|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
История получения цинка, его химические свойства и применение цинка в промышленности |
Фонарь садовый «Тюльпан». 
Коврик для запекания, силиконовый "Пекарь". 
Фонарь желаний бумажный, оранжевый. 1. Соединения кальция – известняк, мрамор, гипс (а также известь – продукт известняка) уже в глубокой древности применялись в строительном деле. Вплоть до конца 18 века химики считали известь простым телом. В 1789 году А. Лаувуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём -–вещества сложные. В 1808 году Дэви, подвергая электролизу с ртутным катодом смесь влажной гашеной извести с окисью ртути, приготовил амальгаму кальция, а отогнав из неё ртуть, получил металл, названный «кальций» (от лат. Calх, род. падеж calcis – известь). 2. Размещение электронов по орбиталям. 20Са 3s 3p 3d 4s Строение внешнего электронного слоя атома. 4s Радиус атома, нм0,197 Плотность, г/см1,54 Температура плавления, °С851 Температура кипения, °С1480 Кальций называется щелочноземельным металлом, его относят к S – элементам. На внешнем электронном уровне у кальция два электрона, поэтому он даёт соединения: CaO, Ca(OH)2, CaCl2, CaSO4, CaCO3 и т.д. Кальций относится к типичным металлам – он имеет большое сродство к кислороду, восстанавливает почти все металлы из их окислов, образует довольно сильное основание Ca(OH)2. 3. Кристаллические решётки металлов могут быть различных типов, однако для кальция характерна гранецентрированная кубическая решётка. Размеры, форму и взаимное расположение кристаллов в металлах излучают металлографическими методами. Наиболее полную оценку структуры металла в этом отношении даёт микроскопический анализ его шлифа. Из испытуемого металла вырезают образец и его плоскость шлифуют, полируют и протравливают специальным раствором (травителем). В результате травления выделяется структура образца, которую рассматривают или фотографируют с помощью металлографического микроскопа. 4. Кальцый – лёгкий металл (d = 1,55), серебристо-белого цвета. Он более твёрд и плавится при более высокой температуре (851 °С) по сравнению с натрием, который расположен рядом с ним в периодической системе. Это объясняется тем, что на один ион кальция в металле приходится два электрона. Поэтому химическая связь между ионами и электронным газом у него более прочная, чем у натрия. При химических реакциях валентные электроны кальция переходят к атомам других элементов. При этом образуются двухзарядные ионы. 5. Кальций обладает большой химической активностью по отношению к металлам, особенно к кислороду. На воздухе он окисляется медленнее щелочных металлов, так как окисная плёнка на нём менее проницаема для кислорода. При нагревании кальций сгорает с выделением громадных количеств теплоты: 2Ca O2 = 2CaO Ca – 2e = Ca C водой кальций вступает в реакцию, вытесняя из неё водород и образуя основание: Са 2H2O = Ca(OH)2 H2 Благодаря большой химической активности к кислороду кальций находит некоторое применение для получения редких металлов из их окислов. Окислы металлов нагревают совместно с кальциевой стружкой; в результате реакций получается окись кальция и металл. На этом же свойстве основано применение кальция и его некоторых сплавовдля так называемого раскисления металлов. Кальций добавляют в расплавленный металл, и он удаляет следы растворённого кислорода; образующаяся окись кальция всплывает на поверхность металла.
