|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Определение ионов алюминия и меди (II) в сточной воде |
Коврик для запекания, силиконовый "Пекарь". 
Брелок LED "Лампочка" классическая. 
Забавная пачка денег "100 долларов". ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Определение ионов алюминия и меди (II) в сточной воде Курсовая работа по аналитической химии Студентка 2 курса Н.А. Сталоверова Оценка “ ” Руководитель, доцент, к. х. н. О.Н. Кононова Оценка защиты “ ” Итоговая оценка “ ” Зав. кафедрой аналитической химии С.В. Качин Красноярск 2008 СОДЕРЖАНИЕВведение 1 Литературная часть 1.1 Физико-химическая характеристика алюминия 1.2 Физико-химическая характеристика меди 1.3 Аналитическое определение ионов алюминия(III) и меди(II) 2 Экспериментальная часть 2.1 Выбор объектов исследования 2.2 Приборы и реактивы 2.3 Методики, используемые в работе 2.3.1 Определение меди(II) йодометрическим методом 2.3.2 Определение алюминия(III) комплексонометрическим методом 2.4 Обсуждение результатов Выводы Список литературы ВВЕДЕНИЕ Вода-источник жизни, ничто живое на земле не может обойтись без нее, поэтому ее анализ имеет важное значение. В сточных водах содержится большее количество разнообразных органических, неорганических, органоминеральных веществ природного и техногенного происхождения. Вода может содержать эти вещества как в истинно растворенном состоянии, так и в коллоидном в виде суспензий и эмульсий. Качество воды предварительно оценивается по обобщенным показателям: цвет, прозрачность, пенистость, запах, кислотность и щелочность. Затем следует более глубокий анализ на содержание и токсичность присутствующих в воде веществ. Данная работа посвящена определению содержания алюминия(III) и меди(II) в сточной воде. Глава 1 ЛИТЕРАТУРНАЯ ЧАСТЬ Физико-химическая характеристика алюминия Алюминий - самый распространенный в земной коре металл. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и многих других минералов. Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8%(масс). Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы, содержащие 32-60% глинозема. В настоящее время промышленные способы получения алюминия основаны на электролитическом разложении оксида алюминия, растворенного в расплавленном криолите. В качестве материала для электродов обычно используют ретортный графит. Алюминий Al13 расположен в третьей группе периодической системы и имеет электронное строение 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ; наиболее характерна степень окисления 3 и координационные числа 4 и 6. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный – 0,126 нм, условный радиус иона Al 3 - 0,057 нм. Энергия ионизации Al – Al 5,99 Эв. Алюминий – типичный амфотерный элемент, для него характерны анионные и катионные комплексы. Так, в кислой среде существует катионный аквакомплекс 3 , а в щелочной – анионный гидрокомплекс и . Алюминий представляет собой серебристо-белый довольно твердый металл, с плотностью 2,7 г/см3, плавящийся про 660 и кипящий при 25200 С. Он характеризуется большой тягучестью, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы, и высокой электропроводностью, составляющей примерно 0,6 электропроводности меди. Стандартный электродный потенциал алюминия равен - 1,663B. При нормальных условиях алюминий – серебристо–белый легкий металл.
На воздухе алюминий покрывается тончайшей, но очень плотной, оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. В связи с этим его поверхность обычно имеет не блестящий, а матовый вид. При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично протекает и его взаимодействие с серой. С хлором и бромом его соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом - при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом, а с водородом он не взаимодействует. По отношению к воде алюминий практически вполне устойчив. Сильно разбавленные, а также очень крепкие H O3 и H2SO4 на алюминий практически не действуют, тогда, как при средних концентрациях кислот алюминий постепенно растворяется. По отношению к CH3COOH и H3PO4 алюминий устойчив. Чистый металл также устойчив и по отношению к соляной кислоте, но обычный технический в ней растворяется. Алюминий легко растворим в сильных щелочах ( aOH, KOH) (1) Довольно энергично разъедается он также раствором аммиака . Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением тепла, значительно большим, чем в случае многих других металлов. Ввиду этого при накаливании смеси оксида такого металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Оксид алюминия представляет собой белую очень тугоплавкую и не растворимую в воде массу. Природный Al2O3 (минерал корунд), а так же полученный искусственно и затем сильно прокаленный, отличается большей твердостью и нерастворимостью в кислотах. Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своей чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов, брусков т.п. Ввиду нерастворимости Al2O3 в воде, отвечающий этому оксиду гидроксид , может быть получен только косвенным путем (исходя из солей). Он представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически не растворимый в воде, но растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Гидроксид алюминия имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и основные, и кислые свойства его выражены довольно слабо. С тех пор как алюминий стал доступным для промышленного использования, он получил широкое распространение. Из него изготавливают аппараты для промышленных целей, а также многочисленные предметы домашнего обихода. Обрезки алюминиевой жести перерабатывают в алюминиевый порошок, употребляемый в качестве литографической краски, а так же для изготовления взрывчатых веществ, применяемых в пиротехнике. Физико-химическая характеристика меди Медь Cu29 расположена в первой группе системы элементов и имеет электронное строение 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 . Для меди наиболее характерны соединения со степенями окисления 1 () и 2 (, , , , , ), известны также немногочисленные соединения трехвалентной и четырехвалентной меди. Для меди (I) наиболее характерны координационные числа 2 и 4, для Cu(II) максимальное координационное число равно 6, что соответствует октаэдрическим комплексам. Чаще всего встречаются соединения Cu(II), в которых координационное число равно 4 (квадрат) и 6 (искаженный октаэдр).
