|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Промышленность и Производство Техника
Основные законы химии |
Крючки с поводками Mikado SSH Fudo "SB Chinu", №4BN, поводок 0,22 мм. 
Ночник-проектор "Звездное небо и планеты", фиолетовый. 
Горшок торфяной для цветов. Основные законы химии Внимание! На все задачи и упражнения даются ответы и решения. Закон постоянства состава. Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г). Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения. Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях. Массовая доля элемента w(Э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где - число атомов; Ar(Э) - относительная атомная масса элемента; Mr - относительная молекулярная масса вещества. w(Э) = ( •Ar(Э)) / Mr Зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу: 1. Обозначают формулу соединения Ax By Cz 2. Рассчитывают отношение X : Y : Z через массовые доли элементов: w(A) = (х•Ar(А)) / Mr(AxByCz) w(B) = (y•Ar(B)) / Mr(AxByCz) w(C) = (z•Ar(C)) / Mr(AxByCz) X = (w(A)•Mr) / Ar(А) Y = (w(B) •Mr) / Ar(B) Z = (w(C) •Mr) / Ar(C) x : y : z = (w(A) / Ar(А)) : (w(B) / Ar(B)) : (w(C) / Ar(C)) 3. Полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел X, Y, Z. 4. Записывают формулу соединения. Закон кратных отношений. (Д.Дальтон, 1803 г.) Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. 2O 2O3 O2( 2O4) 2O5 Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся между собой как 1 : 3 : 4 : 5. Закон объемных отношений. (Гей-Люссак, 1808 г.) "Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа". Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества. Примеры. a) 2CO O2 --> 2CO2 При окислении двух объемов оксида углерода (II) одним объемом кислорода образуется 2 объема углекислого газа, т.е. объем исходной реакционной смеси уменьшается на 1 объем. b) При синтезе аммиака из элементов: 2 3h2 --> 2 h3 Один объем азота реагирует с тремя объемами водорода; образуется при этом 2 объема аммиака - объем исходной газообразной реакционной массы уменьшится в 2 раза. Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул. Закон справедлив только для газообразных веществ. Следствия: 1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. 2. При нормальных условиях (0°C = 273°К , 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так: P1V1 / 1 = P2V2 / 2 И наоборот, из объединенного газового закона при P = co s (P1 = P2) можно получить V1 / 1 = V2 / 2 (закон Гей-Люссака);при Т= co s ( 1 = 2):P1V1 = P2V2 (закон Бойля-Мариотта); при V = co s P1 / 1 = P2 / 2 (закон Шарля).
Уравнение Клайперона-Менделеева. Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева: pV= (m / M) R где m - масса газа; M - молекулярная масса; p - давление; V - объем; - абсолютная температура (°К); R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль•К) или 0,082 л атм/(моль•К)). Для данной массы конкретного газа отношение m / M постоянно, поэтому из уравнения Клайперона-Менделеева получается объединенный газовый закон. Относительная плотность газов показывает, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее (или легче) 1 моля другого газа. DA(B) = r(B) / r(A) = M(B) / M(A) Средняя молекулярная масса смеси газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей: Mср = (m1 . m ) / ( 1 . ) = (M1•V1 . M •V ) / ( 1 . ) Планетарная модель строения атома. (Э.Резерфорд, 1911 г.) 1. Атомы химических элементов имеют сложное внутреннее строение. 2. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 3. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре атома(масса электрона равна 1/1823 а.е.м.). 4. Вокруг ядра по замкнутым орбиталям движутся электроны. Их число равно заряду ядра. Поэтому атом в целом - электронейтрален. Ядро атома. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название - нуклоны). Число протонов в ядре атома элемента строго определено - равно порядковому номеру элемента в периодической системе - Z. Число нейтронов в ядре атомов одного и того же элемента может быть различным - A - Z (где А - относительная атомная масса элемента; Z - порядковый номер). Заряд ядра атома определяется числом протонов. Масса ядра определяется суммой протонов и нейтронов. Изотопы. Изотопы - разновидности атомов определенного химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и различным числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов. Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической системе - есть средние массовые числа природных смесей изотопов. Поэтому они и отличаются от целочисленных значений. Изотопы водорода имеют специальные символы и названия: 1 H - протий; 2 D - дейтерий; 3 - тритий. 1 1 1 Химические свойства изотопов одного элемента одинаковы. Изотопы, имеющие одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер, называются изобарами. ( 40 Ar, 40 K и 40 Ca; 112 Cd и 112 S ) 18 19 20 48 50 Радиоактивность. Радиоактивность - самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (например, ?- частиц). Радиоактивность, проявляемая природными изотопами элементов, называется естественной радиоактивностью. Самопроизвольный распад ядер описывается уравнением: m = m0•(1/2) / 1/2 где m и m0 - массы изотопа в момент времени и в начальный момент времени; Т1/2 - период полураспада, который является постоянным для данного изотопа.