Кальций входит в состав некоторых сплавов. Получают кальций электролизом расплавленного хлорида кальция или алюминотермическим методом. Окись и гидроокись кальция. Окись кальция, или гашеная известь, представляет собой порошок белого цвета, плавится она при 2570 °С. Получают её прокаливанием известняка: СаСО3 = СаО СО2? Окись кальция – основной окисел, поэтому она вступает в реакцию с кислотами и ангидридами кислот. С водой она даёт основание – гидроокись кальция: СаО H2О = Са(ОН)2 Присоединение воды к окиси кальция, называемое гашением извести, протекает с выделением большого количества теплоты. Часть воды при этом превращается в пар. Гидроокись кальция, или гашеная известь, – вещество белого цвета, немного растворимое в воде. Водный раствор гидроокиси кальция называется известковой водой. Такой раствор обладает довольно сильными щелочными свойствами, так как гидроокись кальция хорошо диссоциирует: Са(ОН)2 = Са 2ОН По сравнению с гидратами окислов щелочных металлов гидроокись кальция – более слабое основание. Объясняется это тем, что ион кальция двухзарядный и более сильно притягивает гидроксильные группы. Гашеная известь и её раствор, называемый известковой водой, вступают в реакции с кислотами и ангидридами кислот, в том числе и с двуокисью углерода. Известковая вода служит в лабораториях для открытия двуокиси углерода, так как образующийся нерастворимый углекислый кальций вызывает помутнение воды: Са 2ОН СО2 = СаСО3? Н2О Однако при длительном пропускании двуокиси углерода раствор снова становится прозрачным. Это объясняется тем, что карбонат кальция превращается в растворимую соль – гидрокарбонат кальция: СаСО3 СО2 Н2О = Са(НСО3)2 6. В промышленности кальций получают двумя способами: 1) Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Аl при 1200 °С в вакууме 0,01 – 0,02 мм. рт. ст.; выделяющиеся по реакции: 6СаО 2Аl = 3CaO · Al2O3 3Ca Пары кальция кондонсируются на холодной поверхности. 2) Электролизом расплава СаСl2 и КСl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Сu – Ca (65% Ca), из которого кальций отгоняют при температуре 950 – 1000 °С в вакууме 0,1 – 0,001 мм.рт.ст. 3) Разработан также способ получения кальция термической диссоциацией карбида кальция СаС2. 7. Кальций принадлежит к числу самых распространённых в природе элементов. В земной коре его содержится приблизительно 3% (масс.). Соли кальция образуют в природе большие скопления в виде карбонатов (мел, мрамор), сульфатов (гипс), фосфатов (фосфоритов). Под действием воды и двуокиси углерода карбонаты переходят в раствор в виде гидрокарбонатов и переносятся подземными и речными водами на большие расстояния. При вымывании солей кальция могут образовываться пещеры. За счёт испарения воды или повышения температуры на новом месте могут образовываться отложения карбоната кальция. Так, например, образуются сталактиты и сталагмиты в пещерах. Жёсткость воды и способы её устранения. Растворимые соли кальция и магния обуславливают общую жёсткость воды. Если они присутствуют в воде в небольших количествах, то вода называется мягкой. При большом содержании этих солей (100 – 200 мг.
солей кальция – в 1 л. в пересчёте на ионы) вода считается жёсткой. В такой воде мыло плохо пенится, так как соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В жёсткой воде плохо развариваются пищевые продукты, и при кипячении она даёт на стенках паровых котлов накипь. Накипь плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и ускоряет изнашивание стенок котла. Образование накипи – сложный процесс. При нагревании кислые соли угольной кислоты кальция и магния разлагаются и переходят в нерастворимые карбонаты: Са 2НСО3 = Н2О СО2 СаСО3? Растворимость сульфата кальция СаSO4 при нагревании также снижается, поэтому он входит в состав накипи. Жёсткость вызванная присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, называется карбонатной или временной, так как она устраняется при кипячении. Помимо карбонатной жёсткости, различают ещё некарбонатную жёсткость, которая зависит от содержания в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния. Эти соли не удаляются при кипячении, и поэтому некарбонатную жёсткость называют также постоянной жёсткостью. Карбонатная и некарбонатная жёсткость в сумме даёт общую жёсткость. Для полного устранения жёсткости воду иногда перегоняют. Для устранения карбонатной жёсткости воду кипятят. Общую