![]() |
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
![]() |
Промышленность и Производство
Техника
Экзамен по химии за 9 класс |
Экзамен по химии за 9 класс Билет № 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера. 2. Опыт. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций, подтверждающих его характерные свойства. Билет № 2 1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов. 2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определённым количеством вещества (или массой) другого вещества. Пример: какая масса кислорода потребуется для окисления 1 моль сернистого газа? Билет № 3 1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом). 2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке. Пример: оксид меди(II) массой 8 г обработали раствором азотной кислоты, содержащим 10 г азотной кислоты. Определите количество вещества образовавшейся соли. Билет № 4 1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты). Билет № 5 1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. 2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде. Билет № 6 1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация. 2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного вещества. Пример: какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 27 г алюминия с гидроксидом калия? Билет № 7 1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ. 2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II). Билет № 8 1. Классификация химических реакций. 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли . Билет № 9 1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества (в процентах). Пример: вычислить массу осадка, полученного взаимодействием хлорида железа(II) c 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Билет № 10 1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных. 2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке. Билет № 11 1. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот).
2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена. Пример: вычислить массовую долю хрома Cr в дихромате калия K2Cr2O7. Билет № 12 1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании. 2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного продукта, если известна масса исходного вещества и практический выход продукта в %. Пример: вычислить количество вещества аммиака, полученного взаимодействием 600 г водорода с азотом, если реакция прошла с 20%-ным выходом. Билет № 13 1. Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами и солями. Свойства нерастворимых оснований. 2. Опыт. Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси её с речным песком. Билет № 14 1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода, фосфора, углерода. 2. Опыт. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль - нерастворимое основание - оксид металла. Пример: проведите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO Билет № 15 1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их свойства и практическое значение. Распознавание карбонатов. 2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если одно из исходных веществ взято с избытком. Пример: какое количество вещества аммиака образуется при взаимодействии 2,8 г азота с 2 г водорода? Билет № 16 1. Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам и щелочам. 2. Опыт. Распознавание с помощью характерных реакций соли серной кислоты среди трех выданных растворов солей. Пример: среди выданных растворов хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия определите пробирку с раствором сульфата натрия. Билет № 17 1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов на примере химических элементов третьего периода. 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной). Билет № 18 1. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой. 2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции. Пример: вычислить массу серной кислоты, необходимой для получения 2 моль сульфата алюминия в реакции с оксидом алюминия. Билет № 19 1. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода. 2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из вступивших в реакцию. Пример: вычислить массу гидроксида меди, полученного по реакции хлорида меди с 1 моль гидроксида калия. Билет № 20 1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей. Пример: среди пробирок с растворами нитрата аммония, хлорида аммония и нитрата калия определите пробирку с раствором хлорида аммония. Билет № 21 1. Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. 2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ. Пример: в трёх выданных пробирках находятся растворы соляной кислоты, гидроксида натрия и вода. Определите, в каких пробирках находятся раствор соляной кислоты и раствор гидроксида натрия. Билет № 22 1. Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение его атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение. 2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) продукта реакции по данным об исходном веществе, содержащем примеси. Пример: какое количество углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г известняка (содержание примесей в известняке 5%) с раствором соляной кислоты? Билет № 23 1. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и химические свойства [разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы(IV)]. Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод. 2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных солей. Пример: среди пробирок с растворами сульфата натрия, хлорида бария, карбоната калия определите пробирку с раствором карбоната калия. Билет № 24 1. Сера, её положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение её атома, физические и химические свойства. Оксиды серы, физические и химические свойства, их получение. 2. Опыт. Получение реакций обмена нерастворимого основания и проведение реакций, характеризующих его свойства. Пример: получите реакцией обмена гидроксид железа(II) и проведите реакции, характеризующие его свойства. Билет № 25 1. Серная кислота, её свойства и способы получения. 2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) продукта реакции, если известна масса исходного вещества. Пример: вычислите количество вещества углекислого газа, полученного при взаимодействии 2,8 г угарного газа с кислородом. Билет № 26 1. Азот, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, свойства (взаимодействие с кислородом, водородом, металлами). Водородное соединение азота - аммиак, получение и свойства (отношение к воде, кислотам, оксидам металлов). 2. Опыт. Получение названной соли реакцией обмена. Пример: получите хлорид кальция реакцией обмена. Билет № 27 1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы предупреждения химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере серной кислоты). Билет № 28 1. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.
