|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Химия платины и ее соединений |
Чашка "Неваляшка". 
Коврик для запекания, силиконовый "Пекарь". 
Ночник-проектор "Звездное небо, планеты", черный. Московский Государственный Университет им. М. В. Ломоносова Химический факультет Кафедра общей химии Курсовая работа Студента 2 курса 226 группы Янюшина Александра Михайловича ХИМИЯ ПЛАТИНЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ Москва – 2002 ОГЛАВЛЕНИЕ Введение 2 Основные свойства 3 Простые вещества 4 Соединения P (0) 5 Соединения P (II) 5 Соединения P (IV) 8 Соединения P (VI) 10 Заключение 12 Список литературы 13 Введение Платина – один из самых ценных благородных металлов, обладающий рядом важных свойств, благодаря которым используется не только в ювелирной промышленности, но и во многих отраслях промышленности. Использование платины во многих химических технологиях делает актуальным более глубокое исследование ее физических и химических свойств. Платина - один из самых важных элементов из всего платинового ряда из- за максимальной среди них химической инертности, а также из-за ценнейших свойств платины как мощного катализатора многих химических процессов. Основные свойства Платина – серовато-серый металл, относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл – занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Co, i, Cu, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, S , Pb, Ag. Химически весьма пассивный – не реагирует с водой, кислотами (за исключением «царской водки»), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится в водный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной Cl2. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре – тетрафторидом ксенона. Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительно количество H2, He, O2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru, Rh, Pd, Os, Ir). Платина P характеризуется следующими константами: Атомная 195,09 Валентные электроны . 5d96s1 Металлический радиус атома, им . . 0,138 Условный радиус иона, нм: 0,090 Э4 0,064 Энергия ионизации Э0 ( Э , эВ . 8,9 Содержание в земной коре, % (мол. доли). 5 10-8 Для платины наиболее характерна степень окисления 4. Известны также соединения P (VI). Для платины наиболее устойчивы координационные числа 4 (тетраэдр или квадрат) и 6 (октаэдр). Степени окисления элемента и отвечающие им пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 1. Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины Степень Координационное Структурная Примеры соединений окисления число единица 0 4 Тетраэдр P (O2)2 2 4 Тетраэдр 2 4 Квадрат 2-, °, P O 2 6 Октаэдр 4 6 Октаэдр P ( H3)6]4 , ° 6 6 Октаэдр P F6 Платина относится к числу редких элементов, встречается в медно- никелевых рудах, а также в самородном состоянии в виде сплавов с небольшим содержанием других металлов (Ir, Pd, Rh, Fe, иногда i, Сu и др.). Важным источником платины металлов являются сульфидные полиметаллические медно- никелевые руды. Простые вещества В виде простых веществ платина — блестящий белый металл с серебристым оттенком, кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке.
Важнейшие константы P представлены ниже: Пл., г/см3 21,46 Т. пл., оС 1772 Т. кип., оС ~3900 Электрическая проводимость (Hg=1) 10 (Hовозг,298 , кДж/моль . 556 Sо298 , Дж/(К моль) 41,5 (о 298 Э2 2е = Э, В . 1,19 По сравнению с другими платиновыми металлами платина несколько более реакционноспособна. Однако и она вступает в реакции лишь при высокой температуре (часто при температуре красного каления) и в мелкораздробленном состоянии. Получающиеся при этом соединения обычно малостойки и при дальнейшем нагревании разлагаются. Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большое значение платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в произвол H O3), водорода (для очистки О2 от примеси Н2) и в других процессах каталитического окисления. В электрохимическом ряду напряжений платина расположена после водорода и растворяется при нагревании лишь в царской водке: 0 4 3P 4H O3 18НСl = ЗН2 4 O 8H2O При сплавлении с щелочами, цианидами и сульфидами щелочных металлов в присутствии окислителей (даже O2) платина переходит в соответствующие производные анионных комплексов. Платина используется для изготовления коррозионностойкой лабораторной посуды, аппаратов и приборов химических производств, для термометров сопротивления и термопар, а также электрических контактов. Из платины изготавливают нерастворимые аноды, например, для электрохимического производства надсерной кислоты и перборатов. Платина применяются в ювелирном деле. Соединения P (0) Как и у других d-элементов, нулевая (а также отрицательная) степень окисления у платины проявляется в соединениях с лигандами (-донорного и (- акцепторного типа: СО, PF3, C -. При этом при электронной конфигурации центрального атома d10 строение комплексов с лигандами сильного поля чаще всего отвечает структуре тетраэдра. Для платины, как элемента VIII группы (при электронной конфигурации d8 – d10 ) известны комплексы, в которых роль лигандов играет молекула О2, например P (O2)2 . Молекула О2 — лиганд (-типа (подобно C -, CO, 2, O). Его присоединение к комплексообразователю реализуется за счет донорно- акцепторного и дативного взаимодействия М—О2 участием (-, (- и ( -орбиталей молекулы O2. Такие соединения по аналогии с нитрогенильными и карбонильными соединениями можно назвать оксигенильными. Оксигенильные соединения - хорошие передатчики кислорода и катализаторы; за счет активации О2 являются хорошими окислителями уже при обычных условиях. Так, P 4 О2 = P (O2)2 2Р(С6Н5)3 а образовавшийся P (O2)2 является окислителем, например: 0 2 P (O2)2 при гидролизе дает пероксид водорода. Активация молекулярного кислорода за счет комплексообразования имеетбольшое биохимическое значение. Классическим примером является присоединение кислорода к гемоглобину. Соединения P (II) Для P (II) типичны диамагнитные плоскоквадратные комплексы, что объясняется значительной величиной параметра расщепления (, как у любого d- элемента 5-го и 6-го периодов. При большом значении ( в октаэдрическом комплексе два электрона оказываются на сильно разрыхляющих молекулярных ( d-орбиталях. Поэтому энергетически выгодней становится потеря этих электронов и переход P (II) в степень окисления 4 либо перерождение октаэдрического комплекса в плоскоквадратный.
