![]() |
|
сделать стартовой | добавить в избранное |
![]() |
Задачи по химии |
Технический анализ. 1.ОВР, их значение для аналитической практики. Привести примеры. В ОВР электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов – окисление. При окислении степень окисления повышается. Fe2 -e?Fe2 S2—2e?S0 H20-2e?2H Процесс присоединения электронов – восстановление. При восстановлении степень окисления понижается. Cr6 3e?Cr3 S0 2e?S2- I20 2e?2I- Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют эл-ны являются окислителями, а которые отдают –восстановителями. 9.Измерение восст-ля (сульфита натрия) методом обратного титрования в йодометрии. Написать уравнения реакций и расчётные формулы. Лучшие результаты получаются методом обратного титрования. Анализируемый р-р обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода. А его избыток оттитровывают р-ром тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.) титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал и титруют до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало (бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод и адсорбированный иод медленно реагирует с a2SO3, что приводит к погрешности анализа – завышенный результат. Химизм: I2 a2S2O3?2 aI a2S4O6 ; a2SO3 I2 H2O? a2SO4 2HI Расчёт: m( a2SO3)= M (1/z a2SO3) m( a2SO3)=V(р-ра) C(1/z a2SO3) M(1/z a2SO3)-расчёт массы навески. 2.Гравиметрический метод анализа. Требование к осадку. Недостатки метода, последовательность операций в гравиметрии и типы гравиметрических измерений. ГМА основан на точном измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного либо в элементарном виде, либо в виде соединения определённого состава. Точность взвешивания ± 0,0002 г. В ГМА надо обращать внимание на св-ва и условия образования осадка. Требования к осадку: Осадок должен быть практически нерастворимым, Пр Полученный после высушивания и прокаливания осадок должен соответствовать точно химической формуле. Осадок должен хорошо отделяться фильтрованием. Осадок легко и полностью должен переходить в весовую форму. Недостатки метода: большая трата времени, труда, реактивов. В ГМА нельзя измерить малые количества вещества < 0,0002 г.> Последовательность операций в ГМА: Подготовка вещ-ва к анализу (отбор средней пробы или очистка вещ-ва). Взятие массы навески. Растворение. Осаждение труднорастворимых соединений. Фильтрование осадка. Промывание осадка. Высушивание осадка. Прокаливание осадка. Взвешивание. Расчёт результатов анализа. Типы гравиметрических измерений. 2 группы анализов: 1. метод отгонки (прямая и косвенная); 2. метод осаждения. Метод прямой отгонки. Для компонентов, которые можно выделить в чистом виде и взвесить. Определяют золу в топливе, не растворившийся остаток в рудах, сплавах. ?%(золы, м.ост.)=m(золы, м.ост.) 100/m(нав.). Этим же методом можно измерять и газы: ?%(СО2)=m(СО2) 100/m(нав.). Для измерения массы влаги и летучих веществ. Берут точную навеску анализируемого вещ-ва, высушивают в сушильном шкафу. Летучие вещ-ва определяют путём прокаливания в муфельной печи, при высокой температуре. ?%(влаги летучих)=m(в.л
.) 100/m(нав.) ?%(в.л.)=(А-В) 100/m(нав.), где А – масса исходной пробы, В – масса после высушивания или прокаливания. Метод осаждения. Измеряемое вещ-во переводят в трудно растворимое соединение, образовавшийся осадок подвергают всем гравиметрическим операциям. Применяют когда измеряемое вещ-во не может быть выделено в чистом виде. ?%(в-ва)=m(в.ф.) F 100/m(нав.), m(в.ф.)-взвешивают для получения окончательного результата анализа; F-фактор пересчёта – отношение молекулярной массы опред.эл-та к молекулярной массе весовой формы. 3.Сущность титриметрического метода анализа, сравнение его с гравиметрическим. Требования, предъявляемые к титриметрическим реакциям. Классификация титриметрических методов анализа. ТА основан на точном измерении объёма стандартного раствора или титранта, затраченного на реакцию с измеряемым компонентом пробы. Ст.р-р помещают в бюретку, добавляют по каплям пробу. Этот процесс называется титрованием. Добавление производится до тех пор, пока ст.р-р не вступит полностью в реакцию с измеряемым компонентом. Момент окончания реакции называется эквивалентной точкой. Сходство: оба метода основаны на законах эквивалентов, т.