|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Отчет по лабораторной работе Термодинамика |
Ручка "Помада". 
Карабин, 6x60 мм. 
Браслет светоотражающий, самофиксирующийся, желтый. 1. Теоретическая часть. Раздел химии, изучающий скорость и механизм протекания физико- химических процессов, называется химической кинетикой. Кинетика позволяет выяснить реальные механизмы протекания процессов. В химической кинетике различают гомогенные и гетерогенные процессы. Гомогенные процессы протекают во всем объёме, и реагирующие вещества находятся в одной фазе. В этом случае молекулы реагирующих веществ находятся в одинаковых условиях. Гетерогенные процессы протекают на границе раздела фаз. Скоростью физико-химического процесса называется изменение количества реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства. Реакционным пространством в гомогенной системе служит объем сосуда, в котором происходит взаимодействие, в гетерогенной – поверхность раздела фаз. Формулы для средних скоростей этих процессов имеют вид: ( ( Vгом=(------- ; Vгетер=(------ (( S(( где, ( = 2 – 1 , (( = (2 - (1. 2 и 1 – количество молей изменяющегося в реакции вещества в моменты времени (2 и (1. ( - объем реакционного пространства, S – площадь границы раздела двух сред. Скорость физико-химических процессов величина положительная, поэтому перед дробью ставят знак (. Измеряется : моль/л с, моль/мІ с. Количество вещества отнесенное к занимаемому объему есть мольная концентрация. Т.е. скорость гомогенной реакции есть изменение концентрации одного из реагирующих веществ в еденицу времени: C2 – C1 (C Vгом = (------- = ( ----- (2 - (1 (( Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления, присутствия в системе католизаторов и т.д. Закон действия масс: скорость гомогенной химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакций. Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10( скорость химической реакции возрастает в 2-4раза. где V 1 и V 2 – скорости реакции соответственно при конечной 2 и начальной 1 температурах, ? - температурный коэффициент скорости (от 2 до 4), показывающий, во сколько раз возрастает скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10(. Одним из наиболее распространенных способов изменения скорости является катализ. Катализ может быть гомогенным (реагенты и катализатор в одной фазе) и гетерогенным (реагент и катализатор в разных фазах) Все физико-химические процессы можно разделить на обратимые и необратимые. Состояние процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, называется химическим равновесием. Для обратимой реакции: aA bB ( cC dD, в состоянии равновесия выполняется следущее соотношение: CC CD PC PD KC = --------- или Kp = -------- CA CB PA PBГде CA, CB, CC, CD (PA, PB, PC ,PD) – концентрации (парциальные давления) реагирующих веществ; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты; К – константа равновесия, выраженная через концентрацию или давление. (причем Kp = KC (R ) , где ( = c d –a– b) Направление смещения химического равновесия при изменении условий определяется принципом Ле – Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается воздействие (изменяются концентрация, температура давление), то оно благоприятствует той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие.
1. Практическая часть Цель работы: изучить влияние различных факторов на кинетику и равновесие физико-химических процессов. 2.1 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2.1.1 Описание хода работы. Используя мерный цилиндр в 5 обозначенных пробирках создаем разные концентрации раствора Б (достигается путем разбавления раствора Б разным количеством воды (см. данные в таблице 1 )). Далее в пропорции 1:1 (по 20 капель) смешиваем раствор А и раствор из 1 пробирки. В момент сливания засекаем время начала опыта на секундомере. В момент появления синей окраски фиксируем момент завершения опыта. Для каждого варианта концентрации раствора Б проводим свой опыт и данные заносим в таблицу. 2.1.2 Данные опыта. Таблица1 № Объем, мл Относительная Время Относительная концентрация ,с скорость раствора Б реакции v=1/?, (нормальность с-1 ) Раствор Дистилли Б рованная вода 1 10 0 0,02 6.8 0.15 2 10 5 0,0133 10 0.1 3 10 10 0,01 12 0.083 4 10 15 0,008 16.9 0.059 5 10 20 0,0066 22 0.045 2.1.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.Уравнение реакции: 2KIO3 5 a2SO3 H2SO4=I2 5 a2SO4 K2SO4 H2O или 2IO3- 5SO32- 2H =I2 5SO42- H2O Рис1.График зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагирующих веществ. 2.1.4.Выводы. Из графика видно, что скорость является функцией концентрации реагирующих веществ. Это следует из того, что реагируют те молекулы, которые сталкиваются. Поэтому, чем больше концентрация (и следовательно вероятность столкновения молекул ) реагентов, тем выше скорость протекания реакции. 2.2 Зависимость скорости реакции от температуры. 2.2.1 Описание хода работы. В одну пробирку помещено 20 капель раствора щавелевой кислоты. В другой - 20 капель перманганата калия, 20 капель концентрированной серной кислоты (пробирка охлаждается под струей холодной воды). Обе пробирки и термометр вставляются в отверстие крышки, которой закрыт химический стакан, наполненный водой (пробирки и термометр не должны касаться дна стакана). После этого стакан ставится на электроплитку и вода нагревается до температуры 30 С. Затем содержимое пробирки с перманганатом калия выливается в пробирку со щавелевой кислотой, которая остается в стакане. Одновременно включается секундомер и выключается только при полном обесцвечивании растворов. Затем опыт повторяется при температурах 40(,50( и 60(С. Данные заносятся в таблицу. 2.2.2. Данные опыта.Уравнение реакции: 5H2C2O 2KM O4 3H2SO4=10CO2 2M SO4 K2SO4 8H2O или 5H2C2O4 2M O4- 6H =10CO2 2M 2 8H2O. Таблица 2 № Температура , oC Время от начала Относительная реакции до скорость реакции конца v=1/?, с-1 1 30 30 0.033 2 40 9 0.111 3 50 7 0.142 4 60 3 0.333 2.2.3 Расчет и анализ экспериментальных данных. Рис 2. График зависимости скорости протекания реакции от температуры. 2.2.4 Выводы. Исходя из анализа полученных данных можно заключить, что скорость физико-химического процесса непосредственно зависит от температуры. Повышение температуры влечет за собой возрастания числа активных молекул, обладающих избыточной энергией. Избыточная энергия позволяет молекулам добиться того, чтобы столкновения были эффективными.
