|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Анализ и технологическая оценка химического производства |
Чашка "Неваляшка". 
Карабин, 6x60 мм. 
Фонарь желаний бумажный, оранжевый. Министерство образования и науки Украины Восточноукраинский национальный университет им.Даля РЕФЕРАТ на тему: «Анализ и технологическая оценка химического производства»Выполнил: студент группы УП-211 Зарубин Е.А. Проверил: Хаустова А.В. Луганск 2002г. План 1. Технология производства соляной кислоты 2. Производство азотной кислоты 3. Производство серной кислоты 4. Производство полимеров 5. Производство химических волокон 6. Производство пластмасс 7. Синтезы на основе ацетилена 8. Подготовка угля к коксованию 9. Получение синтезированного газа 1. Технология производства соляной кислоты Соляная кислота—бесцветная жидкость, представляющая собой раствор хлористого водорода в воде. Она энергично растворяет многие металлы и их окислы. В технике применяется как соляная кислота, так и хлористый водород. Хлористый водород используют для производства хлорорганических продуктов путем гидрохлорировании органических соединений, например этилена , ацетилена. (Соляную кислоту применяют для получения хлоридов Z , Ba. Mg, Са, Fe, A1 и т. д., для травления при пайке и лужении, и цветной металлургии (извлечение P , A ), при гидролизе древесины, в производетве красителей, для гидрохлорировании органических соединении и т. д. Процесс получения соляной кислоты имеет две стадии; 1) получение хлористого водорода; 2) абсорбция xлористого водорода водой. Существуют два способа получения хлористого водорода: сульфатной и синтетический. Кроме того, в производстве; соляной кислоты используют хлористый водород, являющийся отходом при хлорировании насыщенных углеводородов Сульфатный способ получения хлористого водорода основан на взаимодействии твердой поваренной соли с серной кислотой 2 aCl H2SO4 = a2SO4 2НС1 — Q. Процесс синтеза проводят в муфельных печах при температуре 500—550° С, обогреваемых через стенку топочными газами. Концентрация хлористого водорода н газе от 30 до 50% НС1. Способ находит применение, но новых производств не организуют. При синтетическом способе синтез хлористого водорода проводится по реакции Н2 С12—» 2НС1 184,33 кдж Cyxoй хлор и водород при нормальных условиях и в темноте не реагируют между собой, но на свету или при нагревании в присутствии паров воды реакция взаимодействия их сопровождается взрывом. Синтез проводят при избытке 5—10% водорода и высокой температуре в печи, корпус которой изготовляют из углеродистой или легированной стали, а крышку из асбеста. Нижняя часть печи (рис.1) выложена огнеупорным материалом. В ней помещена горелка, состоящая из двух концентрически расположенных стальных трубок. По наружной трубке в печь подается водород, а по внутренней — хлор. Которые на выходе из горелки смешиваются и спокойно реагируют; образуя факел горения с температурой 2000—2400° С. Абсорбция хлористого водорода в воде идет с выделением большого количества тепла (образование гидратов), которого достаточно для нагревания кислоты до кипения. Для получения более концентрированной соляной кислоты необходим отвод тепла, так как растворимость хлористого водорода в воде с повышением температуры уменьшается. Поглощение НС1 проводят в абсорберах с отводом тепла.
