|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Примеры решения задач по курсу химии |
Браслет светоотражающий, самофиксирующийся, желтый. 
Ручка "Шприц", желтая. 
Горшок торфяной для цветов. Томский межвузовский центр дистанционного образования Томский государственный университет систем управления и радиоэлектроники (ТУСУР) Кафедра промышленной электроники (ПрЭ) Контрольная работа №1 по дисциплине «Химия» Примеры решения задач по курсу химии Выполнил: студент ТМЦДО специальности 200700 2005г Закончите уравнения реакций: P2O5 Ca(OH)2= S O2= S Cl4 aOH= S (OH)4 aOH= 2CO3 HCl= Ge O2= Al H3= AlH3 O2= SiH4→ SiH4 O2= Какие реакции можно использовать в технологии получения плёнок (каких), составить ионные уравнения реакций (где возможно). Решение: P2O5 3Ca(OH)2= Ca3(PO4) 2 3H2O S O2= S O2 S Cl4 4 aOH= 4 aCl S (OH)4 S (OH)4 4 aOH= a4S O4 4H2O 2CO3 4HCl=2MgCl2 CO2 3H2O Ge O2= GeO2 2Al 2 H3=2AlH3 2 2AlH3 O2=Al2O3 3H2O SiH4→ Si 2H2 SiH4 2O2=SiO2 2H2O При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объём выделившегося водорода, приведённый к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав сплава? Решение: Пусть х – масса алюминия в сплаве, тогда: Находим V(H2), выделившийся при реакции Al с HCl: x, г(Al) – y, л(H2) 54 г(Al) – 67,2 л(H2) y = (67,2 x)/5,4 л. Находим V(H2), выделившийся при реакции Z с HCl: z = ((5,4 г - x) 22,4)/65 Общий V(H2) при реакции сплава с HCl = 3,8 л, следовательно: z y = 3,8 (л), тогда находим массу Al: (67,2 x)/54 ((5,4-x) 22,4)/64=3,8 (л). 22,4 (3x/54 (5,4-x)/64)=3,8 (22,4 46x 97,2)/1152=3,8 46x 97,2=3,8 1152/22,4 46x 97,2=195,4 46x=98,2 x = 2,14 (г) – масса алюминия. Находим m (Z ): 5,4 – 2,14 = 3,26 (г) W(Al) = (2,14/5,4) 100% = 39,6% W(Z ) = (3,26/5,4) 100% = 60,4% Ответ: состав сплава: 39,6% Al и 60,4% Z . Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции: 4CO(Г) 2SO2(Г)=S2( ) 4CO2(Г), при 25оС по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами: На основании вычисленной энергии Гиббса сделать вывод о возможности реакции? Измениться ли направление процесса при повышении температуры до 100о Какую роль при этом играют энтальпийный и энтропийный факторы? Решение: 4СO(r) 2SO2(r)=S2( ) 4CO2(r) Найдём изменения энтальпии: Найдём изменение энтропии: Зависимость энергии Гиббса реакции описывается уравнением при стандартной температуре =250C ( =298 K): При =1000C ( =373 K): При стандартной температуре значение () свидетельствует о том что реакция смещается вправо, в сторону продуктов реакции, при () но т. к. менее электроотрицательнее, то процесс смещения идет в право в меньшей степени. А если было бы &g ;0 то реакция изменила бы направление в обратную сторону. Энтропийный и энтальпийный факторы определяют направление реакций, если энтропия не меняется , то фактором, определяющим направление реакции, служит энтальпия, если то ито это идет процесс с выделением тепла. Если же , то система может перейти только в состоянии с большей энтропией , из-за знака минус изменение энергии Гиббса . 4. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислородом и озоном As2O3 O2= As2O5 3As2O3 2O3= 3As2O5 Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода 3/2O2→O3. Решение: Первое уравнение умножим на 3: 3As2O3 3O2=3As2O5 3As2O3 2O3=3As2O5 Вычтем из первого уравнения второе: 3O2=2O3 или 3/2О2=О3.
