|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Основные химические законы |
Браслет светоотражающий, самофиксирующийся, желтый. 
Ночник-проектор "Звездное небо и планеты", фиолетовый. 
Ручка "Шприц", желтая. Введение 2 Закон Авогадро 3 Закон Бойля-Мариотта 5 Закон Гей-Люссака 5 Закон объемных отношений 5 Закон действующих масс 7 Зависимость скорости реакции 7 Закон Кюри 8 Закон постоянства состава вещества 10 Закон сохранения массы вещества 10 Заключение 12 Введение Когда впервые обнаруживается, что некоторая идея объясняет или коррелирует многие факты, то такую идею называют гипотезой. Гипотезу можно подвергнуть дальнейшей проверке и экспериментально подтвердить выводы, которые из нее следуют. Если гипотеза при этом согласуется с результатами эксперимента, то ее называют теорией или законом. Теория, например атомная теория, обычно включает некоторые представления о строении той или иной части Вселенной, тогда как закон может быть просто обобщением положений, относящихся к экспериментально выявленным фактам. Так, существует закон постоянства углов между гранями в кристаллах. Этот закон утверждает, что при изменении углов между соответствующими гранями нескольких кристаллов одного и того же чистого вещества оказывается, что величины этих углов одинаковы. Закон просто выражает тот факт, что углы между соответствующими гранями кристалла чистого вещества одинаково независимо от того, большой это кристалл или маленький; какого либо объяснения самому этому факту закон не дает. Объяснение дает атомная теория кристаллов теория, которая исходит из того, что атомы кристаллов расположены в определенном порядке. Закон АвогадроАмадео Авогадро в 1811г. выдвинул гипотезу, которая в дальнейшем была подтверждена опытными данными и потому стала называться законом Авогадро:4 Одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержат одинаковое число молекул. Таким образом, Авогадро указал, что противоречие между законом объемных отношений Гей-Люссака и учением Дальтона легко устраняется, если ввести представление о молекуле и атоме как о различных формах материи. Закон Гей- Люссака есть закон о числе молекул, а не атомов, находящихся в объеме газа. Авогадро предположил, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. Таким образом, при соединени водорода с хлором их молекулы хлористого водорода. Из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлористого водорода. H2 Cl2=2HCl Из закона Авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых условиях 1 моль газа занимает одинаковый объем. Этот объем легко вычислить, если известна масса 1л газа. Экспериментально установлено, что масса 1л кислорода при нормальных условиях (при температуре 273єК (0єС) и давлении 1 атм.) равна 1,429г. Следовательно, объем, занимаемый 1 молем при этих условиях, равен: При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем, равный 22.4л. Этот объем называется молярным объемом газа. Молярный объем газа – это отношение объема вещества к количеству этого вещества: , где Vm – молярный объем газа (мі/моль или л/моль); V – объем вещества, – количество вещества системы. Точное значение молярного объема газа 22.4135±0.0006 л/моль. На основе закона Авогадро определяют молекулярные массы газообразных веществ по их плотности.
По закону Авогадро массы m1 и m2 л каждого из двух разных газов равняются произведению молярной массы М1 и М2 на число - постоянная (число) Авогадро: число частиц (атомов, молекул или ионов) в моле вещества. , где D-относительная плотность газа. Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же другого газа, взятого при тех же условиях (объем, температура, давление), называется плотностью первого газа по второму. Обычно плотности газов определяют по отношению к самому легкому газу – водороду (обозначают Dh2). Молярная масса водорода равна 2.016 г/моль или приближенно 2 г/моль, следовательно: Молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна удвоенной плотности по водороду. Если плотность определяют по воздуху, то исходят из средней молярной массы, равной 29 г/моль). Молярную массу газа можно определить, исходя из его молярного объема при нормальных условиях в соответствии с формулами =m/M, =V/Vm. Если в этих формулах для одного и того же газа имеет одинаковое значение, то л/моль, тогда В условиях, отличных от нормальных, для приведения объема газа к нормальным условиям пользуются газовыми законами.Закон Бойля-Мариотта При постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционально давлению, под которым он находится. , где p-давление; V-объем газа Закон Бойля-Мариотта выполняется при очень малых давленияхЗакон Гей-Люссака При постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре. , где – абсолютная температура (К)Закон объемных отношенийПервые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Ж. Г. Гей-Люссаку (1778-1850). Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных отношений: При одинаковых условиях (при неизменной температуре и давлении) объемы газов, вступающих, в реакцию, относятся друг к другу, а так же к объемам газообразных продуктов, как небольшие целые числа. Так, 1 объем водорода и 1 объем хлора дают 2 объема хлористого водорода. 2 объема водорода и 1 объем кислорода – 2 объема водяного пара, 3 объема водорода и 1 объем азота – 2 объема аммиака. Одним из первых признал закон кратных отношений Гей-Люссака шведский химик Й. Я. Берцелиус (1779-1848), предположивший, что основное свойство газов заключается в том, что равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов. Закономерность, установленную Гей-Люссаком, невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят из атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться один объем хлористого водорода, а не два, как показывал опыт. Закон Гей-Люссака был объяснен итальянским физиком А. Авогадро (1776-1856).Закон действующих масс Скорость химической реакции пропорциональна концентрации регулирующих веществ. Для реакции A B=C D Закон действующих масс запишется следующим образом: , где CA и CB - концентрации вещества А и В (моль/л), k-коэффициент пропорциональности, константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и от температуры.