Через стенку (изотермическая абсорбция) или с отводом тепла в результате испарения части воды (адиабатическая абсорбция). Соляная кислота выпускается следующих сортов: техническая (27,5% НС1); синтетическая (31% НС1), ингибиторная (20% НС1) и реактивная (35—38% НС1, плотность при 20°С равняется 1,17— 1,19 г/см3). Кислоту перевозят и хранят в гуммироваявых стальных цистернах и контейнерах, в фаолитовых баках и контейнерах и в емкостях, изготовленных из керамики и стекла При введении в кислоту 1—3% ингибитора активность НС1 к стали снижается в 150—200 раз, поэтому ингибиторную кислоту перевозят в стальных нефутерованных цистернах. 2.Производство азотной кислоты Безводная азотная кислота H O3—тяжелая бесцветная жидкость плотностью 1520 кг/м3 (при 15° С). Она замерзает при температуре —47° С и кипит при 85°С, При кипении H O3 частично разлагается с выделением двуокиси азота. С водой H O3 смешивается в любых соотношениях, выделяя тепло, а с двуокисью азота образует нитроолеум. Концентрированная кислота не реагирует с алюминием, хромом и даже железом, поэтому аппаратуру для получения азотной кислоты готовят из xpoмоникелевых сталей, алюминия или из стали, футерованной кислотоупорной керамикой. Получение слабой азотной кислоты имеет две стадии; а) окисление аммиака до окиси азота 0; б) переработка 0 в азотную кислоту. Окисление аммиака проводятся при температуре 800—900°С в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины н родия (5—10%) в виде сеток, сплетённых из тонкой проволоки. Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками. Аммиак может окисляться при 900°С и без катализатора, но в этом случае получается не окись азота, а азот: 4 H3 3О2 =2 3 6Н20 Q. Катализаторы очень чувствительны к примесям сероводорода, пыли и т, д., поэтому воздух перед смешением с аммиаком тщательно очищается. На рис. 2 показана схема контактного аппарата для окисления аммиака под атмосферным давлением. Аппарат имеет корпус цилиндрической формы в ней закреплены платино-радиовые сотки (3—4 шт.) и поролитовые трубки (из пористой керамики) для очистки воздушко-амиачной смеси от пыли. Для получения окиси азота в контактный аппарат подают смесь, содержащую 10—11%. Повышать содержание амиака нельзя, так как при 20° С смесь с содержанием 15—28% H3 становится взрывоопасной. При прохождении cmcеcи через платиновые сетки аммиак окисляется с образованием 0. Степень окисления аммиака составляет 98%. Контактные аппараты, работающие под давлением 1,5—10 am (9,81•104 н/м2), мало отличаются от описанных выше, но в них имеется 16—20 сеток и аппаратура более толстостенная. Переработка окиси азота в разбавленную азотную кислоту осуществляется следующим образом. Выходящие из контактного аппарата нитрозные газы охлаждаются, и окись азота 0 окисляется самопроизвольно кислородом: 2 O О2 - > 2 O2 Q. Окисление O в O2 происходит очень медленно. Для увеличения скорости окисления необходимо понижать температуру (реакция аномальная, скорость растет при снижении температуры в отличие от других реакции) и испытать дарение (при увеличении давления с 1 до 10 am скорость возрастает в 100U раз).
Поэтому окисление 0 в 02 и абсорбцию O2 часто происходит в установках, работающих под давлением 1,5—10 am (0,15—1 Мн/м2), что резко сокращает объемы окислительно-абсорбционных башен. Абсорбция двуокиси азота осуществляется водой по суммарному уравнению 3 O2 Н2О - > 2Н О3 O Q. Нитрит натрия затем окисляется до нитрата натрия. На рис. 3 показана принципиальная схема получения азотной кислоты при атмосферном давлении. Воздух и аммиак после очистки от примесей подаются в смеситель1, а затем в контактный аппарат 2. Для окисления амиака. Образовавшиеся нитрозные газы при температуре 800°С выходят из аппарата и, пройдя котел-утилизатор 3, oхлаждаются до 250°С и поступают в кожухотрубный холодильник 4, где дополнительно охлаждаются до 30° С, В холодильнике начитаются окисление 0 до O2 и конденсация пapoв, воды, при этом частично образуется H O3 Из холодильника нитрозные газы направляются в абсорбционные насадочные башни 5, в которых окислы азота поглощаются водой; таких башен в системе б—8 шт. Прейдя последовательно через эти башни, газы поступают в окислительную башню б, где оставшаяся часть 0 окисляется в O2 и затем а башни щелочной абсорбции 7. Для поглощения 0 последняя башня орошается водой. Образовавшаяся слабая кислота охлаждается в холодильниках 8 и с помощью насосов 9 проходит последовательно противотоком газу все поглотительные башни. Кислота (50% H O3) выводится из первой по ходу газа башни. Степень переработки окислов азота в азотную кислоту составляет 92%, а остальные окислы азота улавливаются в башнях щелочной абсорбции. В установках, работающих под давлением 1,5—10 am (0,15— 1 Мн/м2} и по комбинированной схеме, степень поглощения окислов азота водой составляет 99%, а получаемая кислота более крепкая — 60—62%. 