Реологические свойства сырья для производства слоеного теста
9. Физические и химические свойства диэлектриков
10. Производство и масштабы использования минерального сырья
11. Физико-механические свойства мёрзлых грунтов
12. Физические и химические свойства
14. Химические свойства альдегидов и кетонов. Присоединение азотных нуклеофилов
15. Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакции окисления и восстановления
16. Химические свойства лантана
Фиксатор головы ребенка для автокресла "Совы". 
Карандаши цветные "Artberry", 24 цвета. 
Комплект пеленок для девочки Idea Kids однотонный из бязи (3 штуки, 120х75 см). 17. Анализ процесса формообразования и расчет параметров режимов резания
19. Анализ состояния и использования основных фондов предприятия
20. Анализ процесса передачи информации
21. Анализ процесса социализации учащихся средней школы: особенности и основные тенденции развития
25. Основные направления повышения эффективности производства и реализации молока
26. Аудит и анализ нематериальных активов и основных средств предприятия ОАО "АвтоВАЗагрегат"
28. Анализ процесса принятия решений о покупке
29. Анализ процесса управления организацией на примере деятельности предприятия ООО "Морозко"
30. Анализ процессов на региональном рынке труда
31. Автоматизация процесса получения сернистого ангидрида при производстве серной кислоты
32. Принципы системного анализа процессов и аппаратов экологически чистых технологий
Пистолет высокого давления, 375 серии для минимоек от 70 до 230 Атм. 
Бумага для пишущих машин, А3, 2500 листов. 
Заварочный чайник "Mayer & Boch", стекло 900 мл + сито. 33. современная техника и литейное производство
35. Сравнительный анализ: методы получения синтез-газа
37. Анализ основных технико-экономических показателей деятельности ООО "ВЕГА ЕВРО"
41. Анализ состояния и использования основных фондов
42. Анализ состояния и использования основных фондов МУП "Водоканал"
43. Физико-химический Анализ. Термодинамический аспект ФХА
44. Сырье для производства метанола
45. Сырье для производства виноградных вин. Химический состав виноградных вин
47. Технология производства низина. Антибиотические свойства низина
Полка для ванной (сиденье) (голубой). 
Доска разделочная Regent прямоугольная с ручкой, 30x20x1,2 см. 
Мешок для обуви, цвет серый (арт. OM-846-5/1). 50. Автоматизация технологических процессов основных химических производств
51. Свойства сплавов кремний-германий и перспективы Si1-xGex производства
53. Учет и анализ затрат на производство
57. Анализ и экономическая оценка сборочного производства
58. Экономика и организация химических производств
59. Нахождение оптимальных планов производства продукции и их экономико-математический анализ
60. Передний край теоретической физики: теплопроводность одномерного кристалла
61. Анализ ассортимента и потребительских свойств стеклянной посуды
62. Физико-химическая модель генерации и эмиссии метана на донных осадков озера Байкал
63. Свойства метанола и его водных растворов
64. Анализ организационно-технического уровня производства
Одежда для куклы 42 см (теплый комбинезон). 
Форма для выпечки силиконовая "Медвежонок", 26x23,5x4 см. 
Грязевая фреза для минимоек, для пистолета 375 серии. 65. Экономико-статистический анализ производства молока в Кировской области
66. Анализ ассортимента и потребительских свойств стеклянной посуды
67. Кристаллизация, структурно-химическое модифицирование и адсорбционные свойства цеолитов. (физхимия)
68. Современная теоретическая физика о параллельных и вложенных малых мирах-вселенных
73. Анализ производства и эффективности использования кормов
74. Анализ себестоимости и издержек производства
75. Этапы статистического анализа качества производства и реализации продукции
77. Состояние и перспективы развития производства кокса и пека из нефтяного сырья
78. Кинетическое и термодинамическое исследование физико-химических процессов
79. Химические основы производства клубничного сока
80. Анализ затрат на производство
Наклейка зеркальная "Птицы", 30x40 см. 
Набор посуды керамической "Холодное сердце. Сёстры" (3 предмета). 
Ручка шариковая "Excellence", розовая. 81. Анализ объема производства, издержек и прибыли ООО "Втормет" за 1996-1998 гг.
82. Анализ технологического процесса производства цемента
83. Тип производства и его организация. Технико-экономический анализ
84. Охрана труда на производстве. Анализ условий труда телефонистки
85. Свойства времени и химические процессы в природе
89. Анализ производства и себестоимости продукции животноводства на примере ООО "Гусевский"
90. Анализ производства продукции растениеводства в КСУП "Брилево"
91. Анализ себестоимости производства продукции растениеводства
93. Анализ эффективности производства молока в ОАО "Правда"
94. Статистико-экономический анализ производства зерна
Набор фломастеров (36 цветов). 
Комплект в кроватку Polini "Я и моя мама" (7 предметов, 140х70 см). 
Фломастеры "Connector. Балерина", 45 предметов. 97. Исследование организации учета отпуска материалов в производство и анализ их использования
99. Анализ современного опыта исполнительного производства в Российской Федерации
Совок №5. 