k=v, когда концентрации каждого их реагирующих равны 1 моль/л или их произведение равно единице. Данное уравнение носит название кинетического уравнения реакции. Концентрация твердого вещества в процессе химического превращения не меняется), процесс идет на поверхности), поэтому скорость в реакциях с участием твердого тела определяется только концентрацией газов или растворенных веществ. В сложных (многостадийных реакциях) скорость всего процесса зависит от скорости наиболее медленной реакции.Зависимость скорости реакцииСогласно правилу Фант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10°С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры на 10°С, называется температурным коэффициентом реакции. Это правило является приближенным. В 1889г. шведский ученый С. Аррениус предложил уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры: , где k- константа скорости A- постоянный коэффициент, характерный для каждой реакции, R- универсальная газовая постоянная, - абсолютная температура, Ea- энергия, названная Аррениусом энергией активации. Энергия активации измеряется в кДж/моль. Реакционно-способными являются не все молекулы, а только активные, энергия которых в момент контакта составляет величину не меньшую Ea. В результате сообщения неактивным частицам вещества необходимой дополнительной энергии они превращаются в активные. Такой процесс носит название активации. Энергия активации - это энергия, которую необходимо сообщить частицам реагентов для того, чтобы превратить их в активные. Энергия активации – это энергетический барьер реакции. Затраченная на активацию молекул энергия выделяется полностью или частично при образовании продуктов реакции. Если при образовании продуктов реакции выделяется больше энергии, чем было необходимо для активации выделяется больше энергии, чем было необходимо для активации молекул, то такая реакция называется экзотермической, если меньше – то эндотермической. Для протекания эндотермических реакций необходимо подводить энергию из вне.Закон КюриПьер Кюри в 1895г. показал, что парамагнитная восприимчивость сильно зависит от температуры и для многих веществ обратно пропорциональна абсолютной температуре. Уравнение, выражающее эту зависимость, , называют законом Кюри, а входящую в него величину называют мольной константой Кюри; D выражает диамагнитный вклад (он обычно отрицателен). Первый член этого уравнения можно рассчитать на основе принципа Больцмана при допущении, что данное вещество содержит постоянные магнитные дипольные моменты, способные ориентироваться в магнитном поле. Такой теоретический расчет был выполнен французским ученым Полем Ланжевеном в 1905г. Он вывел уравнение , где - величина дипольного магнитного момента в расчете на один атом или молекулу. Это уравнение позволяет рассчитать значения магнитных моментов по экспериментальной магнитной восприимчивости парамагнитных веществ, измеренной в некотором интервале температур. На основании полученных значений можно определить число не спаренных электронов в молекулах веществ.З
Эти прогнозы, а вместе с ними и сам периодический закон вскоре получили блестящее опытное подтверждение. В дальнейшем периодический закон лег в основу развития Х. и всего учения о веществе. По мере прогресса физики и Х. устанавливались основные понятия и законы, которые, с одной стороны, поставили на более высокую ступень обе эти науки, а с другой — послужили основой для становления физической химии, зарождение отдельных отраслей которой началось ещё в конце 18 — 1-й половине 19 вв. В исследовании общих закономерностей, управляющих химическими процессами, оказалась крайне заинтересованной и химическая промышленность, достигшая значительных успехов к 80-м гг. 19 в. Изучение тепловых эффектов химических процессов получило прочную основу после открытия Г. И. Гессом (1840) основного теплового закона химических процессов (см. Гесса закон ). Во 2-й половине 19 в. большая работа по определению теплот химических реакций была проделана П. Э. М. Бертло , Х. П. Ю. Томсеном , Н. Н. Бекетовым и др.; она завершилась к концу 19в. созданием одного из разделов физической Х. — термохимии
1. Автоматизация технологических процессов основных химических производств
2. Структура, основні поняття і закони екології
3. Биогеохимические круговороты основных химических элементов
4. Конституция - основной закон государства
5. Конституция – основной закон государства. Основы конституционного строя
9. Основные законы правильного мышления
11. Основные новации в законе об акционерных обществах
13. Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций
14. Основные законы кредитования
15. Основные законы геополитики
16. Конституция Российской Федерации – основной закон правового общества
Набор мебели для столовой "Коллекция". 
