|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Решение задач по химии |
Фонарь садовый «Тюльпан». 
Чашка "Неваляшка". 
Ручка "Шприц", желтая. Вариант 1 Задачи Первый уровень 1. Дано:О2Определяем относительную плотность Д(Н2) — ? Ответ:относительная плотность кислорода по водороду 16. 2. Дано:Н2О1. Определяем массовую долю оксигена в воде или 87% W(O) — ? Ответ:массовая доля оксигена в воде 87%. 3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена. 2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена. О – один атом оксигена. 10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена. 4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена. 4.H O3 Второй уровень 5. Дано:?( 2)=5 мольОпределяем число молекул азотаОпределяем число атомов нитрогена ( 2) — ? ( ) — ? Ответ:в 5 моль азота содержится 30?1023 молекул азота и 60?1023 атомов нитрогена. 6. Дано:m(Cu)=16 кг х 16кгCuO H2 = Cu H2O1 кмоль 1 кмоль80кг/моль 64кг/моль80кг 64кгОпределяем массу купрум (II) оксидах:80кг=16кг:64кг m(CuO) — ? Ответ:для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. 7. Дано:V(H2)=16л2H2 O2=2H2O1. Определяем объем кислородаV(H2):V(O2)=2:1=16л:х V(O2) — ? Ответ:на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. Третий уровень 8. 2Ca O2=2CaO CaO H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O 9. Дано:Д(О2)=1,51. Определяем относительную молекулярную массу формулу озона16 – 1 атом48 – х атомов Формулаозона — ? Ответ:формула озона – О3. 10.При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода. Вариант 2 Задачи Первый уровень 1. Дано:CaCO3Определяем массовую долю кальция или 40% W(Ca) — ? Ответ:массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. 2. Дано: (H2)=24?1023 молекулОпределяем количество вещества водорода ?(H2) — ? Ответ:количество вещества водорода – 4моль. 3. Дано:Д(Н2)=8Определяем Mr(в-ва)Mr(в-ва)=Д(Н2)?Mr(H2)Mr(в-ва)=8?2=16 Mr(в-ва) — ? Ответ:относительная молекулярная масса вещества – 16. 4 2Br – два атома брома Br – один атом брома 3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых Второй уровень 5. Дано:?(Ag O3)=3моль3моль хгAg O3 aCl = AgCl a O31моль 1моль 143,5г/моль 143,5гОпределяем массу аргентум хлорида3моль:1моль=х:143,5г m(AgCl) — ? Ответ:масса аргентум хлорида 430,5г. 6. Дано:SV(O2)=44,8л 44,8л хS O2 = SO2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4лОпределяем объем сульфур (IV) оксида44,8л:22,4л=х:22,4л V(SO2) — ? Ответ:объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. 7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ. Третий уровень 8. 2Pb O2=2PbO PbO 2HCl=PbCl2 H2O PbCl2 2Ag O3=Pb( O3)2 2AgCl? 9. а) CuO 2H O3=Cu( O3)2 H2O 10. Дано:m(H2SO4)=4,9г aOH 4,9г хг2 aOH H2SO4 = a2SO4 2H2O 1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142гОпределяем массу натрий сульфата4,9г:98г=х:142г m( a2SO4) — ? Ответ:в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. Вариант 3 Задачи Первый уровень 1. Дано:CuSO4Определяем массовую долю купрумаили 40% W(Cu) — ? Ответ:массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% 2.