- процесс самопроизвольно протекать не может. Константа равновесия реакции FeO( ) CO«Fe( ) CO2 при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: =0,01 моль/л. Решение: FeO( ) CO Fe( ) CO2 К=0,5. Начальные концентрации =0,01моль/л. По мере течения реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Изменение концентрации идет в строгом соответствии со стехиометрическими соотношениями, которые берутся из уравнения реакции, примем изменение концентрации до равновесия равному Х моль/л тогда в момент равновесия его концентрация станет 0,05-Х, а у СО2 увеличится на Х, т.е. будет 0,01 Х. Коэффициенты в уравнении одинаковы (CO)= (CO2). Для момента равновесия концентрации взяты равновесны. 0,025-0,5Х=0,01 Х или 1,5Х=0,015 т. е. Х= =0,01моль/л отсюда в момент равновесия: 1=0,05-0,01=0,04моль/л Ответ: =0,04моль/л. В состоянии равновесия системы CO2 H2=CO H2O(Г) реакционная смесь имела объёмный состав: 22% CO2, 42% H2, 17% CO, 20% H2O. Вычислить Kp и Kc для этой реакции при 1900 К и давлении 98501 Па. Решение: Для вычисления константы равновесия Kp воспользуемся парциальными давлениями реагирующих веществ: Определим парциальные давления реагирующих веществ: Определяем Kp: Между Kp и Kc существует следующая взаимосвязь: где - разность между числом молей газообразных веществ продуктов реакции и исходных веществ: =2-2=0, следовательно: . Ответ: Kp = Kc = 0,37. Постройте диаграмму состояния систем висмут-теллур по следующим данным: Bi, вес % 100 93 80 60 52 30 15 0 Температура появления кристаллов, оС 271 250 400 540 570 480 398 430 По построенной диаграмме: а) Определите тип диаграммы и её особенности; б) Примените правило фаз Гиббса для всех полей, линий и характерных точек на этой диаграмме; в) Постройте кривые охлаждения для сплавов, содержащих 0, 20, 15, 52, 80 и 100% висмута. Сформулируйте правило фаз Гиббса, что называется фазой, компонентом, эвтектикой? Решение: Данная диаграмма представляет собой диаграмму плавкости. В точках А и Е системы инвариантны. Правило фаз для них выглядит как: С = 1 – 2 1 = 0. При температурах выше (A) и (E) чистые компоненты находятся в расплаве (С = 1 – 1 1 = При температурах ниже (A) и (E) в твёрдом состоянии (С = 1 – 1 1 = 1). Точка А характеризует температуру плавления e, точка E характеризует температуру плавления Bi. Линия ABCDE – линия ликвидуса. Линия FCG – линия эвтектики, линия солидуса. Линия AH – линия солидуса e. Линия EJ – линия солидуса Bi. Линия ABC – расплав, насыщенный e. Линия CDE – расплав, насыщенный Bi. Точка С – расплав, насыщенный e и Bi. Линии ликвидуса и солидуса делят диаграмму на несколько полей: 1- ненасыщенный расплав Bi и e (С = 2 – 1 1 = 2); 2 – расплав компонентов Bi и e и кристаллы e (С = 2 – 2 1 = 1); 3 – расплав компонентов Bi и e и кристаллы Bi (С = 2 – 2 1 = 1); 4 и 5 - кристаллы Bi и e (С = 2 – 2 1 = 1). Кривые охлаждения построены на рисунке 2. Все пробы, одинаковые по массе, но разные по концентрации, характеризуются точкой 3. Температурные остановки 5-6 на кривых охлаждения при 0 и 100% Bi указывают на то, что чистые компоненты кристаллизуются при постоянной температуре (A) и (E) (С = 1 – 2 1 = 0).
