|
|
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
 |
|
Необычные свойства обычной воды |
Браслет светоотражающий, самофиксирующийся, желтый. 
Крючки с поводками Mikado SSH Fudo "SB Chinu", №4BN, поводок 0,22 мм. 
Ручка "Шприц", желтая. СодержаниеВведение 1.Распространение воды на планете Земля . 2.Изотопный состав воды. 3.Строение молекулы воды. 4.Физические свойства воды, их аномальность. 4.1.Аномалия плотности. 4.2.Переохлажденная вода. 4.3.Аномалия сжимаемости. 4.4.Поверхностное натяжение. 4.5.Аномалия теплоемкости. 5.Структура и формы льда. 6.Структура и перестройка структуры воды. 7.Диаграмма состояния воды. 8.Заключение. 9.Литература. ВведениеВода в нашей жизни - самое обычное и самое распространенное вещество. Однако с научной точки зрения это самая необычная, самая загадочная жидкость. Пожалуй, только жидкий гелий может соперничать с ней. Но необычные свойства жидкого гелия (такие, как сверхтекучесть) проявляются при очень низких температурах (вблизи абсолютного нуля) и обусловлены специфическими квантовыми законами. Поэтому жидкий гелий - это экзотическое вещество. Вода же в нашем сознании является прообразом всех жидкостей, и тем более удивительно, когда мы называем ее самой необычной. Но в чем же заключается необычность воды? Дело в том, что трудно назвать какое-либо ее свойство, которое не было бы аномальным, то есть ее поведение (в зависимости от изменения температуры, давления и других факторов) существенно отличается от такового у подавляющего большинства других жидкостей, у которых это поведение похоже и может быть объяснено из самых общих физических принципов. К таким обычным, нормальным жидкостям относятся, например, расплавленные металлы, сжиженные благородные газы (за исключением гелия), органические жидкости (бензин, являющийся их смесью, или спирты).Вода имеет первостепенное значение при большинстве химических реакций, в частности и биохимических. Древнее положение алхимиков – «тела не действуют, пока не растворены» – в значительной степени справедливо. Человек и животные могут в своем организме синтезировать первичную ("ювенильную") воду, образовывать ее при сгорании пищевых продуктов и самих тканей. У верблюда, например, жир содержащийся в горбу, может путем окисления дать 40 л воды. Связь между водой и жизнью столь велика, что даже позволила В. И. Вернадскому «рассматривать жизнь, как особую коллоидальную водную систему. как особое царство природных вод». Вода – вещество привычное и необычное. Известный советский ученый академик И.В.Петрянов свою научно – популярную книгу о воде назвал “Самое необыкновенное вещество в мире”. А доктор биологических наук Б.Ф.Сергеев начал свою книгу “Занимательная физиология” с главы о воде – “Вещество, которое создало нашу планету”. Ученые правы: нет на Земле вещества более важного для нас, чем обыкновенная вода, и в то же время не существует другого такого же вещества, в свойствах которого было бы столько противоречий и аномалий, сколько в её свойствах. 1.Распространение воды на планете Земля.Почти ѕ поверхности нашей планеты занято океанами и морями. Твёрдой водой – снегом и льдом – покрыто 20% суши. Из общего количества воды на Земле, равного 1 млрд. 386 млн. кубических километров, 1 млрд. 338 млн. кубических километров приходится на долю солёных вод Мирового океана, и только 35 млн. кубических километров приходится на долю пресных вод.
