|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца |
Забавная пачка денег "100 долларов". 
Брелок LED "Лампочка" классическая. 
Ручка "Помада". ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ МЕДИ К подгруппе меди относятся такие ионы: Hg2 , Cu2 , Bi3 , Cd2 , Pd2 . Сульфиды этих катионов осаждаются не только в соляной, но и нейтральной и в щелочной средах при действии H2S, ( H4)2S или ( H4)2S2 . Все соединения Cu или трудно растворимы или образуют устойчивые комплексы . В отличие от других катионов этой подгруппы гидроксиды меди и кадмия легко растворяются в аммиаке. Все соединения меди можно разделить на следующие группы : 1.Трудно растворимые в воде, но более или менее легко в кислотах (HCl, H O3). Гидроксид меди; Углекислотные и фосфорнокислые; Основные соли. 2. Трудно растворимые в воде и в кислотах (HCl, H O3). а) Сернистые соединения (растворимые в азотной кислоте); b) СuX (CuCl легко растворима в соляной кислоте). Вытеснение меди из её солей более активными металлами Из водных растворов солей меди, медь вытесняется более сильными металлами, стоящими, согласно электрохимическому ряду напряжений, до меди . Взаимодействие с сульфидом аммония или сульфидами натрия и калия При добавлении по каплям аммиачного раствора сульфата меди к ( H4)2S происходит образование комплекса состава: . Образование происходит из кислых и нейтральных растворов . Взаимодействии с H2S Двухвалентная медь из водных растворов солей осаждается сероводородом в виде черного CuS . Выпадение осадка происходит не только в HCl, но и при рН&g ;=7 . Взаимодействие с гидроксидами При кипячении с водой CuCl взаимодействует с водой с образованием Cu2O . При взаимодействии солей меди Cu2 со щелочами происходит образование гидроксида меди (2) . Однако при добавлении избытка щелочи происходит растворение с образованием растворимого комплекса. В присутствии тартратов, цитратов, арсенатов гидроксиды не дают с солями двухвалентной меди осадка гидроксида меди (2), а происходит образование темно-синего раствора . Глицерин, винная, лимонная кислоты образуют с медью окрашенные комплексы, из которых медь не осаждается . Растворение гидроксида меди наблюдается при взаимодействии его с H4OH. При нагревании гидроксид меди разлагается с образованием CuO. Взаимодействие с H4OH При взаимодействии солей меди (2) с H4OH происходит выпадение осадка состава Cu2(OH)2SO4 светло-голубого цвета, который растворим в избытке аммиака . Условия проведения: а) рН.=9; b) отсутствие ионов никеля и меди; c) отсутствие восстановителей восстанавливающих Cu2 до Cu (S Cl2, CH2O, мышьяковистая кислота); d) отсутствие солей аммония; e) отсутствие органических соединений связывающих медь в комплекс . Взаимодействии с карбонатом натрия или калия При взаимодействии солей меди с карбонатом натрия или калия происходит выпадение зеленого осадка растворимого в аммиаке . Взаимодействии с a2HPO4 При взаимодействии солей меди при рН&g ;=7 с a2HPO4 наблюдается образование голубого осадка Cu3(PO4)2 растворимого в аммиаке и уксусной кислоте . Взаимодействие с иодидами При взаимодействии с иодидами, например с иодидом калия протекает реакция, в результате чего в осадок выпадает CuI : Cu2 2 I- = CuI 0.5 I2 Реакция протекает в слабокислой среде . Взаимодействии с a2S2O3 При взаимодействии солей меди с a2S2O3 при подкислении и кипячении происходит образование осадка Cu2S и S .