Участки 3-5 и 6-7 соответствуют охлаждению чистых компонентов в жидком и твёрдом состояниях соответственно (С = 1 – 1 1 = 1). Кривые охлаждения 15, 20 и 80%: участок 3-4 отвечает охлаждению состава (С = 2 – 1 1 = 2). Точке 4 соответствует температура начала кристаллизации одного из компонентов (15, 20% - e, 80% - Bi). За счёт выделяющейся теплоты кристаллизации в точке 4 наблюдается излом, но температура кристаллизации расплава не сохраняется постоянной, так как его состав непрерывно меняется, а число степеней свободы равно 1 (С = 2 – 2 1 = 1). На участке 4-5 в системе продолжается кристаллизация e (15 и 20%) и Bi (80%) и каждой температуре соответствует определённый состав насыщенного расплава, который постепенно меняется до эвтектического. Расплав, соответствующий точке 5 становится насыщенным относительно обоих компонентов (точка C на диаграмме), начинается кристаллизация эвтектики, состоящей из кристаллов e и Bi. Число степеней свободы уменьшается до нуля (С = 2 – 3 1 = 0) и температура остаётся постоянной до полного затвердевания смеси (участок 5-6). Продолжительность температурной остановки тем больше, чем ближе состав исходного расплава к составу эвтектики. Участок 6-7 соответствует охлаждению двухфазной системы в твёрдом состоянии (С = 2 – 2 1 = 1). Правило фаз Гиббса – в равновесной системе, на которую из внешних факторов оказывают влияние только температура и давления, число степеней свободы равно числу компонентов минус число фаз плюс два. Фаза – часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся в отсутствие внешнего поля сил одинаковыми химическими, физическими и термодинамическими свойствами во всех своих точках. Компонентом называют индивидуальное химическое вещество, которое является составной частью системы, может быть выделено из неё и существовать самостоятельно. Эвтектика – есть смесь из нескольких (двух или более) компонентов, имеющая определённую характерную структуру, и дающая при температуре своего плавления расплав – раствор, насыщенный относительно всех компонентов, входящих в состав. Возможно ли существование однокомпонентной системы, состоящей из четырёх фаз? Как доказать? Решение: Для однокомпонентной системы правило фаз Гиббса принимает вид: C = 1 – Ф 2 = 3 – Ф. Если минимальное число степеней свободы равно нулю (система инвариантна), то Ф = 3. Значит, в равновесной однокомпонентной системе могут существовать максимально три фазы (т, ж, г). 12
а преподавание основ дарвинизма строится на учении И. В. Мичурина".42 В 1977 г.: "Изучение цикла биологических дисциплин влечет за собой убеждение в отсутствии в природе божественного начала, помогает формированию твердой атеистической позиции".43 В 1952 г. в числе главнейших задач курса химии: "Ознакомить учащихся с научными основаниями химических производств и с ролью химии в военном деле; содействовать развитию у учащихся материалистического мировоззрения".44 В 1977 г.: школа должна познакомить с основами ядерной физики и химии, которые дают возможность школьнику, "глубоко обдумывающему эти явления не прибегать к гипотезе бога… Физика и математика… это не только техника, но и экономика, это и производительность труда; следовательно, это и общественная категория, имеющая прямое отношение к строительству коммунизма".45 В 1984 г., уже после утверждения нового закона о школе, подчеркивается: "Весь учебный процесс должен в гораздо большей мере стать носителем мировоззренческого содержания
2. Константы скорости реакции бензофеноноксида с кетонами и дикетонами
3. Химическая реакция в смеси идеальных газов. Константа химического равновесия в смеси идеальных газов
4. Государственный бюджет и его роль в макроэкономическом равновесии
9. В.Б. Кирьянов "Задача равновесия"
10. Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду
11. Реакции a-литиированных циклических нитронов с электрофильными реагентами
13. Колебательные химические реакции - как пример самоорганизации в неживой природе
14. Проблема равновесия рыночной системы во взглядах классической школы
15. МАКРОЭКОНОМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
16. Русская литература (реакция и эпоха нигилизма)
Пазл "Собака", 697 элементов. 
Чайный набор 2 предмета "Вавилон", 210 мл. 