Всего количества океанической воды хватило бы на то, чтобы покрыть ею земной шар слоем более 2,5 километров. На каждого жителя Земли приблизительно приходится 0,33 кубических километров морской воды и 0,008 кубических километров пресной воды. Но трудность в том, что подавляющая часть пресной воды на Земле находится в таком состоянии, которое делает её труднодоступной для человека. Почти 70% пресных вод заключено в ледниковых покровах полярных стран и в горных ледниках, 30% - в водоносных слоях под землёй, а в руслах всех рек содержатся одновременно всего лишь 0,006% пресных вод. Молекулы воды обнаружены в межзвёздном пространстве. Вода входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников. 2.Изотопный состав воды.Атомы водорода и кислорода, образующие воду, или окись водорода, могут иметь различные массовые числа и отличаться друг от друга своими физико- химическими свойствами, но при этом они имеют одинаковый электрический заряд атомных ядер и поэтому занимают в периодической системе элементов одно и то же место. Такие разновидности атомов одного и того же химического элемента называются изотопами. Известны пять водородов и пять кислородов. Правда, по два из них (4H, 5H, 14O и 15O) радиоактивны и очень короткоживущи. Например, длительность существования водорода –4—4 10-11 сек. Наиболее широко известны следующие изотопы водорода: протий 1H( с относительной атомной массой 1), дейтерий 2H, или D ( c относительной атомной массой 2) и тритий 3H, или ( c относительной атомной массой 3), наиболее тяжелый, но слаборадиоактивный водород ( его период полураспада 12,3 года), и изотопы кислорода: 16O, 17O и 18O. Эти шесть изотопов могут образовывать 18 изотопических разновидностей воды: 1Н216О; 1НD16О; D216О ; 1Н 16О; D 16О; 2О16; 1Н217О; 1НD17О; D217О; 1Н 17О; D 17О; 217О; 1Н218О; 1НD18О; D218О; 1Н 18О; D 18О; 218О. На Земле на 6800 атомов протия приходится один атом дейтерия, а в межзвездочном пространстве один атом дейтерия приходится уже на 200 атомов протия. 3.Строение молекулы воды. Молекула воды состоит из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (О). Все многообразие свойств воды и необычность их проявления в конечном счете определяются физической природой этих атомов и способом их объединения в молекулу. В отдельной молекуле воды ядра водорода и кислорода расположены так относительно друг друга, что образуют как бы равнобедренный треугольник со сравнительно крупным ядром кислорода на вершине и двумя мелкими ядрами водорода у основания. В молекуле воды имеются четыре полюса зарядов: два отрицательных за счет избытка электронной плотности у кислородных пар электронов и два положительных - вследствие недостатка электронной плотности у ядер водорода - протонов. Такая ассиметричность распределения электрических зарядов воды обладает ярко выраженными полярными свойствами; она является диполем с высоким дипольным моментом -1,87 дебай Благодаря этому молекулы воды стремятся нейтрализовать электрическое поле. Под воздействием диполей воды на поверхности погруженных в нее веществ межатомные и межмолекулярные силы ослабевают в 80 раз.
Столь высокая диэлектическая проницаемость из всех известных веществ присуща только воде. Этим объясняется ее способность быть универсальным растворителем. Помогая" контактирующим с ней молекулам разлагаться на ионы (например, солям кислот), сама вода проявляет большую устойчивость. Из 1 млрд. молекул воды диссоциированными при обычной температуре оказываются лишь две, при этом протон не сохраняется в свободном состоянии, а вероятнее всего входит в состав иона гидроксония. ( Гидроксоний (Н3О ) - это гидратированный ион водорода; существует в водных растворах кислот) Вода химически не изменяется под действиям большинства тех соединений, которые она растворяет, и не изменяет их. Это характеризует ее инертным растворителем, что важно для живых организмов на нашей планете, поскольку необходимые их тканям питательные вещества поступают в водных растворах в сравнительно устойчивом виде. Как растворитель вода многократно используется, неся в своей структуре память о ранее растворенных в ней веществах. Молекулы в объеме воды сближаются противоположными зарядами, возникают межмолекулярные водородные связи между ядрами водорода и неподеленными электронами кислорода, насыщая электронную недостаточность водорода одной молекулы воды и фиксируя его по отношению к кислороду другой молекулы. Тетраэдрическая направленность водородного облака позволяет образовать четыре водородные связи для каждой водной молекулы, которая благодаря этому может ассоциировать с четырьмя соседними. В такой модели углы между каждой парой линий, соединяющих центр (атом О) с вершинами, равны 109,5 С .