3. Производство серной кислоты Моногидрат— серная кислота (100% H2SO4) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость плотностью 1830,3 кг/м3, кипящую при 296,2s С и атмосферном давлении и замерзающую при 10,45° С. В технике серной кислотой называют не только моногидрат, но и растворы его в воде различной концентрации H2SO4 Н20. Раствор серного ангидрида SO4 в моногидрате называют олеумом H2SO4 SO3.При применении, транспортировке и производстве необходимо знать температуры плавления и кипения серной кислоты. При повышении концентрации серной кислоты от 0 до 64,35° до 100% образуются шесть индивидуальных химических соединений (гидратов), которые в твердом виде взаимно нерастворимы, а образуют эвтектические смеси. С увеличением концентрации SO3 от 64,35% до 100% при кристаллизации образуются твердые растворы. Все сорта выпускаемой кислоты имеют концентрации, близкие к эвтектическим смесям, т. ё. концентрации, имеющие низкие температуры кристаллизации. Например, 75%-ная, 93,3%-ная серная кислота, олеум (SO3своб = 18,07%) имеют температуры кристаллизации, равные соответственно—41; —37,85; —17,05 G. Серная кислота находит широкое применение в промышленности. Примерно половина производимой серной кислоты расходуется на производство удобрений и кислот. Она применяется для травления стальных изделий перед лужением, хромированием и т.п
Не вдаваясь в детали, скажу, что пуск крупнотоннажного непрерывного многостадийного химического производства очень сложная и дорогостоящая задача. Все службы заводоуправления и с нуля созданные производства, обеспечивающие подачу энергоресурсов, ремонт различных видов оборудования, очистку стоков, лабораторные анализы работали только на пуск 1-го технологического производства комбината. Плюс помощь не закончивших работу монтажников и пусконаладчиков специализированной отраслевой организации. Плюс энергичное возражение шефов (хозяев технологии) из Италии против использования не готовой установки в процессе на реальных средах. Плюс, путающиеся под ногами, вносящие сумятицу и нервозность в деятельность руководителей пуска «шефы» из обкома партии и министерства. Томск. 1981Pг. Часть панорамы строительства Томского нефтехимического комбината. Томск. 1981Pг. Панорама завода полипропилена. О целесообразности пробного пуска можно и сейчас спорить, но политический эффект достигнут. Несколько сот килограммов некондиционного порошка полипропилена и столько же гранул, полученных из специально привезённого гурьевского порошка, отправлены на свалку, но позволили доложить: «Есть томский полипропилен!» Митинги, поздравления, обильная пресса
1. Автоматизация технологических процессов основных химических производств
2. Экономика и организация химических производств
3. Ознакомление учащихся с химическими производствами в курсе средней школы
4. Организация производства на предприятиях химической промышленности
5. Автоматизированный электропривод машин и аппаратов химических производств
9. Оценка эффективности промышленного производства
11. Учет расходов на производство продукции и их анализ на примере предприятия УП Гродвита Плюс
13. Оценка химической обстановки
14. Оценка химической обстановки при разрушении (аварии) (объектов, имеющих СДЯВ [Курсовая])
15. Экономическая сказка-реферат "НДС - вражья морда" или просто "Сказка про НДС"
16. Несколько рефератов по культурологии
Дождевик для коляски "Карапуз". 
Доска магнитно-маркерная, 45x60 см. 
Бутылочка для кормления (от 3-х месяцев) Pigeon Перистальтик Плюс с широким горлом, 240 мл. 17. Реферат по научной монографии А.Н. Троицкого «Александр I и Наполеон» Москва, «Высшая школа»1994 г.