Электролиз солей меди При электролизе солей меди на катоде происходит выделение чистой меди . Взаимодействие с роданидами При взаимодействии солей меди с роданидами наблюдается выпадение в осадок черной соли Cu(SC )2 . Условие проведения: a) рН&l ;=7; b) слабое нагревание; c) отсутствие ионов серебра . Взаимодействии с a2HAsO3 При взаимодействии происходит образование желто-зеленого осадка состава Cu3(AsO2)2 . Взаимодействие с MgCl2 H4OH H4Cl При взаимодействии солей меди с указанным реагентом наблюдается образование сине-зеленого осадка, растворимого в избытке реагента и в кислотах . Взаимодействие с щавеливой кислотой При взаимодействии с щавеливой кислотой происходит выпадение в осадок голубой соли, растворимой в сильных кислотах и аммиаке, состава CuC2O4•H2O . Взаимодействие с плавиковой кислотой При взаимодействии гидроксида меди (2) или карбоната меди (2) с HF происходит образование светло-голубого осадка состава CuF2•2H2O . Взаимодействие с цианидами При взаимодействии с циан идами солей двухвалентной меди вначале происходит выпадение в осадок соли Cu(C )2, которая затем распадается с образованием сине-желтого осадка CuC и выделение (C )2 При взаимодействии солей меди с K4) происходит связывание меди в нерастворимый красно-коричневый комплекс состава Cu2. Условия проведения: a) отсутствие Fe3 , Co2 i2 ; b) отсутствие окисляющей среды окисляющей Fe2 до Fe3 ; c) отсутствие восстанавливающей среды в присутствии Z При взаимодействии наблюдается образование осадка зеленого цвета При взаимодействии наблюдается образование осадка фиолетового цвета . Необходимые условия: отсутствие Fe3 , Co2 i2 . Взаимодействие с SiO32- При смешении растворов содержащих соли меди и раствора с SiO32- визуально не наблюдалось взаимодействие. Взаимодействие с суперфосфатом При смешении растворов содержащих соли меди и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие. ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ ВАНАДИЯ РЕАКЦИИ ИОНА V2 Взаимодействие с гидроксидами При взаимодействии иона V2 с гидроксидами происходит образование осадка коричневого цвета – V(OH)2 . Взаимодействие с цианидами При взаимодействии солей V2 с избытком KC в присутствии этилового спирта происходит выпадение в осадок соединения желто-коричневого цвета - K4. РЕАКЦИИ ИОНА V3 Взаимодействие с гидроксидами При взаимодействии с гидроксидами или H4OH происходит образование зеленого осадка V(OH)3, жадно поглощающего жадно кислород воздуха . Взаимодействие с цианидами При взаимодействии с цианидами протекает образование красных растворимых комплексов состава K3. РЕАКЦИИ ВАНАДИЯ (V) Электрохимическое восстановление В результате электрохимического восстановления сернокислотных растворов V2O5 протекает до V2(SO4)3•H2SO4•12H2O. При нагревании до 180 °С происходит образование V2(SO4)3 . Взаимодействие с пероксидом водорода Из растворов щелочных ванадатов происходит выделение солей желтого цвета состава MeVO4. Взаимодействие происходит в присутствии этилового спирта . РЕАКЦИИ VO3- Взаимодействие с H4OH При взаимодействии VO3- с гидроксидом аммония происходит образование H4VO3 при обычных условиях осаждение не происходит, но в присутствие ионов Fe3 , Al3 , i(4) и др.
ион VO3- вместе с ними соосаждается. Взаимодействие с сероводородом и сульфидом аммония Ванадий осаждается из кислых растворов - сероводородом, а из аммиачных - при подкислении осаждается ( H4)2S. :2 VO3- H2S 6 H = 2 VO2 SЇ 4 H2O VO2 ( H4)2S (в среде аммиака) = VOSЇПо данным литературы при использовании в качестве осадителя сульфид аммония происходит осаждение ванадия в виде V2S5:2 VO3- 6 ( H4)2S 6 H2O = 2 H4VS3 10 H4OH 2 OH- 2 H4VS3 H2SO4 = V2S5Ї H2S ( H4)2SO4 Взаимодействие с SrCl2 При кипячении VO3- с SrCl2 происходит образование желтого осадка солей Sr(VO3)2 Sr3(VO4)2 . Взаимодействие с Hg O3 Наблюдается образование ванадата ртути HgVO3, при условии рН=7 . Взаимодействие с солями бария При этом протекает процесс образования осадка желтого цвета по реакции : VO3- Ba2 = Ba(VO3)2 Взаимодействие с солями серебра При действии солей серебра на ион VO3- наблюдается образование желтого осадка по реакции : VO3- Ag = Ag2VO3 Взаимодействие с солями свинца При действии солей свинца на ион VO3- наблюдается образование нерастворимых ванадатов свинца . Взаимодействие с H4HCO3 При взаимодействии VO3- наблюдается выпадение рентгеноаморфного осадка содержащего ванадий . Взаимодействие с ( H4)2CO3 Не изучалось. Взаимодействие с H4Cl При взаимодействии VO3- с твердым H4Cl при нагревании наблюдается образование H4VO3 . Взаимодействие с ( H4)2SO4 Не изучалось. Взаимодействие с CaCO3 При взаимодействии VO3- с CaCO3 наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. . Взаимодействие с Ca(OH)2 Не изучалось. Взаимодействие с CaSO4•0.5H2O При взаимодействии VO3- с CaSO4•0.5H2O наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. . Взаимодействие с SiO32- При смешении растворов содержащих VO3- и раствора с SiO32- визуально не наблюдалось взаимодействие. Взаимодействие с суперфосфатом При смешении растворов содержащих VO3- и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие. ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ НИКЕЛЯ Взаимодействие с ( H4)2S в присутствии аммиака и солей аммония Выпадает черный iS . Взаимодействие с H2S При взаимодействии солей никеля с сероводородом при рН&g ;7 выпадает осадок iS . Взаимодействие с aOH(KOH) без избытка Выпадает зеленоватый осадок i(OH)2 . Взаимодействие с aOH(KOH) избыток при нагревании Выпадает зеленоватый осадок i(OH)2 . Взаимодействие с H4OH без избытка Зеленоватый осадок основных солей переменного состава . Взаимодействие с H4OH в избытке и присутствии солей аммония Раствор сереневого цвета – . Взаимодействие с a2CO3, K2CO3, ( H4)2CO3 Образуется зеленый осадок i(OH)2 образуется i2(OH)2CO3. Взаимодействие с a2HPO4 и ( H4)3PO4 Образуется зеленый осадок i3(PO4)2 . Взаимодействие с K4 Образуется бледнозеленый осадок переменного состава Образуется желто-бурый осадок переменного состава . Окислители в щелочной среде Образуется черный осадок i2O3 H2O. Пероксид водорода не окисляет никель : 2 i(OH)2 aOCl H2O = aCl 2 i(OH)3 Взаимодействие с цианидами Образуется яблочно-зеленый осадок содержащий воду. При нагревании до 180-200 °С в осадке i(C )2 . Взаимодействие с роданидами При взаимодействии выпадают в осадок раданиды : i2 2 C S- = i(C S)2Ї Взаимодействие с щавеливой кислотой При взаимодействии солей никеля в осадок выпадают зеленовато-белые хлопья оксалата никеля.
По современным прогнозам, электрохимия должна играть важную роль в энергетике будущего. После овладения управляемой термоядерной реакцией возникает проблема разумного использования получаемой энергии, в связи с этим большое значение отводится водородной энергетике. Энергия термоядерных электростанций будет, в основном, расходоваться на разложение Н2О. Получаемый таким путем Н2 может быть использован как экологически чистый теплоноситель для отопления городов, для приведения в движение автомобилей. Электрохимический метод используют для очистки сточных вод с выделением Cu, Zn, Ag и других, процесс электродиализа для опреснения вод. 2. Электрохимия углерода В настоящее время углерод, благодаря своей слоистой структуре в виде графита, широко используется для синтеза соединения внедрения графита, который, в свою очередь, нашел применение в литиевом источнике тока (аккумуляторе), используется в науке, технике. Наряду с Сгр и его производными, в последние годы ученые и техники занялись разработкой и получением фуллерена (С60, С70)
1. Рынок бутилированной воды высокого качества в России. ООО "Компания Чистая вода"
3. Методы очистки сточных вод от нефтепродуктов
4. Охрана производственных сточных вод, методы очистки
5. Анализ возможностей использования сорбентов при очистке сточных вод
11. Очистка хромсодержащих сточных вод гальванопроизводства
12. Технология очистки сточных вод с использованием проточной установки
13. Разработка технологии очистки промышленных сточных вод на примере ГП МАЗ
14. Технологические особенности очистки сточных вод крупных промышленных городов
15. Оценка качества очистки сточных вод
16. Проектирование аппарата для очистки сточных вод от фенола и нефтепродуктов
Мусоровоз. 
Муфта для коляски Bambola (шерстяной мех + плащевка + кнопки), серая. 
Логический теремок. 17. Новые современные коагулянты в технологии очистки сточных вод
18. Высокомолекулярные флокулянты в процессах очистки природных и сточных вод
20. Очистка сточных вод целлюлозно-бумажных заводов
25. Применение метода электрофореза при контроле состава питьевых, природных и сточных вод
26. Эффективные методы очистки технических вод машиностроительного производства
27. Сравнение методов. Очистка воды от загрязнений
29. Охрана производственных сточных вод и утилизация осадков
30. Сточные воды
31. Сточные воды
32. Сточные воды
Автокресло Еду-Еду "KS-513 Lux" с вкладышем (цвет: голубой, 9-36 кг). 