е. в-ва вступают в реакцию строго в эквивалентных кол-вах. Преимущества: скорость выполнения операций, относительная простота, достаточная точность получаемых результатов. Разница: в ГМА используются только ре-ции осаждения, а в ТМА различные ре-ции (нейтрализации, ОВР, осаждение, комплексообразования). ГМА более точный ±0,0002г, а ТМА 0,04-0,1%. Длительность во времени, кропотливые операции, а ТМА быстрый. В ГМА берётся избыток осадителя, в ТМА строго в эквивалентных соотношениях. Требования: Должна протекать быстро. Должна быть необратимой. Для всякой реакции необходим метод установления точки эквивалентности. Концентрация титранта должна быть известна с точностью и не должна меняться. Классификация ТМА: 1. метод (нейтрализации) кислотно-основного титрования, в основе лежит р-я взаимодействия Н ОН-?Н2О; 2. метод окислительно-восстановительного титрования (редоксиметрия). Они основаны на ОВР, которые протекают между рабочим раствором и измеряемым вещ – вом. Пермангонатометрия KM O4; Йодометрия I2, a2S2O3 5Н2О – тиосульфат натрия; Хроматометрия K2Cr2O7. 3. методы окисления основаны на р-ях образования труднорастворимых соединений: аргентометрия Ag O3; роданометрия H4SC . 4. Метод комплексообразования даёт возможность определить целый ряд катионов и анионов. Тирлонометрический метод анализа. 4.Стандартные растворы. Приготовление стандартных растворов из точной навески (с приготовленным титром) и из приблизительной навески (с установленным титром). Установление молярной концентрации эквивалента растворов по исходным вещ-вам. Приготовление ст.р-ра из фиксала. СР – растворы с точной концентрацией, применяемые в анализе. Они могут быть двух видов по способу приготовления: 1. из точной навески, с приготовленным титром. 2. из приблизительной навески, с установленным титром. Р-ры с приготовленным титром из исходного вещества, которое должно отвечать требованиям: 1. должно быть химически чистым, т.е
. не содержать примесей. 2. состав в-ва должен строго соответствовать формуле. 3. в-во должно быть устойчивым и в тв. виде, и в р-ре. 4. желательно возможна большая величина молярной массы, что позволяет увеличить точность установления концентрации. Необходимо рассчитать массу навески: m(нав.)=V(р-ра) С(1/z Х) М(1/z Х) Р-ры с приготовленным титром (массов.конц.) применяются для установки концентрации растворов, приготовленных не из исходных в-в. Р-ры с установленным титром готовят из в-в не отвечающих требованиям предъявляемым к исходному в-ву. В начале нужно рассчитать навеску, необходимую для приготовления р-ра. Взвешивают на технических весах. Требуемый объём нужно измерить цилиндром или измерительным стаканом, а затем установить точную молярную концентрацию эквивалента и массовую конц-ю полученного раствора по исходному в-ву. В объёмном анализе существует правило: объём двух в-в или р-ров нацело реагирующих между собой обратно пропорциональны молярным конц-ям эквивалента этих р-ров V1/V2=С2(1/z)/С1(1/z) или С1V1=С2V2. ?(х)=С(1/z Х) М(1/zХ)/1000=1г/мл. Приготовление ст.р-ра из фиксанала, представляющего собой сухое вещество или раствор в количестве, необходимом для приготовления 1 л раствора определённой концентрации (фиксаналы выпускаются промышленностью в форме запаянных стеклянных ампул). 5.Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Методы установления точки эквивалентности. Метод отдельных навесок и метод пипетирования. Момент, когда заканчивают титрование, называют точкой конца титрования. Способы: 1. Т.Э.определяют с помощью индикаторов в-в, которые изменяют окраску вблизи точки экв-ти. Различают индикаторы внутренние (Ф-Ф, лакмус, метилоранж.) они вносятся в анализируемый р-р; внешние (в р-р не вносят, а наносят на капельную углублённую фарфоровую пластинку или на фильтровальную бумагу). 2. Без индикатора. Например, в методе пермангонатометрии в качестве ст.р-ра применяют КМ О4, он окрашен и от последней его капли весь анализируемый р-р изменяет окраску до бледно розовой. 3. В тех случаях, когда индикатор использовать нельзя используют ФХМА. Кондуктометрическое титрование – по резкому изменению электропроводности р-ра. Метод пипетирования. Навеску анализируемого в-ва растворяют в мерной колбе, разбавляют водой до метки, перемешивают р-р, пипеткой отбирают аликвотную часть р-ра и титруют. Измерение проводят три раза. Берут средний объём р-ра, пошедший на титрование. Метод отдельных навесок. Берут отдельные, близкие по величине навески анализируемого в-ва. Растворяют в произвольном объёме воды и целиком титруют получаемые при этом р-ры. Наиболее воспроизводимые результаты получаются м.о.н. (объём измеряют один раз бюреткой, а в методе пипет. 3 раза: пипетка, колба, бюретка). m(H2C2O4)= C(1/zKM O4) V(KM O4) M(1/z H2C2O4) m1=C1 V1 M, m2=C2 V2 M, m3=C3 V3 M C1(KM O4)=m1(H2C2O4)/V1(KM O4) M(1/z H2C2O4), C2=m2/V2 M, C3=m3/V3 M Cср=С1 С2 С3/3. 7.Йодометрический метод анализа. Общая характеристика метода. Ст. р-ры, индикация точки эквивалентности. Сущность: основан на о-в процессах, связанных с восстановлением иода до иодид ионов, и окисление иодид ионов до свободного иода.