Распределение восьми электронов на орбиталях плоскоквадратного комплекса оказывается энергетически выгоднее, чем на молекулярных орбиталях октаэдрического комплекса. Сосредоточение восьми электронов на четырех молекулярных орбиталях определяет диамагнетизм комплексов плоскоквадратного строения. Соединения P (II) интенсивно окрашены. Структурной единицей соединений P (II) является квадрат. Так, в кристаллах P O (рис. 1) атомы P окружены четырьмя атомами кислорода по вершинам четырехугольника. Эти квадраты соединены сторонами в цепи, которые перекрещиваются под углом 90°. Аналогично построены кристаллы P S. Рис. 1. Структура P O и P S Дихлорид платины имеет совершенно другое строение. Красно-черные кристаллы P Cl2 состоят из октаэдрических кластерных группировок P 6Cl12. Хлориды платины могут быть получены прямым синтезом: P Cl2 = P Cl2 ( = 500 0C) P 2Cl2 = P Cl4 ( = 250 0C) Дихлорид P Cl2 можно получить и диссоциацией P Cl4, а также нагреванием платинохлористоводородной кислоты: (Н3О)2Р Cl6 H2O = P Cl2 НС1 ( 2)Н2О Cl2 ( > 300 0C) Генетическую связь безводных хлоридов платины передает следующая схема: 370 (C 475 (C 581 (C 583 (C P Cl4 ( Р C13 ( P Cl2 ( P Cl ( P Обращает на себя внимание очень малая величина температурного интервала, разделяющего области существования хлоридов платины различного состава. Это одно из специфических свойств соединений P , имеющих в своей основе высококовалентную кинетически инертную химическую связь. Оксиды и гидроксиды P (II) черного цвета, в воде не растворяются; P O устойчив также по отношению к кислотам. P S в кислотах не растворяется. Из катионных комплексов P (II) очень устойчивы и легко образуются амминокомплексы Cl2 Известно также большое число производных катионных комплексов P (II) с органическими лигандами. Еще более устойчивы тетрацианидоплатинат (II) 2--иoны (для последнего (4=1 1041). Известен также H2 3H2O; в водных растворах —это двухосновная сильная кислота (называемая платиносинеродистой). Платинаты (II) очень многообразны и устойчивы. Например, комплексные галогенйды P (II) характеризуются следующими константами устойчивости: Ион . 2- lg (. 16,0 20,5 -30 (красного цвета) образуются при взаимодействии соединений P (II) в соляной кислоте с соответствующими солями щелочных металлов. Наиболее важны растворимые в воде K2 (рис. 2), являющиеся исходными веществами для синтеза различных соединений платины. Известны также соединения, в которых P (II) входят одновременно в состав и катиона, и аниона, например . Это соединение (зеленого цвета) осаждается при смешении растворов = 2KC1 Наряду с катионными и анионными комплексами весьма разнообразны нейтральные комплексы P (II) типа (где Х = С1-, Вг-, O2-). Для соединений этого типа характерна геометрическая (цис-транс) изомерия. Например, составу отвечают два соединения, которые отличаются свойствами, в частности окраской: цис-изомер — оранжево-желтый, транс- изоиер — светло-желтый. Цис- и транс-изомеры всегда имеют несколько (а иногда и сильно) различающуюся растворимость в воде, кислотах, а также кинетические и термодинамические характеристики.