жёсткость устраняют или добавлением химических веществ, или при помощи так называемых катионитов. При использовании химического метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты, например добавляют известковое молоко и соду: Са 2НСО3 Са 2ОН = 2Н2О 2СаСО3? Са SO4 2 a CO3 = 2 a SO4 CaCO3? Устранение жёсткости при помощи катионитов – процесс более совершенный. Катиониты – сложные вещества (природные соединения кремния и алюминия, высокомалекулярные органические соединения), состав которых можно выразить формулой a2R, где R – сложный кислотный остаток. При фильтровании воды через слой катионита происходит обмен ионов (катионов) a на ионы Са и Mg: Са a2R = 2 a CaR Следовательно, ионы Са из раствора переходят в катионит, а ионы a переходят из катионита в раствор. Для восстановления использованного катионита его промывают раствором поваренной соли. При этом происходит обратный процесс: ионы Са в катионите заменяются на ионы a: 2 a 2Cl CaR = a2R Ca 2Cl Регенерированный катионит можно снова применять для очистки воды. 8. В виде чистого металла Са применяют как восстановитель U, h, Cr, V, Zr, Cs, Rb и некоторых редкоземельных металлов и их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания органических жидкостей, для очистки аргона от примесей азота и в качества поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антификционные материалы системы Pb – a – Ca, а также сплавы Pb – Ca, служащие для изготовления оболочки электрических кабелей. Сплав Ca – Si – Ca (силикокальций) применяется как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей. Кальций в организме. Кальций – один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов.
Здесь речь идет о перерыве, не зависящем от продолжительности процесса труда, обусловленном самой природой продукта и способом его изготовления, о перерыве, в течение которого предмет труда подвергается более или менее продолжительным естественным процессам, должен претерпеть физические, химические, физиологические изменения, во время которых процесс труда совершенно или отчасти приостанавливается. Так, молодое вино сначала некоторое время должно перебродить, а затем снова стоять в течение известного периода длятого, чтобы достигнуть определенной степени совершенства. Во многих отраслях промышленности продукт должен подвергаться сушению, как, например, в гончарном деле, или известным влияниям, изменяющим его химические свойства, как, например, в белильном деле. Озимая пшеница требует для созревания, скажем, 9 месяцев. В промежутке между посевом и жатвой процесс труда почти совсем прерывается. В лесоводстве после окончания посева и необходимых для него подготовительных работ образование готового продукта требует, быть может, целого столетия; в течение всего этого времени лес нуждается лишь в сравнительно незначительном воздействии труда
1. Толуол: свойства, применение, получение
2. Свойства, применение и получение полиметилметакрилата
3. Свойства и получение ксантогенатов целлюлозы
4. Физико-химические свойства нефтей Тюменского региона
5. Нитрид бора и его физико-химические свойства
9. Стекло: структура, свойства, применение
10. Химические свойства альдегидов и кетонов. Присоединение азотных нуклеофилов
11. Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакции окисления и восстановления
12. Химические свойства лантана
13. Получение и применение кальция и его соединений
14. Тепловой эффект химической реакции и его практическое применение.
15. История получения цинка, его химические св-ва и применение цинка в промышленности
Рюкзак школьный с эргономичной спинкой "Neon. Модель Multi Pack". 
Кружка фарфоровая "FIFA 2018. Забивака. Класс!", 380 мл. 
Органайзер для обуви "Сороконожка". 17. Сегнетоэлектрики, их свойства и применение
18. Кислород. Его свойства и применение
19. Полимерные электреты, их свойства и применение
20. Углеродные нанотрубки: их свойства и применение
21. Каучук, строение, свойства, виды и применение в профессии коммерсанта
25. Свойства времени и химические процессы в природе
26. Строение, основные свойства и применение древесины
27. Потребительские свойства продовольственных товаров и их химический состав
28. Производство, технологические свойства и применение фосфорной кислоты
29. Барий. Свойства, получение, распространение
31. Синтез, свойства и применение дифениламина. Амины и их свойства
Набор мебели для столовой "Коллекция". 