Водородные связи в несколько раз слабее ковалентных связей, объединяющих атомы кислорода и водорода. Микромолекулярная структура воды с большим количеством полостей позволяет ей, разрывая водородные связи, присоединять молекулы или части молекул других веществ, способствуя их растворению.Сравнивая воду - гидрид кислорода с гидридами элементов, входящих в одну с кислородом подгруппу периодической системы Д.И. Менделеева, следовало бы ожидать, что вода должна кипеть при - 70 оС, а замерзать при - 90 оС. Но в обычных условиях вода замерзает при Такое резкое отклонение от установленной закономерности как раз и объясняется тем, что вода является ассоциированной жидкостью. Ассоциированность ее сказывается и на очень высокой теплоте парообразования. Так, для того чтобы испарить 1 г воды, нагретой до 100 оС, требуется в шестеро больше тепла, чем для нагрева такого же количества воды от 0 до 80 оС. Благодаря этому вода является мощнейшим энергоносителем на нашей планете. По сравнению с другими веществами, она способна воспринимать гораздо больше тепла, существенно не нагреваясь. Вода выступает как бы регулятором температуры, сглаживая благодаря своей большой теплоемкости резкие температурные колебания. В интервале от 0 до 37 оС теплоемкость ее падает и только после 37 оС начинает повышаться. Минимум теплоемкости воды соответствует температуре 36 - 39 оС - нормальной температуре человеческого тела. Благодаря этому возможна жизнь теплокровных животных, в том числе и человека.
Железо по природе своей имеет то преимущество, что сочетает в себе такие свойства, какие по отдельности противоречат друг другу. Ничто не сопротивляется лучше него, и ничто лучше него не умеет быть покорным; оно принадлежит природе, но в то же время находится в распоряжении человека, служит для осуществления его технических замыслов. Как еще мог бы человек помочь природе и придать ей недостающую силу, если не способом наиболее надежным, т. е. наиболее близким к природе и наиболее подвластным человеку, — иначе говоря, применением железа? В качестве примера обычно ссылаются на Диоскорида, который, погружая в неподвижную воду раскаленный докрасна железный прут, придавал ей необычные свойства — крепость и силу. Жар пылающего огня, спокойная подвижность воды и жесткость металла, раскаленного до мягкости, — все эти элементы, будучи сведены воедино, придавали воде способность к усилению, оживлению, укреплению, которую она могла передать организму. Но железо действует и само по себе, не будучи специально приготовлено
1. Рынок бутилированной воды высокого качества в России. ООО "Компания Чистая вода"
3. Влияние поверхностного потенциала воды на реологические свойства дисперсных систем
4. Целебные свойства талой воды
5. Происхождение и основные свойства воды и атмосферы
11. Понятие и свойства информации, ее виды
12. Момент силы. Пара сил и ее свойства
13. Сорбционные свойства мха по отношению к микроорганизмам и тяжелым металлам
14. Алмаз. Уникальный камень - уникальные свойства
15. Номинативные свойства мнгозначного глагола to carry
16. Дидактические свойства глобальной информационно-коммуникационной сети Интернет
Руль музыкальный "Вперёд!". 
Коллекция "Гардероб". 
Коробка подарочная "Прованс". 17. Общие свойства приложений Office Pro 2000
19. Исследование свойств прямоугольного тетраэдра
20. Строение, свойства опухолей
25. Обзор методов получения пленок и их свойства
26. Влияние степени пластической деформации на свойства холоднодеформированной арматуры
27. Физические свойства вакуумно-плазменных покрытий для режущего инструмента
28. Основные свойства исходных материалов и их влияние на качество готовых изделий
29. Тягово-скоростные свойства и топливная экономичность автомобиля
30. Психические свойства личности и межличностные отношения
31. Основные общепсихологические свойства деятельности
32. Фрактальные свойства социальных процессов
Конструктор "Кукольный домик". 