Дано:?(О2)=3мольОпределяем число молекул кислорода; =3моль?6?1023молекул/моль=18?1023молекул (O2) — ? Ответ:в 3 моль кислорода содержится 18?1023молекул. 3. 2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена. 5 – пять атомов нитрогена. 2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена. 4H O3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена. 7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена. 4. Дано:?(Н2)=2мольОпределяем объем водорода; V(H2)=2моль?22,4л/моль=44,8л V(H2) — ? Ответ:объем 2 моль водорода составляет 44,8л. Второй уровень 5. Дано:?( aOH)=4моль 4моль хг2 aOH H2SO4 = a2SO4 2H2O 2моль 1моль 98г/моль 98гОпределяем массу сульфатной кислоты4моль:2моль=х:98г m(H2SO4) — ? Ответ:на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. 6. Дано:m(CuO)=16г хг 16г2Cu O2 = 2CuO2моль 2моль64г/моль 80г/моль64г 160г m(Cu) — ? Определяем массу медих:64г=16г:160г Ответ:для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. 7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ. Третий уровень 8. 2Cu O2=2CuO CuO 2HCl=CuCl2 H2O CuCl2 2 aOH=Cu(OH)2? 2 aCl 9. а) Fe(OH)2 H2SO4=FeSO4 2H2O 10. Дано:Д(Н2)=16Определяем относительную молекулярную массу кислорода. Mr=16?2=32Определяем формулу, отсюда О2 Формула — ? Ответ:О2. Вариант 4 Задачи Первый уровень 1. Дано:Fe2O3Определяем массовую долю феррума или 70% W(Fe) — ? Ответ:массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. 2. Дано:О21. Определяем относительную плотность кислорода по водороду Д(Н2) — ? Ответ:относительная плотность кислорода по водороду – 16. 3.7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена. Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена. 5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена. 4Cu – четыре атома купрума. 3О – три атома оксигена. 4.При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции. Второй уровень 5. Дано:m(Al)=10,8гОпределяем количество атомов алюминия; (Al) — ? Ответ:в 10,8г алюминия содержится 1,2?1023 молекул. 6. Дано:V(H2)=6,72л х 6,72л FeO H2 = Fe H2O 1моль 1моль 72г/моль 22,4л/моль 72г 22,4лОпределяем массу феррум (II) оксидах:72г=6,72л:22,4л m(FeO) — ? Ответ:масса феррум (II) оксида – 21,6г. 7.б) AlCl3 3 aOH=Al(OH)3? 3 aCl Третий уровень 8.а) Pb( O3)2 K2S=PbS? 2K O3 9.Z 2HCl=Z Cl2 H2 Z Cl2 2 aOH=Z (OH)2? 2 aCl Z (OH)2 H2SO4=Z SO4 2H2O 10. Дано:?(SO2)=1,5мольSO2 O2=SO3SO3 H2O=H2SO41,5 моль хг SO2 ? H2SO4 1моль 1моль 98г/моль 98гОпределяем массу сульфатной кислоты1,5моль:1моль=х:98г m(H2SO4) — ? Ответ:1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты. Вариант 5 Задачи Первый уровень 1. Дано:CaCO3Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате или 40% W(Ca) — ? Ответ:массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%.
2. Дано: (CO2)=36?1028Определяем количество вещества карбон (IV) оксида ?(CO2) — ? Ответ:количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. 3. Дано:Д(Н2)=8Определяем относительную молекулярную массу метана; Mr(метана) — ? Ответ:относительная молекулярная масса метана – 16. 4.Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2. Второй уровень 5. Дано:m(Cu)=128г хг 128гCuO H2 = Cu H2O1моль 1моль80г/моль 64г/моль 80г 64гОпределяем массу купрум (II) оксидах:80г=128г:64г m(CuO) — ? Ответ:в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. 6.б) a2CO3 2H O3=2 a O3 H2O CO2 7. Дано:m(Fe)=28гm(O)=12гm(Fe2O3)=40гОпределяем массовую долю феррума или 70%Определяем массовую долю оксигена или 30% W(Fe) — ?W(O) — ? Ответ:в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%. Третий уровень 8.Si O2=SiO2 2W 3O2=2WO3 4As 3O2=2As2O3 Os 2O2=OsO4 9. 