Мягкая игрушка "Волк. Забивака", 28 см. 
Набор подарочный "Камни для виски в мешочке", 2 штуки, 2,5х2,5 см. 34. Хлорофилл: его свойства и биосинтез
35. Сорбционные свойства мха по отношению к микроорганизмам и тяжелым металлам
36. Алмаз. Уникальный камень - уникальные свойства
37. Номинативные свойства мнгозначного глагола to carry
41. Свойства усредненной функции с сильной осцилляцией
42. Технология производства низина. Антибиотические свойства низина
43. Строение, свойства и биологическая роль витаминов В-12 и В-15
44. Лечебные свойства чёрного перца
45. Почвы, их происхождение, свойства и их роль в жизни
46. Потребительские свойства сыров и формирование их в процессе производства
47. Свойства машиностроительных материалов
48. Физические свойства вакуумно-плазменных покрытий для режущего инструмента
Качели деревянные подвесные "Гном" с мягким сиденьем. 
Точилка механическая "Berlingo". 
Заварочный чайник "Mayer & Boch", 1,5 л. 49. Основные свойства исходных материалов и их влияние на качество готовых изделий
50. Тягово-скоростные свойства и топливная экономичность автомобиля
51. Психические свойства личности и межличностные отношения
52. Основные общепсихологические свойства деятельности
53. Фрактальные свойства социальных процессов
58. Физические свойства молока
59. Материя и ее основные свойства (Контрольная)
60. Свойства алюминия и его сплавов
61. Удивительные свойства воды
62. Сурьма: получение её и применение
Подставка под ванночку "Карапуз" универсальная (с сушилкой). 
Кружка "Кастет", белая, золотая ручка. 
Глобус политический диаметром 210 мм. 65. Применение химических веществ группы углеводов в росписи тканей
66. Хитин-глюкановый комплекс грибного происхождения. Состав, свойства, модификации
67. Механические свойства элементов Периодической системы Менделеева
68. Реологические свойства САН и АБС пластиков
69. Товароведная характеристика ассортимента и потребительских свойств пушно-меховых товаров
73. Свойства пространства с некоторыми компактифицированными измерениями
74. Исследование звука. Основные свойства слуха человека».
75. Дуалистические свойства математики и их отражение в процессе преподавания
76. Некоторые свойства многогранника. Задачи о P-медиане
79. Бальнеологические свойства минеральных вод бассейна р. Налычева
80. Литература - Гигиена (ГИГИЕНИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВОЗДУШНОЙ СРЕДЫ)
24 восковых мелка для малышей, в бочонке. 
Фоторамка "Poster blue" (40х60 см). 
Шарики пластиковые, цветные, 80 штук, диаметр 85 мм. 81. Литература - Гигиена (Гигиеническое значение, состав, свойства атмосферного
82. Анализ ассортимента и потребительских свойств стеклянной посуды
83. Порошковая металлургия и свойства металлических порошков
84. О сознании, как "возникающем свойстве"
85. Полярографическое определение цинка в присутствии меди
89. Фундаментальные свойства тороидальных токовых структур
91. Магнитные свойства археологических объектов
92. Обоснование низких потребительских свойств гидравлических натяжителей цепи
93. Связь состава, структуры и свойств строительных материалов
94. План урока геометрии. Тема: Свойство медиан треугольника
95. Развитие у дошкольников представлений о сохранении свойств объектов
96. Эксплуатационные свойства автомобилей
Самоклеящиеся этикетки, A4, 105x70 мм, 8 этикеток на листе, 100 листов. 
Рюкзак детский "Сова", 32х26х10 см. 
Этикетка самоклеящаяся "Lomond", А4, белая. 97. Восприятие, его виды и свойства
98. Общие свойства открытых иерархических систем
99. Психические состояния человека , их классификация и свойства