Каждая минута была на вес золота. Я спал ровно по четыре часа в сутки, а все остальное время отдавал учебе. Штудировал математику, продирался сквозь физику и химию. А родители несмотря на нашу нужду все средства уходили на мое лечение выделили какие-то деньги и нашли мне репетитора по математике. Я прикладывал нечеловеческие усилия, чтобы запомнить все эти формулы, голова раскалывалась, страшная боль пронизывала мое тело, я задыхался, но зубами грыз каждую страницу учебника. Прошел третий класс, взялся за четвертый, за пятый, за шестой. Родители меня просто не узнавали, они никогда не видели столько страсти, столько энергии во мне. Когда я перевернул последнюю страницу учебника физики, до экзаменов оставалась одна неделя. Эти семь дней я прожил в каком-то лихорадочном состоянии. То я бросался писать шпаргалки, утешая себя тем, что таким образом хоть что-то запомню, то усаживал мать и заставлял экзаменовать меня. В день первого экзамена я чувствовал себя словно медведь в зверинце. Мне казалось, все указывают на меня пальцем и говорят: «Вот олух, он ничего не знает!» Однако вопрос билета оказался удивительно легким, и я как-то внутренне мобилизовался. Экзамены я сдал
1. Цепные неразветвлённые реакции. Тройные соударения и тримолекулярные реакции
3. Левомицетин: получение, качественные и количественные реакции
5. Реакция деления ядер. Жизненный цикл нейтронов
9. Колебательные химические реакции - как пример самоорганизации в неживой природе
10. Русская литература (реакция и эпоха нигилизма)
11. Нежелательные реакции при применении "новых" антибиотиков
12. Значение серологических реакций при диагностике сифилиса
13. Реакции лимфоцитов на механические и осмотические воздействия при водной депривации
14. Москва и Московская губерния в годы реакции и нового революционного подъема
15. Основы фотографии. Фотохимические реакции
16. Классификация химических реакций
17. Ядерные реакции и современная энергетика
18. Психотерапия больных с невротическими реакциями
19. Защитная реакция психики в сложных ситуациях
21. Механизмы защитных реакций
25. Фазы полового сношения и физиологические реакции при его осуществлении
26. "Выгодные" болезни и негативные терапевтические реакции в клинике сексуальных расстройств
27. Процессы интермитенсии в ядерных реакциях с большим поперечным импульсом
28. Процессы интермитенсии в ядерных реакциях с большим поперечным импульсом
29. Влияние дозированной ходьбы на сердечно-сосудистые и вегетативные реакции студентов
31. Реакция альдольно-кротоновой конденсации, и ее оптимизация
32. Реакции -литиированных циклических нитронов с электрофильными реагентами
34. Реакции С и О ацилирования
37. Реакция Габриеля
41. Теория окислительно-восстановительных реакций
42. О реакции пресноводной гидры на экзогенные биологически активные (гормо-нальные) соединения
43. Опыт построения обучающей среды, основанной на гипертексте
44. "Дело врачей": реакция ярославской общественности
45. Полимеразная цепная реакция
46. Рефлекторные реакции и дыхание
47. Кинетика и термодинамика ферментативных реакций
48. Гравитация и электродинамика. Организация живой материи. Каталитические реакции
49. Реакция ячменя сорта Зазерский-85 на инокуляцию биопрепаратами
50. Место невербальных компонентов в парадигме агрессивных реакций человека
51. Реакція владних кіл Японії на відкриття країни
52. Маркетинговые исследования. Реакция на рекламные щиты
53. Аллергическая реакция немедленного типа - анафилактический шок
57. Острые аллергические реакции
58. Патологические реакции на пищу и её компоненты, анафилаксия
60. Регенерація тканин людини. Алергічні реакції організму
61. Сбор и хранение материала, количественное определение 17 – КС по реакции Циммермана
62. Синдром системной воспалительной реакции и сепсис
64. Особливості емоційних реакцій молодших школярів
66. Изучение невротических реакций у студентов в сессионный период
67. Особливості емоційних реакцій в ранньому юнацькому віці
68. Дослідження дії темпераменту на індивідуальні особливості реакції шахтарів на стресові ситуації
69. Тридентский собор: реакция или обновление?
73. Определение реакций стержней удерживающих грузы
74. Активность. Порядок реакций
75. Вклад в органічний синтез реакцій Чичибабина
76. Выбор реактора для проведения реакции окисления сернистого ангидрида в серный ангидрид
77. Вычисление теплового эффекта реакций
78. Енолят-анионы и енамины. Таутомерия. Альдольные реакции
79. Изучение основных закономерностей протекания химических реакций
80. Кинетика химических реакций
81. Классификация химических реакций
82. Простые эфиры. Краун-эфиры. Представления о межфазном катализе. Реакции простых эфиров
83. Реакции присоединения молекул НХ с кислым атомом водорода к ненасыщенным соединениям
85. Реакция катализа и промышленные катализаторы
89. Сравнительный анализ рециркуляционных схем на примере реакции изомеризации
91. Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакции окисления и восстановления
93. Энергетика химических реакций
94. Окисно-відновні реакції і електрохімічні процеси в гальванічних елементах. Електродні потенціали
95. Примеры решения задач по реакциям электролиза
96. Исследование кинетики реакции
97. Кооперативные межмакромолекулярные реакции с участием лигносульфонатов
98. Место реакции Белоусова-Жаботинского в химии и современной науке
99. Гормональная регуляция обмена углеводов при мышечной деятельности
100. Инженерно-геологические изыскания для определения характеристик грунтов и оснований