А главные источники этих ценных удобрительных средств, а именно залежи чилийской селитры и гуано, быстро истощаются, тогда как потребность в них в Германии, Франции, Англии, а в последние 10 лет и в Соединенных Штатах Северной Америки все увеличивается. Английский химик Вильям Крукс уже в 1899 году поставил этот вопрос и указал, что это обстоятельство имеет значительно большее значение, чем возможность близкого истощения британских каменноугольных запасов. Поэтому разрешение проблемы изготовления азотистого удобрения из необъятного резервуара азота в воздухе он считал главнейшей задачей химии. Подумать только, что над каждым квадратным сантиметром почвы находится количество воздуха весом в 1 килограмм и что 4/5 этого воздуха составляет азот! Отсюда можно вычислить, что азот земной атмосферы весит 4 миллиарда т. Этому противостоит современное ежегодное потребление селитры, соответствующее в среднем 300 тысячам т азота. Если, таким образом, не будет найдено никакого суррогата азота, то достаточно было бы добыть его соединение из воздуха, чтобы покрыть современную мировую потребность в селитре в течение 14 миллиардов лет
1. Качественное и количественное определение ионов хрома (III)
2. Качественное определение урана и тория в твердых материалах
3. Количественная и качественная определенность спроса, предложения и рыночного равновесия
4. Приложения определенного интеграла к решению некоторых задач механики и физики
5. Качественные задачи, как средство развития познавательного интереса
9. Определение семантического каталога и его задачи
10. Библиотечная статистика: ее определение, задачи, субъекты и объекты
11. Решение задач на уроках химии
13. Определение содержания в почве сульфат-ионов
14. Примеры решения задач по курсу химии
15. Определение отдельных структурных элементов прироста чистой прибыли
16. Измерение количественных и качественных характеристик звезд
17. Определение активности ферментов
19. Контрольные вопросы для самопроверки (темы: "Предмет и задачи экономической географии" и другие)
20. Коллекторские свойства нефтеносных пластов. Их значение при определении запасов месторождения
25. Переход к рыночной экономике в России и задачи ОВД
26. Особенности гражданско-правового положения отдельных видов акционерных обществ
27. Задачи, система и функции органов юстиции Российской Федерации
28. В чем сложность налога на добавленную стоимость (в определении и собирании)
29. Количественные и качественные показатели уровня экономического развития РА
30. Задачи по семейному праву /условие-вопрос-решение/
31. Понятие и задачи таможенного оформления, порядок производства
32. Определения (Теория государства и право)
33. Значение, цели, задачи и основные принципы трудового права
34. Дидактические возможности отдельных методов обучения на уроках литературы в старших классах
35. Происхождение, основные этапы развития и современные определения термина «библиография»
36. Решение транспортной задачи методом потенциалов
37. Разработка методов определения эффективности торговых интернет систем
41. Формирование структуры электронного учебника и решение задач на ней
42. 10 задач с решениями программированием на Паскале
44. Решение математических задач в среде Excel
45. Учебник по языку C++ в задачах и примерах
46. Учебник по языку Basic в задачах и примерах
47. Графы. решение практических задач с использованием графов (С++)
49. Лабораторная работа №5 по "Основам теории систем" (Транспортные задачи линейного программирования)
51. Лабораторная работа №6 по "Основам теории систем" (Решение задачи о ранце методом ветвей и границ)
52. Решение задач - методы спуска
53. Основные определения и теоремы к зачету по функциональному анализу
58. Методы и приемы решения задач
61. Решение задачи линейного программирования
62. Задача остовных деревьев в k–связном графе
63. Решение транспортной задачи методом потенциалов
64. Решение задач на построение сечений многогранников
66. Обратная задача обеспечения требуемого закона движения
67. Графы. решение практических задач с использованием графов (С++)
68. Теория вероятности решение задач по теории вероятности
69. Несколько способов решения одной геометрической задачи
73. Задачи и принципы лечебного питания
74. Практикум по криминалистической тактике и методике расследования отдельных видов преступлений
75. Переход к рыночной экономике в России и задачи ОВД
76. Психологические особенности следственной деятельности при расследовании отдельных видов преступлений
77. Изучение и разработка очистки стоков от ионов тяжелых металлов (Доклад)
79. Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов
80. Комплексные задачи по физике
81. Составление проекта НТД и определение качества блюда "Ризотто по-итальянски"
82. Основные задачи, принципы и направления внешней политики Республики Казахстан
84. Трибология. Основные задачи дисциплины
89. Клиническая психология: предмет, задачи, виды диагностики
90. Определение социальной направленности личности
91. Разработки функциональной схемы и определение ее быстродействия
93. Определение линейных и угловых перемещений параметрическими измерительными преобразователями
95. Примеры задач оптимизации, связанных с фундаментальными понятиями теории связи
96. Формирование имиджа, как одна из задач Public Relation
97. Определение понятия "общественное мнение" (трактовка автора)
98. Качественный метод социологических исследований
99. Экспериментальное определение тока шнурования в пропанокислородных смесях
100. Метод моментов в определении ширины линии магнитного резонанса