Этажерка для обуви, узкая, 4 полки. 17. Глобальная взаимосвязь фундаментальных физических констант
18. Новые фундаментальные физические константы
21. Нежелательные реакции при применении "новых" антибиотиков
25. Законы сохранения в ядерных реакциях
27. Новые фундаментальные физические константы
28. Кинематика химических реакций
29. Новая фундаментальная физическая константа, лежащая в основе постоянной Планка
30. Школьные реформы 60-х годов XIX века. Школа в период реакции 70-80-х годов
31. Юмор и стили реакции личности на критическую ситуацию
32. Управление движением и вегетативными реакциями
Комод "Girl" (четырехсекционный). 
Керамическая кружка "World of Tanks" с 3D логотипом, 425 мл. 
Стиральный порошок Perfect 6 Solution "Перфект мульти солюшн", 3200 грамм. 33. Исследование времени простой реакции на свет и звук
34. Стресс и приемы эмоционального равновесия
36. Школьные, дидактогенные неврозы и другие психические реакции
37. Исследование реакции нижней ионосферы на высыпание энергичных частиц из радиационных поясов Земли
41. Процессы интермитенсии в ядерных реакциях с большим поперечным импульсом
42. Фазовое равновесие и фазовые превращения
43. Критические периоды развития статического и динамического равновесия у школьников 1-11-х классов
45. О природе фундаментальных констант
47. Реакции С и О ацилирования
48. Фазовые равновесия в системе MgS-Y2S3
Набор мебели для каминной комнаты "Коллекция". 
Электронная метеостанция "Синоптик Colored". 
Пеленка Папитто (5 штук, ситец, 120x90 см). 49. Реакции -литиированных циклических нитронов с электрофильными реагентами
51. Реакции С и О ацилирования
52. Маркетинг и кривые равновесия
53. Диалектика рыночного равновесия
58. Проблемы равновесия рыночной системы во взглядах классической школы
59. Этноментальные константы и проблемы перевода
60. Теория равновесия Макартура—Уилсона
61. Свечение сопровождающее биологические реакции
64. Реакция Габриеля
Перчатки виниловые одноразовые, размер M, 100 штук. 
Трусики Merries Юниор, 12-22 кг, экономичная упаковка, 38 штук. 
Багетная рама "Sally" (цвет: серый+золото), 30x40 см. 65. Компьютерное моделирование комплексометрического титрования с учетом побочных реакций
66. Исследование растворимости и ионного обмена как инструмент изучения равновесий в водном растворе
67. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
68. Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций
69. Электрические реакции глаза брюхоногого моллюска Lymnaea stagnalis L.
73. Арифметические типы данных. Числовые константы и переменные
75. Оборотная сторона фундаментальной физической константы - скорости света
79. Полимеразная цепная реакция
80. Рефлекторные реакции и дыхание
Качели детские "Классик". 
Сундук-бар, 40x30x75 см. 
Фоторамка "Clip" (70x100 см). 81. Как ведут себя макросистемы вдали от равновесия? Пояснение принципа локального равновесия
82. Кислотноосновное равновесие в крови пловцов при стандартной физической работе
83. Гравитация и электродинамика. Организация живой материи. Каталитические реакции
84. Реакция ячменя сорта Зазерский-85 на инокуляцию биопрепаратами
85. Глобальне потепління чи похолодання клімату? Реакція океану
89. Механизм действия закона спроса и предложения, рыночное равновесие
90. Авидин-биотиновая реакция в иммуноанализе
91. Анафилактический шок и анафилактоидные реакции
92. Загальні реакції організму на ушкодження
93. Кислотно-щелочное равновесие
95. Обострение хронического эндометрита и двустороннего сальпингоофорита с местной реакцией
96. Острые аллергические реакции
Автокружка с подогревом (450 мл). 
Сумка-переноска "Фёрби" с наушниками. 
Ретро телефон к мобильному устройству. 97. Патологические реакции на пищу и её компоненты, анафилаксия
99. Регенерація тканин людини. Алергічні реакції організму
100. Сбор и хранение материала, количественное определение 17 – КС по реакции Циммермана