2 O2=2 O 2 O O2=2 O2 4 O2 2H2O O2=4H O3 aOH H O3= a O3 H2O 10. Дано: :O=7:16 :O=7:16 :O=14:32число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – O2 Формула — ? Ответ:формула соединения – O2. Вариант 6 Задачи Первый уровень 1. Дано:CuSO4Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксидеили 40% W(Cu) — ? Ответ:массовая доля купрума – 40%. 2.Н2 – два атома гидрогена 3Fe – три атома феррума 2 aOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена. 3. Дано:H2SОпределяем относительную плотность сероводорода по водороду Д(Н2) — ? Ответ:относительная плотность сероводорода по водороду – 17. 4.Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2. Второй уровень 5. Дано:m(O2)=8гОпределяем объем кислорода; V(O2) — ? Ответ:объем 8г кислорода – 5,6л. 6. Дано:m(CuO)=320г320г хгCuO 2H O3 = Cu( O3)2 H2O1моль 2моль80г/моль 63г/моль 80г 63гОпределяем массу нитратной кислоты320г:80г=х:63г m(H O3) — ? Ответ:на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты. 7.BaCl2 2Ag O3=Ba( O3)2 2AgCl? Третий уровень 8.2Mg O2=2MgO MgO 2HCl=MgCl2 H2O MgCl2 2Ag O3=Mg( O3)2 2AgCl? Mg( O3)2 a2CO3=MgCO3 2 a O3 9. Дано:?(CaCO3)=20мольH O320моль хлCaCO3 H O3=Ca( O3)2 H2O CO21моль 1моль 22,4л/моль 22,4лОпределяем объем карбон (IV) оксида20моль:1моль=х:22,4л V(CO2) — ? Ответ:объем газа 448л. 10. Дано:С:Н=3:1Определяем формулу вещества.С:Н=3:1С:Н=12:4число атомов карбона – 1, гидрогена – 4формула СН4 Формула — ? Ответ:формула соединения СН4. Вариант 7 Задачи Первый уровень 1.2Fe – два атома феррума. 2Р2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена. 4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена. S – один атом сульфура. CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена. 2. Дано:m(CO2)=8,8гОпределяем число молекул карбон (IV) оксида; (CO2) — ? Ответ:в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2?1023 молекул.
XIX век век господства и расцвета буржуазии, отмечен замечательными новшествами в искусстве Гутенберга, это искусство техника его как будто долго хранившееся в ледниках в анабиотическом[72] состоянии, вновь попадает под действие света и тепла. Изобретательская мысль, пробуждаясь от долгой дремоты, снова и снова возвращается к книгопечатанию, чтобы дальше двигать вперед дело Генсфлейша-Гутенберга. Путь этих преобразований типографской техники, конечно, только одна из мелких пунктирных линий на карте развития мировой техники, основные магистрали которой изобретение паровой машины и двигателя внутреннего сгорания, развитие химии и многообразное использование электричества. В конце XVIII века книгопечатание сделало небольшой подготовительный шаг по пути изменения техники типографского дела существовавший до этого времени деревянный печатный станок был заменен металлическим. Это новшество, введенное англичанином лордом Стенгопом, имя которого встретится нам дальше, само по себе не внесло никакой революции в типографское производство, но оно облегчило Кенигу решение задачи введения скоропечатного станка
1. Определение массовой доли вещества
2. Математическое моделирование физических задач на ЭВМ
3. Применение новейших экономико-математических методов для решения задач
4. Математическое обеспечение комплекса задач “Автоматизированная система документооборота учереждения
9. Математическое моделирование и оптимизация системы массового обслуживания
10. Новые и сверхновые звезды (Доклад)
11. Обитатели подводного мира (Доклад)
13. Математическое моделирование биосинтеза продуктов метаболизма
14. Дешевый активный уголь для поглощения вредных веществ
15. Отравляющие вещества раздражающего действия
16. Влияние радиоактивных веществ на организм человека (WinWord97/2000)
Кружка "Кастет", белая, золотая ручка. 
Глобус политический диаметром 210 мм. 