Корзина "Лягушонок", 45х45 см. 
Набор полотенец Whitex Mimicoco "Лошадки", цвет: черный, 2 штуки. 33. Определение хлоридов в сточных водах
34. Загрязнение сточными водами
35. Обеззараживание и обезвреживание с иcпользованием окислителей природных, сточных вод и их осадков
36. Разработка способов обезвреживания и утилизации сточных вод ОАО Автотранс
37. Экологически безопасные методы очистки трасс газо- и нефтепроводов в Западной Сибири
41. Изучение эффективности гидрофитов, как биофильтраторов сточных вод
42. Извлечение цинка и марганца из сточных вод промышленных предприятий
43. Поиск и характеристика фильтрующих материалов для очистки вод
44. Выделение и идентификация стафилококков из сточных вод животноводческого комплекса "Октябрьский"
45. Очистка шахтных вод шахты "Житомирская" ш/у "Комсомольское" ГХК "Октябрьуголь"
46. Проектирование технологии очистки нефтесодержащих вод
47. Методи розділення та очистки речовин
48. Электрохимический синтез низкоплотных углеродных материалов для очистки воды
Подставка для сортировки писем и бумаг "Germanium", черная. 
Датчик протечки воды "Сирена AL-150", напольный 90 дБ, батарейка в комплекте. 49. Замораживание как один из способов очистки питьевой воды от примесей
50. Высокоэффективная жидкостная хроматография загрязнителей природных и сточных вод
51. Очистка и повторное использование технической воды и промышленных стоков
52. Получение галлия из сточных вод алюминиевых заводов
53. Утилизация сточных вод в качестве удобрения ячменя
57. Изучение и разработка очистки стоков от ионов тяжелых металлов (Доклад)
58. Проектирование систем очистки выбросов цеха литья пластмасс
59. Проектирование систем очистки выбросов цеха литья пластмасс
60. Расчет распределения примесей в кремнии при кристаллизационной очистке и диффузионном легировании
62. Смягчение воды методом ионного обмена
63. Очистка газообразных промышленных выбросов
64. Химические способы очистки поверхностей полупроводниковых пластин
Набор цветных карандашей "Ergosoft", треугольные, 12 цветов. 
Деревянная рамка-вкладыш "Фрукты". 
Карандаши, 24 цвета, заточенные. 65. Химические способы очистки поверхностей полупроводниковых пластин
66. Источники загрязнения окружающей среды и способы очистки
67. Современные технологии очистки воздуха в свете постановления правительства РФ 12.06.2003 г. №344
69. Расчет циклона для очистки воздуха
73. Химико-аналитические методы исследования состава воды
74. Очистка газовых выбросов фильтрами
75. Исследование цилиндрических циклонных аппаратов сухой очистки от пыли в табачном производстве
76. Применение ускоренных методов расчета расходов воды
77. Органолептические методы исследования меда
78. Культивирование, идентификация и очистка герпесвирусов
79. Экономика и организация работ по селективным методам изоляции пластовых вод в условиях ЛУПНП и КРС
80. Очистка газа от пыли и механических примесей
Каталка Glory "Утка" музыкальная (фиолетовая). 
Одноразовые впитывающие пеленки "Molinea Plus" (20 штук, 90х180 см). 
Алфавитная книга записи обучающегося. 81. Сооружение участка магистрального газопровода с разработкой очистки полости и испытания
82. Технология регенерации очистки и осветления отработанных масел
83. Автоматизация процесса селективной очистки масел
84. Методы определения концентрации растворённого кислорода в воде
90. Экстракционно-фотометрический метод определения тяжелых металлов в природных водах
92. Исследование природных ресурсов планеты с помощью космических методов
93. Исследование клеточного цикла методом проточной цитометрии
95. МЕТОДЫ ИЗУЧЕНИЯ ЭВОЛЮЦИИ ЧЕЛОВЕКА
Телескопическая ложка. 
Этикетка самоклеящаяся, А4, 1 этикетка, 210х297 мм, белая, 100 листов. 
Игровой набор "My Little Pony. Мерцание". Пинки Пай. 97. Обзор методов и способов измерения физико-механических параметров рыбы
99. Виды стихийных бедствий и методы борьбы с ними
100. Строительство и наладка систем обеззараживания питьевой воды
Тележка для маркета. 