Эта энергия также называется энергией активации. 2.3 Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ. 2.3.1 Описание хода работы. Даны 2 пробирке с 10% раствором соляной кислоты. В одну из них помещают мел, в другую – мрамор (в одинаковых количествах). 2.3.2 Данные опыта. В пробирке с мелом реакция протекает более интенсивно. В пробирке с мрамором реакция протекает значительно медленнее. Уравнение реакции: CaCO3 2HCl = CaCl2 H20 CO2 2.3.3 Расчет и анализ экспериментальных данных. Величина поверхности мела значительно больше, чем мрамора. Это связано с особенностями строения этих веществ. Мел имеет более рыхлую структуру чем мрамор. 2.3.4 Выводы. Величина поверхности вещества влияет на скорость реакции. Чем больше поверхность вещества, тем больше скорость протекания гетерогенной реакции. 2.4 Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия. 2.4.1 Описание хода работы. В стакан налито 10 мл 2-х %-го раствора FeCl3 и добавлено 10 мл 1 %-го раствора KC S. Полученный раствор разделен на 4 пробирки. В 1-ю добавляется 3-5 капель концентрированного раствора FeCl3, во вторую – 2-3 капли концентрированного раствора KC S, в третью помещено немного твердого KCl. Четвертая пробирка является контрольной. Cравнивается интенсивность окраски полученных растворов. Данные записываются в таблицу. 1.4.2.Данные опыта. Таблица 3 № Добавлен Изменение Направление ное интенсивности смещения вещество окраски (усиление, равновесия ослабление) 1 FeCl3 Усиление ® 2 KC S Усиление ® 3 KCl Ослабление ¬ 4 –– –– « Уравнение реакции: FeCl3 3KC S Fe(C S)3 3KCL 2.4.3 Расчет и анализ экспериментальных данных. В первой пробирке концентрация FeCl3 увеличилась, и интенсивность окраски усилилась, это связано с тем, что равновесие сместилось в сторону продукта реакции, усиливающего интенсивность окраски. Во второй пробирке увеличилась концентрация KC S и интенсивность окраски усилилась т.к. равновесие сместилось в сторону продукта реакции, усиливающего интенсивность окраски. В третей пробирке увеличилась концентрация KCl и интенсивность окраски ослабилась, т.к. равновесие сместилось в сторону реагентов и скорость протекания реакции уменьшилась. 2.4.4. Выводы. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции. При увеличении продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ. Это один из случаев действия принципа Ле-Шателье (изменение концентрации). 2.5 Влияние температуры на состояние равновесия. 2.5.1 Описание хода работы. В пробирке находится 4-5 мл. раствора крахмала. К нем приливают несколько капель раствора йода до появления синего окрашивания. Сначала пробирку нагревают в сосуде с горячей водой, а затем охлаждают до комнатной температуры. 2.5.2. Данные опыта. Уравнение реакции (схема): иод крахмал иодокрахмал (?Н0), а понижение температуры вызывает смещение равновесия в сторону экзотермической реакции (?Н
Во время производственной практики студент должен вести дневник, в котором он фиксирует свои наблюдения, замечания, различные соображения по поводу протекания производственного процесса. Одновременно с этим он должен собирать материалы для курсового или дипломного проекта, подбирать данные по тому специальному вопросу, который предусмотрен для разработки на практике. Отчет по производственной практике студенты защищают на кафедре перед комиссией. Консультации предназначены для оказания педагогически целесообразной помощи студентам в их самостоятельной работе по каждой дисциплине учебного плана, а также при решении различных задач теоретического или практического характера. Будучи своего рода обратной связью, с помощью которой можно выяснить степень усвоения студентами программного материала, консультации помогают не только студентам, но и преподавателю. Обычно консультации связывают с лекционными, семинарскими и практическими занятиями, лабораторными работами, подготовкой к зачетам и экзаменам. Консультации проводят по желанию студентов или по инициативе преподавателя
1. Отчет по лабораторным работам
2. Отчет по лабораторной работе
3. Отчет по лабораторной работе №2
4. Лабораторные работы по охране труда в Угольной промышленности
5. Лабораторные работы по теории и технологии информационных процессов
9. Лабораторные работы по Автоматике
10. Лабораторная работа №5 по "Основам теории систем" (Транспортные задачи линейного программирования)
12. Лабораторная работа №6 по "Основам теории систем" (Решение задачи о ранце методом ветвей и границ)
13. Лабораторные работы диагностики - анализ мочи и крови
14. Лабораторные работы по охране труда в Угольной промышленности
15. Постановка лабораторной работы по курсу волоконнооптические системы связи
16. Лабораторные работы по СХТП
Набор цветных карандашей "Noris Club", 36 цветов. 