Игра "Торре. Сорви башню". 
Планшетик "Умный светофор". 33. Фотоэлектрические свойства нитрида алюминия
34. Экспериментальные исследования диэлектрических свойств материалов (№30)
35. Реактивный двигатель и основные свойства работы тепловых машин
37. Физические свойства молока
41. Инертные газы: история открытия, свойства, применение
42. Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации
43. Химические свойства неметаллических элементов
44. Свойства, применение и получение полиметилметакрилата
45. Метилцеллюлоза и карбоксиметилцеллюлоза: свойства растворов и пленок
46. Механические свойства элементов Периодической системы Менделеева
47. Реологические свойства САН и АБС пластиков
48. Товароведная характеристика ассортимента и потребительских свойств пушно-меховых товаров
Настольная игра "Мягкий знак". 
Автомобильная термокружка Tramp TRC-004 (450 мл). 
Набор для специй "Сад", 5 предметов, 19x14x13,5 см. 51. Свойства пространства с некоторыми компактифицированными измерениями
52. Исследование звука. Основные свойства слуха человека».
53. Дуалистические свойства математики и их отражение в процессе преподавания
57. Свойства возбудимых мембран
58. Литература - Гигиена (ГИГИЕНИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВОЗДУШНОЙ СРЕДЫ)
59. Литература - Гигиена (Гигиеническое значение, состав, свойства атмосферного
60. Анализ ассортимента и потребительских свойств стеклянной посуды
61. Порошковая металлургия и свойства металлических порошков
62. О сознании, как "возникающем свойстве"
63. Химико-аналитические свойства ионов p-элементов
64. Свойства фотона
Самоклеящиеся этикетки "Europe 100", универсальные, 210x297 мм, белые, 100 листов. 
Стул детский Ника "СТУ3" складной, мягкий (цвет: синий). 
Рюкзак для средней школы "Неон", 46x34x18 см. 65. Свойства метанола и его водных растворов
66. Развитие представлений о природе тепловых явлений и свойств макросистем
67. Полимерные электреты, их свойства и применение
73. План урока геометрии. Тема: Свойство медиан треугольника
74. Развитие у дошкольников представлений о сохранении свойств объектов
75. Эксплуатационные свойства автомобилей
76. Восприятие, его виды и свойства
77. Общие свойства открытых иерархических систем
78. Психические состояния человека , их классификация и свойства
80. Свойства и виды эмоций и чувств
Табурет "Плетенка" складной (большой). 
Шкатулка-фолиант "Книга Соломона", 21x13x5 см. 
Кресло детское мягкое "Мяу-Мяу". 83. Социальные процессы и их фрактальные свойства
84. Влияние температуры окружающей среды на свойства сварного шва
85. Потребительские свойства косметических товаров и факторы их формирования
89. Электрические свойства сплавов типа твердых растворов
90. Магнитное поле в кольцевом шихтованном сердечнике с анизотропными свойствами
91. Акустические свойства полупроводников
92. Свойства личности, психофизическая и стрелковая подготовленность курсантов юридического института
93. Анализ фотографических свойств фотопленок
94. Строение и свойства вещества
95. Толуол: свойства, применение, получение
96. Физико-химические свойства нефтей
Микрофон "Караоке новогоднее". 
Карандаши цветные "Замок", 24 цвета + 3 двухцветных карандаша, точилка. 
Фломастеры двухсторонние , 24 цвета. 97. Свойства, применение, получение полиметилме-такрилата
98. Исследование некоторых физико-химических свойств протеиназы Penicillium wortmannii
99. Строение и свойства вещества