Чистая медь-тягучий, мягкий, вязкий металл. В отличие от большинства металлов медь обладает ярко выраженной окраской - красного, а в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет выглядит зеленовато-голубой. На воздухе медь покрывается рыхлым слоем основных карбонатов. При нагревании медь тускнеет в результате образования поверхностного слоя оксида. При более сильном нагревании она, наконец, полностью переходит в оксид меди (I), а при более высоком давлении кислорода в – в оксид меди(II). Влажный хлор быстро реагирует с медью уже при обычной температуре. С остальными галогенидами медь взаимодействует так же легко. Ярко выраженным сродством медь обладает по отношению к сере и селену. Напротив, газообразный азот, даже при более высокой температуре, заметно не действует на медь. Однако, если над медью, нагретой до красного каления, пропустить газообразный аммиак, то она образует соединение с азотом. В разбавленной азотной кислоте медь растворяется с выделением оксида азота и образованием нитрата меди(II); с горячей концентрированной серной кислотой образуется сульфат меди. В соответствии со своим положением в электронном ряду напряжений медь не может обычным образом заряжаться водородными ионами. Поэтому медь в отсутствие воздуха не подвергается воздействию серной и соляной кислот, уксусной кислоты и т.д. Однако при нагревании газообразный хлористый водород действует на медь с образованием хлорида меди(I): Cu HCl=CuCl 1/2H2. (2) Растворение меди в разбавленной азотной кислоте сначала идет очень медленно. Однако, после того как в растворе в соответствии с уравнением образуется некоторое количество нитрат – ионов, растворение становится бурным. Cu2O получают прямым взаимодействием меди с кислородом, который плавится без разложения при . В кристалле Cu2O имеет место линейно-тетраэдрическая координация атомов. Гидроксид значительно устойчивее, чем CuОН и по силе приближается к щелочам. Это объясняется уменьшением поляризующего действия катиона Cu на ионы за счет экранирования молекулами аммиака. Гидроксиды CuОН – основания не устойчивы. При попытке их получения по обменным реакциям выделяется оксид (красный). Из оксидов в степени окисления 2 устойчив CuO, его получают непосредственным взаимодействием компонентов. Гидроксиды получают действием щелочи на растворимые соли . Гидроксид является слабо амфотерным: . (3) Действием пероксида водорода на сильнощелочной раствор растворимой соли получают гранатово-красный порошок . Он выделяет кислород уже при и является сильнейшим окислителем, например, окисляет соляную кислоту до хлора. Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид не существует. Из галогенидов меди в степени окисления 2 наиболее устойчив , а иодид не получен. Нерастворимые в воде и кислотах галогениды ЭГ довольно значительно растворяются в растворах галогеноводородных кислот или основных галогенидов: , (4) Соединения Cu(III) – сильные окислители. Одним из основных свойств меди и в любых степенях окисления является способность образовывать комплексные соединения. Большинство растворимых соединений меди являются комплексными соединениями.
Тенар разработали способ получения калия и натрия сильным нагреванием едкого кали или едкого натра с железными стружками; нагреванием борного ангидрида с калием выделили свободный (нечистый) бор. Они же доказали элементарную природу хлора (1808), калия и натрия (1810). В 1813—14 Г. одновременно с Г. Дэви показал, что и'од — химический элемент, очень похожий на хлор, и получил соединения и'ода, в частности и'одистый водород. Приготовив чистую синильную кислоту (1811), Г. в 1815 признал её водородным соединением сложного радикала циана. Нагреванием цианистой ртути он получил в том же году циан (дициан). К этому времени было установлено существование бескислородных кислот, которые Г. предложил называть водородными кислотами. Одновременно с И. Берцелиусом и И. Дёберейнером усовершенствовал органический элементарный анализ (1815), применив окись меди для сжигания органических веществ. В 1819 Г. построил на основании своих определений первые диаграммы растворимости солей в воде и подметил существование двух отдельных кривых растворимости для безводного сульфата натрия и его десятиводного гидрата
1. Экстракционно-фотометрический метод определения тяжелых металлов в природных водах
3. Сорбционные свойства мха по отношению к микроорганизмам и тяжелым металлам
4. Пути загрязнения продовольственного сырья тяжелыми металлами
5. Содержание тяжелых металлов в морепродуктах
9. Гигиеническое нормирование содержания тяжелых металлов в объектах окружающей среды
10. Характеристика веществ и лечение при отравлении тяжелыми металлами
11. Атомно-адсорбционный спектрохимический анализ тяжелых металлов в почве
12. Определение хлоридов в сточных водах
13. Определение степени минерализации воды в реках г. Уссурийска
14. Определение характеристик движения воды по трубопроводу
15. Определение жесткости воды комплексонометрическим методом
16. Методы очистки сточных вод
Универсальная вкладка для дорожных горшков (фиолетовый). 