Набор фруктов. 
Игрушка-подушка "Жираф", 32 см. 17. Лабораторные работы по физике
18. Лабораторные работы по теплотехнике
20. Лабораторная работа по экономике N1. ЛЭТИ 4 курс
25. Лабораторная работа по химии 1-3 (NPI)
26. Основы электробезопасности при выполнении лабораторных работ
27. Лабораторные работы по БЖД /Укр./
32. Лабораторная работа по дисциплине теория и проектирование ЭВМ
Конструктор "Краски дня. Утро", 55 деталей. 
Чудо трусики для плавания, от 0 до 3-х лет, трехслойные с рюшями, арт. 1141, для девочек. 
Доска пробковая, с деревянной рамой, 120x90 см. 33. Лабораторные работы по Теории вычислительных процессов и структур
34. Лабораторные работы по системному ПО
35. Лабораторная работа по информатике ( практика )
36. Лабораторная работа по информатике ( Задачи )
37. Лабораторная работа по ВМС и ТКС
42. Отчет о проделанной работе медицинской сестры стоматологического отделения
44. Методика проведения лабораторно-практических работ по экономике в школе
45. Система лабораторно-практических работ по MS Word
46. Разработка основных разделов проекта производства работ
48. Реактивные двигатели, устройство, принцип работы
Молокоотсос ручной "Avent" с контейнерами для хранения молока. 
Подарочная расчёска для волос "Настенька". 
Пенал школьный "Pixie Crew" с силиконовой панелью для картинок (зелёная клетка). 49. Оценка безотказной работы технической аппаратуры (задачи)
50. Принцип работы и назначение телескопа
51. Отчёт по лабараторным работам по биологии за 1 семестр
52. Пути и способы повышения устойчивости работы РЭА
57. Итоги работы портов: Одесса, Ильичёвск, Николаев, Мариуполь и Херсон за 2003 год
58. Буровые работы
59. Состав нормативных документов, регламентирующих организацию работы с документами
60. Договор оценки недвижимости. Отчет об оценке
61. Контрольная работа по всеобщей истории государства и права
62. Международная организация труда- создание, структура, задачи и организация её работы
63. Контрольная работа по муниципальному праву Вариант 2
Набор "Геометрические тела", тип 1 (7 штук). 
Шарики, 50 шт. 
Фломастеры-аэрозоль "Blowpens", 10 цветов. 65. Отчет по производственной практике в Агенстве по торговле недвижимостью
66. Порядок увольнения с работы и его оформление
67. Прием на постоянное место работы
68. Особенности рассмотрения в судах трудовых споров о восстановлении на работе
69. Контрольная работа по экологическому праву
73. Сравнительный анализ портретов Ф.И Шаляпина. Работы Б.М Кустодиева и К.А Коровина
74. "О культуре" по работе Н.А. Бердяева "Философия неравенства" (Windows)
75. Использование кабинета для внеклассной работы по иностранному языку
76. Как работать со секвенсором "CAKEWAIK"
77. Работа Н.А. Бердяева "Смысл истории"
78. Программные средства и приёмы работы на компьютере
79. Принципы работы системы управления параллельными процессами в локальных сетях компьютеров
80. Работа маршрутизаторов в компьютерной сети
Фанты "Масло в огонь". 
Пазл "Россия" (Русский), 100 деталей. 
Каталка-мотоцикл "МХ". 81. Диагностика и устранение неисправностей при работе в локальной сети
82. Информационные потоки в ЭВМ. Алгоритм работы процессора
83. Принцип программного управления. Микропроцессор. Алгоритм работы процессора
85. Отчетная ведомость склада. Пример отчета СУБД FoxPro
89. Курс лабораторных по MathCAD
90. Разработка лабораторного практикума "Создание тестирующей программы"
91. Отчёт по созданию курсовой работы «База данных ACCESS»
93. Работа с программой EUREKA
94. Редактор Лексикон (отчет по практике)
95. Пояснительная записка к выполнению расчетной работы по дисциплине "информатика"
Картриджи чернильные "Cartridge Quink", синие, 5 штук. 
Дополнительный набор "Что мне надеть". 
Коврик для сборки пазлов. 99. Выбор программного средства для комплексной автоматизации работы офиса