Набор для раскрашивания рюкзака "Disney. Тачки". 17. Психотропные боевые отравляющие вещества
18. Оружие массового поражения
19. Мерзлотные явления в земной коре (кpиолитология) (. Иpкутская область. Доклад)
20. Особенности озёр России (Доклад)
21. Греция (Доклад)
25. Таиланд (Доклад)
26. Урбанизация и заселенность территории (Доклад)
27. Экономическое развитие Западносибирского региона (Доклад)
28. Понятие государственного бюджета (Доклад)
29. Английский Билль о правах 1689 г., Акт об устроении 1701 г. (Доклад)
30. Внешнеэкономические сделки: правовое регулирование и коллизии (Доклад)
31. Проблема нераспространения и не использования оружия массового уничтожения (ОМУ)
Пластиковое лото. Силуэты. Комплект из трех игр. 
Комплект в коляску Карапуз "Цветочки", цвет: бежевый (3 предмета). 
Стенд "Календарь природы". С карточками чисел, дней недели, месяцев и бланком дневника наблюдений. 33. Кино - самое массовое из искусств
34. Формирование эстетической ценности массового сознания в сфере архитектуры
35. Язык средств массовой информации на примере газетной печати
36. Владимир Галактионович Короленко (Доклад)
37. Устные высказывания и их особенности (беседа, лекция, доклад, диспут, дискуссия)
41. Образ иноплеменников по Повести временных лет (1060-1110) ([Доклад])
43. Интернет и средства массовой коммуникации
44. Математическое программирование
45. Особенности создания математических формул в Web
46. Изучение взаимно влияющих друг на друга математических параметров
47. Теория вероятности и математическая статистика
48. Математическая кунсткамера /кое-что из истории геометрии/
Развивающая настольная игра "Читай-Хватай English", новая версия. 
Стенд "Наши работы". 
Звуковой плакат "Учимся читать - читаем по слогам". 49. Математическое моделирование прыжка с трамплина
52. Математические методы в организации транспортного процесса
53. Содержание и значение математической символики
57. Математическое моделирование электропривода
58. Теория мышления, интеллектуальные различия, лобные доли
59. Клиника и лечение трихомониаза у мужчин (Доклад)
60. Серое и белое вещество головного мозга
61. Острая внебольничная правосторонняя очаговая пневмония в нижней доле (история болезни)
62. Биологически активные вещества грибов
63. Наркотические вещества и их воздействие на организм
64. Дознание. Его виды (Доклад)
Игра логическая "IQ-Колечки". 
Кепка "Zabivaka", детская, размер 52. 
Пенал "Автомобиль N 1". 65. Экосистема пустыни (Доклад)
67. Влияние почв на загрязнение токсическими веществами
68. Система хищник-жертва: экологические и математические аспекты
69. Влияние химически активных веществ на здоровье человека
73. Ресторанный бизнес, организация массового питания в Англии
74. Сомали в период колониального раздела и в период 50гг. XX века (Доклад)
75. Внешняя политика Ирака в 1971-75 гг (Доклад)
76. Легитимность власти (Доклад)
77. Государственный коммунизм или ассоциация свободных и равных производителей
78. Получение, использование цемента и его продуктов (Доклад)
Набор разделочных досок на подставке. 
Увлекательная настольная игра "Турбосчет". 
Бутылка под оливковое масло "Тоскана", 18x8,5x24 см, 1100 мл. 81. Исследование влияния функциональных химических веществ на обезвоживание волокнистой массы
82. Моделирование математического процесса теплообмена в теплообменнике типа "труба в трубе"
83. Психология математических способностей
84. Акустоэлектроника (Доклад)
89. Эффективность средств массовой информации и аудитория
90. Концепции "Я" у Ч.Кули и Дж.Мида (Доклад)
91. Этническая специфика (Доклад)
93. Устройство глаза человека (Доклад) (WinWord 98)
94. Плазма – четвертое состояние вещества
95. Вещество в состоянии плазмы
96. О вреде курения и алкоголизма (Доклад)
Пирамидка "Геометрия", 22 элемента. 
Игровой набор "Весы" с набором продуктов. 
Дополнительный набор "Магнитные истории". 97. Что такое лечебное голодание (Доклад)
98. Массовые инфекционные заболевания и отравление людей
99. Ядовитые вещества и их влияние на организм человека
100. Немецкая классическая философия (Доклад)