За время Т1/2 распадается половина всех ядер данного изотопа. Основные виды радиоактивного распада. a - распад. Сопровождается потоком положительно заряженных ядер атома гелия 42Не (a- частиц) со скоростью 20000 км/с. При этом заряд Z исходного ядра уменьшается на 2 единицы (в единицах элементарного заряда), а массовое число А - на 4 единицы (в атомных единицах массы). Z' = Z - 2 A' = A - 4 т.е. образуется атом элемента, смещенного по периодической системе на две клетки влево, от исходного радиоактивного элемента, а его массовое число на 4 единицы меньше исходного. 226 Ra --> 222 Rh 4 He 82 80 2 b - распад. Излучение ядром атома потока электронов со скоростью 100'000 - 300'000 км/с. (Электрон образуется при распаде нейтрона ядра. Нейтрон может распадаться на протон и электрон.) При b- распаде массовое число изотопа не изменяется, поскольку общее число протонов и нейтронов сохраняется, а заряд ядра увеличивается на 1. (Химический элемент смещается в периодической системе на одну клетку вправо, а его массовое число не изменяется) 234 h --> 234 Po 0 e 90 91 -1 g- распад. Возбужденное ядро испускает электромагнитное излучение с очень малой длиной волны и высокой частотой, обладающее большой проникающей способностью, при этом энергия ядра уменьшается, массовое число и заряд остаются неизменными. (Химический элемент не смещается в периодической системе, его массовое число не изменяется и лишь ядро его атома переходит из возбужденного состояния в менее возбужденное). Ядерные реакции - превращения ядер, происходящие при их столкновении друг с другом или с элементарными частицами. Первая искусственная ядерная реакция была осуществлена Э.Резерфордом (1919 г.) при бомбардировке ядер азота a- частицами: 14 4 He --> 17 O 1 H 7 2 8 1 С помощью ядерных реакций были получены изотопы многих химических элементов и ядра всех химических элементов с порядковыми номерами от 93 до 110. Список литературы
Менделеева посвящены вопросам химии и физико-химии. Отсюда Б. П. Вейнберг делает вывод, что слава великого химика, которую принесли Менделееву его первые работы, затмила дальнейшие замечательные труды его по физике (например, по поверхностному натяжению жидкости). В общем же «Менделеев — чистый, крупный физик с физико-химической душой», потому, что «при помощи механики он пытался проникнуть в мир молекул и посредством физического понятия о силе — выяснить их индивидуальные химические различия». Но проф. Курбатов в общем обзоре научной деятельности Менделеева (доклад на I Менделеевском съезде) считает его все же преимущественно химиком. А академик Н. Н. Бекетов как бы закрепляет Менделеева за химией, утверждением, что «научная основа Лавуазье и закон Менделеева останутся навсегда основными законами химии». Некоторое противоречие приведенных мнений никак однако не сказывается на единодушии в общей оценке научной величины Менделеева. А Богородский отмечает: «на всем земном шаре нет ни одного химика, какое бы положение он ни занимал, который, работая по любому вопросу общей и физической химии, не думал бы прежде всего: а каково по этому вопросу мнение Менделеева? Или — нет ли чего-нибудь об этом у Менделеева?» Многочисленные характеристики Менделеева — изобилуют утверждениями, что «равного ему имени не может выдвинуть русская наука», он «поднял на свои плечи восточный портал всемирного научно-химического здания»… и т. п
1. Конституция - основной закон государства
2. Конституция – основной закон государства. Основы конституционного строя
3. Основные законы материалистической диалектики
4. Царская власть по «Основным законам» 1906 года
5. Десять основных законов вещей и времени
9. Конституция Российской Федерации – основной закон правового общества
10. Основные законы Российской империи 23 апреля 1906г, их роль в историко-правовой науке
11. Основной закон социологии, или голый король в "Черном квадрате" Малевича
12. Основные законы электрических цепей
13. Основные положения и законы химии
14. Ориентирование по карте в движении
15. Современная политическая карта мира - учебник 10 класса - Максаковский - 30 тестов
16. Разработка региональной справочной общегеографической карты Смоленской области для Атласа Центра РФ
Мат для швабры Vileda "Ultra MaX" для швабры. 