Настольная игра "Звезда Африки". 
Пупс "Baby Love Nursery". 17. Сточные воды
18. Проект очистки масло-шламовых сточных вод завода "Топливная аппаратура" электрохимическим методом
19. Методы очистки сточных вод от нефтепродуктов
21. Сточные воды
26. Водоотведение поселка Песочное с доочисткой сточных вод
27. Загрязнение сточными водами
28. Охрана водоёмов от загрязнения сточными водами
29. Очистка хромсодержащих сточных вод гальванопроизводства
30. Разработка технологии очистки промышленных сточных вод на примере ГП МАЗ
31. Технология очистки сточных вод с использованием проточной установки
32. Обеззараживание и обезвреживание с иcпользованием окислителей природных, сточных вод и их осадков
Глобус Земли, физико-политический, рельефный с подсветкой, 250 мм. 
Средство для умягчения воды Calgon "2 в 1" (1,6 кг). 
Пакет полиэтиленовый с вырубной ручкой "Золотая полоса", ПВД, 40х47 см, 55 мкм, 50 штук. 33. Очистка хромсодержащих сточных вод гальванопроизводства
34. Разработка технологии очистки промышленных сточных вод на примере ГП МАЗ
35. Изучение эффективности гидрофитов, как биофильтраторов сточных вод
36. Извлечение цинка и марганца из сточных вод промышленных предприятий
37. Методы очистки сточных вод
41. Проектирование аппарата для очистки сточных вод от фенола и нефтепродуктов
43. Новые современные коагулянты в технологии очистки сточных вод
44. Биологическая очистка сточных вод
45. Высокомолекулярные флокулянты в процессах очистки природных и сточных вод
46. Очистка нефтесодержащих сточных вод
47. Очистка сточных вод производства экстракционной фосфорной кислоты
48. Получение галлия из сточных вод алюминиевых заводов
Кувшин "Бистро", 1,8 л. 
Набор детской посуды "Белоснежка", 3 предмета. 
Говорящий планшетик "Сказочка". 49. Промышленная очистка сточной воды машиностроительного предприятия
51. Экологическая опасность сточных вод пищевой промышленности
52. Использование городских сточных вод для технического водоснабжения
53. Механическая очистка сточных вод
57. Определение активности ферментов
58. Структура и состояние водоснабжения и водосброса, подземных вод и артезианских скважин города Киева
59. Определение параметров детонации заряда ВВ
60. История изучения и использования природных вод на Урале
62. Определения положения объектов на местности при помощи приборов нивелира и теодолита
63. Важнейшие природные соединения алюминия
64. Инженерно-геологические изыскания для определения характеристик грунтов и оснований
Набор подарочный "Камни для виски в мешочке", 2 штуки, 2,5х2,5 см. 
Набор "Учимся считать. Числовой ряд до 20". 
Магнитофончик "Мульти-пульти". 65. Предварительная оценка запасов подземных вод месторождения "Ростань" (г. Борисоглебск)
66. Налоги: эволюция, определения и формы. Принципы налоговой политики и функции налогов
67. В чем сложность налога на добавленную стоимость (в определении и собирании)
68. Определения (Теория государства и право)
69. И.И.Крылов на Кавказских Минеральных Водах. Изучение проблемы
73. Основные определения и теоремы к зачету по функциональному анализу
74. Приближенное вычисление определенного интеграла при помощи квадратурной формулы Чебышева
76. Хламидиоз. Методы определения/диагностики
78. Загрязнение вод и нарушение режима стока
79. Загрязнение подземных вод Москворецкого бассейна
80. Питьевая вода
Тетрадь общая с магнитной закладкой "FLUOR. Желтый", В5, 120 листов, клетка. 
Настольная игра "На память". 
Коляска для кукол "Лили". 81. Определение усилия штамповки в открытых штампах
84. Обработка воды на тепловых и атомных электростанциях
85. Определение нейтральной линии бруса и расчёт наибольших растягивающих и сжимающих напряжений
89. Способ определения живучести связи (вероятности связности)
90. Определение параметров p-n перехода
91. Судовое оборудование для работ под водой норвежского судна "ОГЮСТ"
92. Определение понятия "общественное мнение" (трактовка автора)
93. Тренажеры водо-водяных реакторов
94. Определение горизонтальной составляющей магнитного поля Земли
95. Определение точного коэффициента электропроводности из точного решения кинетического уравнения
Набор мебели для кухни "Коллекция". 
Мягкая игрушка "Волк. Забивака", 40 см. 
Набор карандашей цветных "Сафари", 36 цветов. 98. Прикладное плавание. Оказание первой помощи пострадавшему на воде
99. Алюминий
100. Свойства алюминия и его сплавов