18. Субъект преступления ("подновлённая" версия реферата 6762)
19. Психология труда (Обзорный реферат по психологии труда)
20. "Русский Тарзан" (реферат о российском пловце Александре Попове)
21. Реферат по статье П. Вайнгартнера «Сходство и различие между научной и религиозной верой»
25. Обзорный реферат по творчеству Ф.И. Тютчева
26. Реферат - Социальная медицина (ЗДРАВООХРАНЕНИЕ КАК СОЦИАЛЬНАЯ СИСТЕМА ЧЕЛОВЕЧЕСКОГО ОБЩЕСТВА)
27. Реферат - Физиология (строение и функции гемоглобина)
29. Как написать хороший реферат?
30. Сборник рефератов о конфликтах
31. Реферат кондитерское изделие
32. Реферат по статье Гадамера Неспособность к разговору
Френч-пресс, 600 мл. 
Корзина "Плетенка" с крышкой, 35х29х22,5 сантиметров, бежевая. 
Чайник "Birds", 1050 мл. 33. Реферат Евро
34. Реферат о прочитаной на немецком языке литературы
36. Реферат по ОБЖ, Тема: СПИД
37. Химические основы производства клубничного сока
42. Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения
44. Биологическое и химическое оружие
45. Способы защиты населения при радиоактивном и химическом заражении местности
46. Приборы радиационной и химической разведки
47. Некоторые аспекты отравлений азотной кислотой и окислами азота при химических авариях
48. Химическая промышленность, ее отраслевой состав и значение в народном хозяйстве страны (РФ)
Вешалка для одежды напольная, раздвижная ТД-00017. 
Смываемые фломастеры "Супер чисто", 12 штук. 
Кукла Нэни, в вязаном жакете. 49. Физические и химические основы явлений наследственности
50. Некоторые аспекты отравлений азотной кислотой и окислами азота при химических авариях
51. Химическое загрязнение среды промышленностью
52. Химическое загрязнение окружающей среды
53. Влияние химически активных веществ на здоровье человека
57. Химическое закрепление грунтов
59. Влияние химически активных веществ на здоровье человека
61. Становление понятий о химическом элементе
62. Химия в биологии, медицине и в производстве лекарственных веществ
64. История получения цинка, его химические св-ва и применение цинка в промышленности
Карандаши цветные "Jumbo", 12 цветов. 
Трехколесный велосипед Funny Jaguar Lexus Trike Original Volt (цвет: фиолетовый). 
Набор безопасных ножниц с фигурными лезвиями, 3 шт. 65. Характеристика химического элемента №16 (Сера)
66. К вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках химических элементов
67. Химическое действие света. Фотография
68. Применение химических веществ группы углеводов в росписи тканей
69. Влияние физических и химических факторов на основность алкиламинов
74. Общая характеристика химических элементов
75. Сравнительная оценка качества растительных масел отечетвенного и импортного производства
77. Анализ и экономическая оценка сборочного производства
78. Организация и планирование предприятия химической чистки
79. Маркетинг на химическом предприятии
Глобус Земли физико-политический, с подсветкой, рельефный, 250 мм (арт. Ве022500261). 
Подставка для бумаг вертикальная "Techno" (классическая). 
Магнитные Пифагорики №1. 81. Классификация химических реакций
82. Химический метод Винклера для определения растворенного кислорода
83. Химическая и нефтехимическая промышленность Российской Федерации
84. Физико-химический анализ жидких систем
85. Разновидности химических процессов
89. Новые подходы в химической переработке ископаемых углей
90. Технология производства и товароведная оценка светлых сортов пива
91. Физико-химическое обоснование режимов электрохимического полирования меди
92. Материалистическая диалектика и проблема химической эволюции
93. Автоматизированная система для исследования кинетики быстрых химических реакций
94. Изучение химического равновесия и принципа Ле Шателье в 9 классе с использованием компьютера
95. Кислород и водород как химические элементы и простые вещества. Их получение и применение
96. Краткое описание химических элементов
Подушка, с лузгой гречихи, 50x68 см. 
Кондиционер для белья BioMio "BIO-SOFT" с экстрактом хлопка и эфирным маслом эвкалипта, 1,5. 
Автомобиль-каталка. 97. Оптимизация химического состава сплава
98. Поиск структурно-химической информации в Internet
99. Химическая связь