Проводились океанографические исследования. Естественные науки в Г. при фашизме. Диктатура фашизма привела к деградации теоретического естествознания в Г. Многие выдающиеся учёные либо покинули страну (Эйнштейн, Борн, Э. Шрёдингер, Дж. Франк, О. Штерн, Л. Майтнер, Г. Вейль, Э. Нётер, Дж. Нейман, Ф. Габер, Р. Вильштеттер, Р. Гольдшмидт и многие др.), либо резко сократили свою деятельность (Гильберт, Планк, Лауэ и др.). За несколько лет немецкая математика, теоретическая физика, биология спустились до уровня третьестепенных. К весьма немногим значительным достижениям немецкой науки этого времени можно отнести лишь открытие О. Ганом и Ф. Штрасманом деления ядра урана (1938) и развитие Гейзенбергом квантовой теории поля (1943). Продолжались исследования в области плазмы, электронной микроскопии, биохимии. Основной упор делался на работы, имеющие военное значение. Так, исследования Х. Шрадера (1937) по химии пестицидных фосфорорганических соединений вскоре приобрели характер поисков отравляющих веществ. Развёртывались работы по получению высококачественных легированных сталей (А
2. Платина
3. Кинетическая модель механизма компенсированного распада углеводородов на платине
4. Получение платины из стоков процесса рафинирования металлов платиновой группы
5. Химия и Стоматология (Химия в моей будущей профессии)
9. Химия
10. Химия
11. Химия. Белки
12. Металлы и сплавы в химии и технике
13. Рождение современной химии
15. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений
16. Химия
Канистра-умывальник, 20 л. 
Самоклеящиеся этикетки "Europe 100", универсальные, 210x297 мм, белые, 100 листов. 
Стул детский Ника "СТУ3" складной, мягкий (цвет: синий). 17. Метожы аналитической химии
19. Познавательная викторина по химии "Угадай химический элемент"
21. Химия актиноидов (актинидов)
25. Химия радиоматериалов, лекции Кораблевой А.А. (ГУАП)
26. Химия меди
28. Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)
29. Химия пищеварения рационального питания
30. Контрольные билеты (химия)
32. Математика в химии и экономике
Уничтожь меня! Уникальный космический блокнот для творческих людей. Смит Кери
Подставка для канцелярских принадлежностей "Башня", металлическая, 4 секции, серебристая. 
Набор бутылочек для кормления Avent "Natural" (2 штуки по 260 мл), от 1 месяца. 33. Химия и алхимия озонового слоя
34. Химия в биологии, медицине и производстве лекарственных препаратов
35. Экзамен по химии за 11 класс
36. Экзамен по химии за 9 класс
41. Использование новых информационных технологий при обучении химии в ВУЗе
42. Моделирование экологических проблем и способов их решений на уроках химии
43. Любовь и химия
44. Атомизаторы и источники возбуждения в аналитической химии
45. Билеты по химии
46. Курсовая работа по органической химии
47. Лабораторная работа по химии 1-3 (NPI)
48. Развитие химии высокомолекулярных соединений
Детский трехколесный велосипед Jaguar (цвет: синий). 
Копилка "Свинка с мелом", 20x15x16 см, арт. 223018. 
Шкатулка для ювелирных украшений, 20x13x11 см, арт. 88253. 50. Химия Железа
51. Химия в решении сырьевой проблемы
52. Химия и медицина
53. Химия сегодня
57. Лекции по химии
58. Задачи по химии
59. Растения защищают растения (химия химией, но как обойтись без химикатов?)
60. Химия Земли
62. Что такое жизнь с точки зрения физической химии
63. Краткая история развития коллоидной химии как науки
Глобус Зоогеографический, диаметр 250 мм. 
Фоторамка на 4 фотографии С34-016 "Alparaisa", 44x32,5 см (белый). 
Подушка для младенца "Selby". 65. Химия белков
67. Роль химии в оборонной промышленности России
68. Нанотехнологии. От алхимии к химии и дальше…
69. Становление и развитие химии в России (XVIII – XIX вв.)
73. Бизнес-план коммерческой организации по расширению оптовой торговли бытовой химией
75. Медицинская биохимия. Основные принципы измерительных технологий в биологической химии
76. Основные этапы развития фармацевтической химии и предпосылки создания новых лекарственных веществ
77. Звук: физика, химия, биология
78. Внеклассная работа по химии: использование основного и дополнительного образования
79. Изучение темы "Минеральные удобрения" в школьном курсе химии
80. Методические особенности изучения темы "Железо" на уроках химии в средней школе
Подарочный набор Шампунь "Земляника", 240 мл + Гелевая зубная паста "Малина", 60 мл + Пеня для купания. 
Бутылочка для кормления Avent "Classic+", 125 мл, от 0 месяцев. 
Табурет складной "Моби". 81. Мультимедийные технологии как средство повышения эффективности обучения химии в школе
82. Особенности отбора предметного содержания при изучении химии в средней школе
83. Применение современных компьютерных технологий при изучении химии
84. Развитие мотивации школьников при изучении химии в условиях перехода к профильному обучению
85. Развитие экологического мышления на уроках химии при изучении темы "Аминокислоты"
89. Формы и виды контроля знаний учащихся по неорганической химии
92. Изучение кластеров и их свойств в области химии
93. Коллоидная химия и поверхностные явления
95. Химия в поисках альтернативных источников энергии
96. Химия гидразина
Детский шампунь-гель для волос и тела Weleda "Апельсин", 150 мл. 
Настольная подставка "Berlingo BR", вращающаяся. 
Магнитный театр "Репка". 97. Химия запахов
98. Химия и технология производства 2–нафтола щелочным плавлением