Набор фломастеров Bic Kid "Couleur", 12 цветов. 
Дождевик для коляски "Карапуз". 17. Геодезия и картография. Создание топографических карт и планов масштаба 1:5000
19. Юрисдикционное действие антимонопольных законов
20. Статьи Закона о трудовой деятельности касательно Юридического лица
21. Правовое регулирование расчетов с использованием пластиковых карт
25. Историко-правовой анализ Закона СССР "о разграничении полномочий между СССР и субъектами федерации"
26. Анализ Закона РФ N1992-1 "О налоге на добавленную стоимость"
27. Комментарий к Федеральному закону "Об информации, информатизации и защите информации"
28. Отличия законов о рекламе и закона о защите прав потребителя
29. Законы XII таблиц - памятник рабовладельческого права (Контрольная)
30. Наследование по закону согласно римскому частному праву
31. Законотворчество и механизм реализации законов
32. Проблемы законности в Российской Федерации
Детский стиральный порошок "Ondalind", без фосфатов, 1,8 кг. 
Средство для мытья посуды Finish "Power Powder", порошкообразное, 2,5 кг. 
Цветные карандаши Color Peps, трехгранные, 12 цветов, в металлической коробке. 33. Разработка коллекции мужской одежды на весну – лето 2002 г. под девизом «Закон соответствия»
34. Закон, живущий в нас, называется совестью
35. Лессинг: «О законах временных и пространственных видов искусств»
37. Платежная система на основе смарт-карт
41. Прокурорский надзор за исполнением законов при рассмотрении уголовных дел военными судами
42. Уголовный закон
43. Уголовный закон во времени и в пространстве
44. Действие уголовного закона во времени и пространстве
45. Действие уголовного закона в пространстве и времени
46. Формирование понятия "фермент" в курсе биологии и связь с школьным курсом химии
48. Социальные законы экологии
Таблетки для посудомоечной машины "Clean&Fresh", 5 in1 (midi). 
Мольберт "Ника растущий", со счетами (сиреневый). 
Подставка деревянная для ножей Regent (сосна, 5 отверстий). 49. Законы и категории диалектики в педагогической практике
50. Речевая карта
57. Второй Закон Термодинамики
58. Вероятностные или статистические законы
59. Динамические законы и механический детерминизм
60. История открытия закона Ома, виды закона Ома
61. Химия пищеварения рационального питания
63. Диалектика: принципы, законы, категории
64. Законы формальной логики в аспекте категории закона
Набор STABILO LeftRight для левшей. 
Коробка подарочная "Большая медведица". 
Настольная игра "Сумасшедший лабиринт". 67. Химия
68. Химия
69. Химия. Белки
73. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений
74. Химия
75. Метожы аналитической химии
77. Татарстан - республика химии
78. Занимательные опыты по химии
79. Химия в биологии , медицине, производстве лекарственных веществ
80. Органическая химия (шпаргалка)
Подарочная расчёска для волос "Алена". 
Блокнот "Дневник совы". 
Набор профессиональных фломастеров Edding "E-1880/4S" (0.25, 0.35, 0.5, 0.7 мм) 4 штуки. 82. Возникновение и развитие науки химии
83. Творческая работа по химии: кислород
84. Химия кадмия
85. Химия никеля
89. Применение экспресс-анализаторов АН-7560, АН-7529 и АС-7932 в аналитической химии
90. История создания пластиковых карт. Мировой и Российский опыт
92. Теория стоимости. Закон стоимости и его функции
94. Структура организации, влияние на нее законов теории организации
95. Федеральный закон о бюджете на 2000 год
96. Сущность и функции денег. Закон денежного обращения. Инфляция
Беговел "Moby Kids KidBike", цвет: розовый. 
Вспышка для селфи, белая, 65x35x11 мм (арт. TD 0399). 
Канистра-бочка с навесными ручками, 30 л (диаметр горловины 215 мм). 97. Пластиковые карты как форма безналичного расчета
98. Денежная система и её элементы. Законы денежного обращения
99. Почему в России не уважают законы