Мягкая игрушка "Волк. Забивака", 28 см. 
Набор подарочный "Камни для виски в мешочке", 2 штуки, 2,5х2,5 см. 17. Основные законы Российской империи 23 апреля 1906г, их роль в историко-правовой науке
18. Основные положения Федерального закона "О персональных данных"
19. Основні закономірності суть і наслідки початкових етапів та процесів українського державотворення
20. Основні положення теорії організації. Закони та основні принципи організації
21. Основной закон социологии, или голый король в "Черном квадрате" Малевича
26. Основные положения и законы химии
27. Разработка основных разделов проекта производства работ
32. Закон российской федерации о воинской обязанности и военной службе
Умные кубики. Орнаменты. 50 игр для развития интеллекта. 
Настольная игра "Кортекс". 
Книга-сейф "Английский словарь", цвет: черный, 24 см. 33. Оценка инженерной, пожарной и химической обстановок на ОНХ "Маш завод"
34. Оценка химической обстановки
35. Способы защиты населения при радиоактивном и химическом заражении местности
36. Приборы радиационной и химической разведки
37. Некоторые аспекты отравлений азотной кислотой и окислами азота при химических авариях
41. Основные тенденции, перспективы развития современного мирового хозяйства
43. Основные вопросы реструктуризации государственного долга РФ
44. Основные задачи сферы государственного регулирования
45. Основні методи боротьби з інфляцією
46. Правоохранительную деятельность и основные задачи адвокатуры
47. Задачи сводки и основное ее содержание
Игровой набор "My Little Pony. Мерцание". Пинки Пай. 
Фоторамка на 7 фотографий С31-017 "Alparaisa", бронзовый, 43x42,5 см. 
Полка на ванну. 49. Механизм применения антимонопольных законов
50. Понятие договора найма по Закону о договорных и внедоговорных обязанностях
52. Законы Хаммурапи – выдающийся памятник права Древнего Вавилона
53. Формирование советской культуры: основные направления
57. Конституционные гарантии основных прав и свобод человека и гражданина в Российской Федерации
58. Основные политические права и свободы граждан
59. Основные права, свободы и обязанности и механизм их реализации
61. Основные принципы международного публичного права
63. Основные виды налогов в системе налогового законодательства РФ
64. Возникновение и развитие, понятие и признаки права. Понятие правосознания, основные функции, виды
Кепка "Zabivaka", детская, размер 52. 
Пенал "Автомобиль N 1". 
Подставка для колец "Собачка", 8 см. 65. Правовое государство. Понятие и основные черты. Правовой статус товарной и фондовой биржи
66. Виды ненадлежащей рекламы по закону о рекламе
67. Цели, задачи и структура Федерального закона № 122-ФЗ
68. Наследование по закону согласно римскому частному праву
69. Основные правовые нормы, регулирующие ввоз товаров на территорию России
73. Право и закон: грани соотношения
74. ПРАВОВОЕ ГОСУДАРСТВО: СУЩНОСТЬ И ОСНОВНЫЕ ЧЕРТЫ
75. Государство, его основные признаки и формы правления
76. Основные концепции правопонимания
77. Значение, цели, задачи и основные принципы трудового права
79. Разработка коллекции мужской одежды на весну – лето 2002 г. под девизом «Закон соответствия»
80. Г. Вельфлин. Основные понятия истории искусства
Магнитные Пифагорики №1. 
Противомоскитная сетка, 100х220 см, бежевая. 
Фломастеры утолщенные "Jumbo", 24 цвета. 81. Культура как социальное явление. Ее основные функции
82. Основные черты и значение "Серебряного века" для культуры России
83. Основные проблемы культуры речи в СМИ
84. Поэзия "Серебряного века". Основные течения и взгляды на них
85. Вечные законы человеческого бытия в романе Шолохова "Тихий Дон"
89. Основные этапы жизни И.П. Павлова
90. Основные сражения Великой Отечественной войны
91. Основные понятия. Типы цивилизаций
92. Основные тенденции развития Российской империи в начале ХХ века
93. Основные черты развития первобытнообщинного, рабовладельческого и феодального способов производства
94. 17 век в России, основные факты
95. Основные положения консервативной модели общественного развития России
96. Основные компоненты систем управления документооборотом. Фрейм: его структура и понятие
Кольцедержатель "Дерево с оленем", большой, белый. 
Подставка для колец "Лебедь", 10 см, арт. 62240. 
8 толстых карандашей для малышей. 98. Устройство компьютера и его основные блоки
